在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，很多的知識(shí)點(diǎn)都是與生活息息相關(guān)的，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)關(guān)于金屬的化學(xué)腐蝕和防護(hù)的檢測(cè)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)關(guān)于金屬的化學(xué)腐蝕于防護(hù)的檢測(cè)題分析

　　1.下列各種方法中能對(duì)金屬起到阻止或減緩腐蝕作用的措施是(　　)

　?、俳饘俦砻嫱磕ㄓ推帷、诟淖兘饘俚膬?nèi)部結(jié)構(gòu)　③保持金屬表面清潔干燥?、茉诮饘俦砻孢M(jìn)行電鍍?、菔菇饘俦砻嫘纬芍旅艿难趸锉∧?/p>

　　A.①②③④　　　　　　　 B.①③④⑤

　　C.①②④⑤ D.全部

　　解析：防止金屬腐蝕的常用方法有：a.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu);b.覆蓋保護(hù)層，如①④⑤;c.電化學(xué)防護(hù)法，如③可以防止在金屬表面形成原電池而發(fā)生腐蝕。

　　答案：D

　　2.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下不易被腐蝕的是(　　)

　　解析：在A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極;在B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極;在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)極、正極，形成原電池;在上述三種情況中，都是鐵作負(fù)極，鐵容易被腐蝕;在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕。

　　答案：C

　　3.大雪后常使用融雪鹽來(lái)清除道路積雪。過(guò)去常用氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽，降低冰雪的冰點(diǎn)，而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是(　　)

　　A.環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點(diǎn)降低

　　B.使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕

　　C.使用環(huán)保型融雪鹽可以減少對(duì)植物的危害

　　D.使用環(huán)保融雪鹽主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分

　　解析：本題關(guān)鍵是弄清鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，使用氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽易形成電解質(zhì)溶液，加速了鋼鐵的腐蝕，而使用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，不僅能夠起到融雪的效果，而且能夠減少鋼鐵的腐蝕。

　　答案：D

　　4.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的混合溶液的玻璃皿中(如下圖所示)，經(jīng)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(　　)

　　A.Ⅰ和Ⅲ附近　　　　　　 B.Ⅰ和Ⅳ附近

　　C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

　　解析：a是電解池，Zn為陰極，電極產(chǎn)物為H2和NaOH，b是原電池，Zn發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-。

　　答案：B

　　5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

　　B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

　　C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

　　D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

　　解析：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)。純銀器表面在空氣中易形成硫化銀而使銀器表面變黑，所以是化學(xué)腐蝕，A正確;鐵與錫構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯(cuò);海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，可以保護(hù)海輪，C正確;外加直流電源保護(hù)器件時(shí)，必須連接電源負(fù)極，D錯(cuò)。

　　答案：AC

　　6.鋼鐵的銹蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)

　　①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)?、贠2被還原　③H+被還原

　?、苡蠪e2O3•xH2O生成?、蓦s質(zhì)碳被氧化除去

　　A.①② B.③④

　　C.①②③④ D.①②③④⑤

　　解析：鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，依據(jù)介質(zhì)的不同可以發(fā)生兩類原電池反應(yīng)：(1)當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)式是正極2H++2e-===H2↑，負(fù)極Fe-2e-===Fe2+;(2)當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較弱或呈中性時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致鋼鐵表面生成鐵銹。同時(shí)在電解質(zhì)溶液中還發(fā)生了如下一系列的反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3•xH2O。

　　答案：C

　　7.目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲(chóng)、防霉等領(lǐng)域，含鐵脫氧劑應(yīng)用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)完全吸收包裝內(nèi)的氧，從而對(duì)包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用。當(dāng)脫氧劑變成紅棕色時(shí)則失效。下表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方。

　　主要原料 用　量

　　含碳4%鑄鐵粉

　　滑石粉

　　食　鹽

　　乙　醇 80%

　　40%

　　4 g

　　適量

　　下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無(wú)關(guān)的是(　　)

　　A.Fe-2e-===Fe2+

　　B.C+O2===CO2

　　C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　D.2Fe(OH)3=====△　Fe2O3+3H2O

　　解析：鐵脫氧原理的實(shí)質(zhì)是鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-===Fe2+，正極：O2+4e-+2H2O===4OH-，生成的Fe(OH)2――→O2　Fe(OH)3―→Fe2O3，所以選B。

　　答案：B

　　8.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+

　　B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+2e-===4OH-

　　C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

　　D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕

　　解析：本題考查了電化學(xué)腐蝕的知識(shí)。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-===Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-===4OH-，選項(xiàng)A正確。

　　答案：A

　　9.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl)，第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：

　　(1)鐵鍋的腐蝕屬于__________腐蝕，其原因是____________。

　　(2)鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：__________，正極__________。正、負(fù)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

　　_____________________________________________。

　　解析：(1)鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕;因?yàn)殍F鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會(huì)和表面殘留的強(qiáng)電解質(zhì)NaCl的水溶液形成許多微小的原電池;并且NaCl溶液呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕。

　　(2)在鐵鍋中鐵比較活潑，做負(fù)極，電極反應(yīng)：2Fe-4e-===2Fe2+;碳做正極，電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-===4OH-;總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3+(x-3)H2O===Fe2O3•xH2O。

　　答案：(1)吸氧腐蝕　鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會(huì)和表面殘留的強(qiáng)電解質(zhì)NaCl的水溶液形成許多微小的原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，并且NaCl溶液呈中性，所以發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕

　　(2)2Fe-4e-===2Fe2+　2H2O+O2+4e-===4OH-　2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3+(x-3)H2O===Fe2O3•xH2O

　　能力提升

　　10.某學(xué)生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入：干燥的細(xì)鐵絲;浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲;浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲;食鹽水及細(xì)鐵絲，并使鐵絲完全浸沒(méi)在食鹽水中。然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)

　　時(shí)間/波動(dòng) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0

　　A瓶(盛干燥鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0

　　B瓶(盛沾了食鹽

　　水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8

　　C瓶(盛沾了清

　　水的鐵絲) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5

　　D瓶(盛完全浸沒(méi)在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0

　　(1)導(dǎo)管中水面為什么上升?____________________。

　　(2)上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)?填小燒瓶代號(hào))：__________

　　(3)實(shí)驗(yàn)中的鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的__________(填腐蝕類型)。

　　解析：鐵絲在一定條件下能夠發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕;從題目中給出的條件可以看出，當(dāng)加入干燥的鐵絲時(shí)，沒(méi)有形成原電池的條件，所以很難腐蝕;當(dāng)加入沾有食鹽水的鐵絲時(shí)，會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，所以液面上升，當(dāng)鐵絲浸入到溶液中時(shí)也沒(méi)有構(gòu)成原電池，所以液面沒(méi)有明顯變化。

　　答案：(1)鐵生銹時(shí)與空氣中O2反應(yīng)，消耗了O2而使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小　(2)B>C>A=D　(3)吸氧腐蝕

　　11.某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。

　　(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹;B中鐵釘不生銹;C中鐵釘不生銹。

　　①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_____

　　________________________________________________________。

　?、阼F釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________

　　③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)__________處理;植物油的作用是______________________________________________。

　　④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是__________。

　　(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是__________________________ __________________________________，該實(shí)驗(yàn)__________(填“能”或“不能”)說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

　　(3)丙同學(xué)為了探究鐵銹(Fe2O3•nH2O)的組成，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的鐵銹刮下來(lái)，稱取1.96 g這種鐵銹，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　充分反應(yīng)后，稱得B裝置的質(zhì)量增加0.36 g，C裝置的質(zhì)量增加1.32 g，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為_(kāi)_________。

　　(4)為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________(填A(yù)或E)處的酒精燈。

　　解析：(1)鐵內(nèi)部一般含有碳，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的兩個(gè)電極，如果再有電解質(zhì)溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕;A中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所以電極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣提供電子;水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實(shí)驗(yàn)前要先將水煮沸;B裝置中0.36 g水即n(H2O)=0.02 mol，C裝置中1.32 gCO2即n(CO2)=0.03 mol，可推知n(Fe2O3)∶n(H2O)=0.01∶0.02=1∶2。故答案可知。

　　答案：(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)

　?、贠2+4e-+2H2O===4OH-

　?、壑蠓?或“除去氧氣”)，隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)

　?、芪账魵?或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)

　　(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)　使氣體體積減少　不能

　　(3)2　(4)E

　　12.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

　　(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

　　(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用上圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________。

　　A.銅 B.鈉

　　C.鋅 D.石墨

　　(3)上圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的__________極。

　　解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。

　　(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

　　(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接電源的負(fù)極。

　　答案：(1)負(fù)極：2Fe-4e-===2Fe2+

　　正極：O2+2H2O+4e-===4OH-

　　(2)C　(3)負(fù)

　　13.鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：

　　首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕;②直形管管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕;③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

　　試回答以下問(wèn)題：

　　(1)由于接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于__________。能表示其原理的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

　　(2)儀器A的名稱為_(kāi)_________，其中裝的藥品可以是__________________，其作用是___________________________。

　　(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_(kāi)__________ _________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是____________________________________________________。

　　解析：鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。此實(shí)驗(yàn)在直形管中的現(xiàn)象說(shuō)明，潮濕是鐵生銹的必須前提，而沒(méi)有潮濕程序?qū)ιP快慢的影響，直形管實(shí)驗(yàn)與燒杯實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，則說(shuō)明O2濃度是影響生銹快慢的一個(gè)重要因素。

　　答案：(1)電化學(xué)腐蝕　負(fù)極：2Fe-4e-===2Fe2+，正極;2H2O+O2+4e-===4OH-

　　(2)球形干燥管　堿石灰(或無(wú)水氯化鈣)　干燥　O2　(3)與O2接觸、與水接觸　氧氣濃度

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