高中化學(xué)關(guān)于金屬的化學(xué)腐蝕于防護(hù)的檢測(cè)題(2)
高中化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素的練習(xí)題
1.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)??2HBr(g) ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )
A.a>b B.a=b
C.a
解析：H2與Br2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，絕熱條件下進(jìn)行該反應(yīng)，體系的溫度必然升高，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率降低。
答案：A
2.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)????T1T2WI2(g) ΔH<0(溫度T1
A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上
B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=cW•cI2cWI2
D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
解析：本題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。高溫時(shí)，平衡左移，WI2分解，溫度越高，分解越充分，故A正確，B錯(cuò);選項(xiàng)C給出的是逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，C錯(cuò)。
答案：AD
3.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>
B.恒溫、恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O????催化劑高溫CO2+H2
解析：由平衡常數(shù)表達(dá)式寫出可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g) ????催化劑高溫CO(g)+H2O(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;由于升高溫度，H2的濃度減小，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱的，焓變?yōu)檎?，A項(xiàng)正確;由于反應(yīng)前后氣體體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但若通入H2，其濃度會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
4.雞沒(méi)有汗腺，在夏天只能依賴喘息調(diào)節(jié)體溫。雞過(guò)度呼出CO2，會(huì)使下列平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市蒙受經(jīng)濟(jì)損失。
CO2(g)??CO2(l)
CO2(g)+H2O(l)??H2CO3(aq)
H2CO3(aq)??H+(aq)+HCO-3(aq)
HCO-3(aq)??H+(aq)+CO2-3(aq)
Ca2+(aq)+CO2-3(aq)??CaCO3(s)
澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂下列飲料會(huì)使蛋殼變厚。該飲料是( )
A.淡鹽水 B.碳酸水
C.蔗糖水 D.澄清石灰水
解析：雞過(guò)度呼出CO2，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，那么要使蛋殼變厚，應(yīng)該使平衡右移，應(yīng)補(bǔ)充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。
答案：B
5.反應(yīng)2A(g)+B(g)??2C(g) ΔH>0，下列反應(yīng)條件有利于生成C的是( )
A.低溫、低壓 B.低溫、高壓
C.高溫、高壓 D.高溫、低壓
解析：正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)均會(huì)使平衡向正方向移動(dòng)，有利于生成C。
答案：C
6.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)??2AB2(g) ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
解析：升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)。升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)。減小壓強(qiáng)有利于平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。
答案：B
7.如右圖所示中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O2??2NO2(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是( )
A.a點(diǎn) B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)
解析：此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，表示c點(diǎn)未到平衡狀態(tài)，即v正>v逆。
答案：C
8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
解析：若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率逐漸變大，A選項(xiàng)不正確;加入催化劑正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動(dòng)，B選項(xiàng)正確;觀察圖Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項(xiàng)不正確;增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D選項(xiàng)不正確。
答案：B
9.NO2蒸氣易形成N2O4：2NO2(g)??N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，現(xiàn)欲較準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是( )
A.高溫、低壓 B.低溫、高壓
C.低溫、低壓 D.高溫、高壓
解析：題目要求準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。要準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，就必須使上述平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，由于上述正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的放熱反應(yīng)，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)采取高溫、低壓的措施才行。
答案：A
10.1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)??bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫、同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )
A.a=1，b=1 B.a=2，b=1
C.a=2，b=2 D.a=3，b=2
解析：據(jù)題意可有如下“平衡模式”
X(g) + aY(g)??bZ(g)
起始/mol 1 a 0
變化/mol 1×50% 0.5a 0.5b
平衡/mol 0.5 0.5a 0.5b
因?yàn)槊芏扰c氣體體積成反比，而體積比又等于物質(zhì)的量之比，因此據(jù)題意有平衡混合氣的物質(zhì)的量總和與起始時(shí)混合氣體物質(zhì)的量總和之比為34，即0.5+0.5a+0.5b1+a=34，可得1+a=2b。最后將所給四組數(shù)據(jù)代入關(guān)系式便知A、D兩組數(shù)據(jù)均符合題意。
答案：AD
11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)??2CO(g) ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化?
(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。
(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
(3)通入N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。
解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動(dòng);(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng);(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動(dòng);(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。
答案：(1)不移動(dòng) 不變 (2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 (3)不移動(dòng) 不變 (4)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大
12.如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。
(1)A瓶中氣體顏色__________，理由是_____________________。
(2)B瓶中氣體顏色__________，理由是_____________________。
解析：NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液及A中氣體溫度升高，故使平衡2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動(dòng)，氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動(dòng)，氣體顏色變淺。新課標(biāo)第一網(wǎng)
答案：(1)變深 甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深
(2)變淺 乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺
能力提升
13.(2011•福建高考)25 ℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小
C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0
D.25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
解析：金屬活潑性Sn>Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2+)不變，A錯(cuò)誤;加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2+)增大，B錯(cuò)誤;升溫c(Pb2+)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤;由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2，D正確。
答案：Dxkb1.com
14.反應(yīng)A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是______________________________________。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1__________，E2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
解析：由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應(yīng)速率加快了，但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒(méi)有變化的，降低活化能使E1、E2都減小。
答案：(1)放熱
(2)減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小
(3)沒(méi)有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響 (4)減小 減小
15.(2011•新課標(biāo)全國(guó)高考)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃);
下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))
?、贉囟葹門1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nAtAmol/(L•min)
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)nH2nCH3OH增大
(2)在T1溫度時(shí)，將1 molCO2和3 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_________;
解析：(1)CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)。由圖像可知B曲線先得到平衡，因此溫度T2>T1，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量反而低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯(cuò)③正確;溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為nAmol，此時(shí)甲醇的濃度為nA2mol/L，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA2tAmol/(L•min)，因此①不正確;因?yàn)闇囟萒2>T1，所以A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2時(shí)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所以④正確。
(2) CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)
起始量mol 1 3 0 0
轉(zhuǎn)化的量 mol α 3α α α
平衡時(shí)的量 mol (1-α) (3-3α) α α
所以平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為4-2α4=2-α2
答案：(1)③④ (2)1-α/2
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