初三化學(xué)上冊(cè)期中測(cè)試卷(2)
初三化學(xué)上冊(cè)期中測(cè)試卷
二.非選擇題(每一空格1分共40分)
11.(6分)(1)請(qǐng)用化學(xué)用語填空：
①2個(gè)氮分子 2N2 ;
?、?個(gè)亞鐵離子 3Fe2+ ;
?、勐然c固體的陰離子 Cl﹣ ;
④氧化鋁中中鋁元素的化合價(jià) 2O3 .
(2)寫出符號(hào)“2CO32﹣”中數(shù)字的含義：
“前一個(gè)2”表示 碳酸根離子的個(gè)數(shù)為2個(gè) ;
“右上角2﹣”表示 每個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷 .
考點(diǎn)： 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.
解答： 解：(1)①根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此2個(gè)氮分子表示為：2N2;
?、谟呻x子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，1個(gè)亞鐵離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，故3個(gè)亞鐵離子可表示為：3Fe2+.
?、勐然c中的陰離子是氯離子，其離子符號(hào)為：Cl﹣.
?、茉鼗蟽r(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氧化鋁中中鋁元素的化合價(jià)，故可表示為： 2O3;
(2)離子前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，故2CO32﹣中的2表示碳酸根離子的個(gè)數(shù)為2個(gè);
元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，故CO32﹣中的2表示每個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷;
故答案為：(1)①2N2;②3Fe2+;③Cl﹣;④ 2O3;(2)碳酸根離子的個(gè)數(shù)為2個(gè);每個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷;
點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易.
12.(5分)試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
(1)氯元素的最外層電子數(shù)y= 7 (填數(shù)值)，根據(jù)規(guī)律寫出Z= 16 (填數(shù)值).
(2)核電荷數(shù)為12的鎂元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是 Mg2+ ，它的核外電子排布與核電荷數(shù)為 10 的元素的原子核外電子排布相同.
(3)如圖的排列具有一定的規(guī)律，如同一行中，從左到右元素原子的核電荷數(shù)依次增加.你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個(gè)： 同一行中，從左到右元素原子的最外層電子數(shù)數(shù)依次增加 .
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答;
根據(jù)元素周期律：同一縱行質(zhì)子數(shù)依次遞增進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進(jìn)行解分析解答本題.
解答： 解：(1)根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得 17=2+8+y，則y=7;根據(jù)元素周期律：同一縱行質(zhì)子數(shù)依次遞增，所以Z為16;
根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟;
(2)根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)為：Mg2+;它的核外電子排布與核電荷數(shù)為10的元素的原子核外電子排布相同;
(3)根據(jù)圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加，同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同.
故答案為：
(1)7;16;
(2)Mg2+;10;
(3)同一行中，從左到右元素原子的最外層電子數(shù)數(shù)依次增加.
點(diǎn)評(píng)： 了解原子的構(gòu)成特點(diǎn)，掌握了解元素周期表的特點(diǎn)和規(guī)律以及應(yīng)用是解題的關(guān)鍵.
13.(7分)為了探究“水的凈化”過程，我校三(5)班實(shí)驗(yàn)小組虹橋公園小河中取了水樣，觀察到：水樣渾濁，懸浮有固體小顆粒，散發(fā)出淡淡的魚腥味.現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：
(1)向水樣中加入一種常用的絮凝劑，并進(jìn)行攪拌，加入的絮凝劑可以是 明礬 ，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行 過濾 (填操作名稱)，除去水樣中固體小顆粒.再向水樣中加入活性炭，利用其 吸附 性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于 物理 變化(填“物理”或“化學(xué)”)，此時(shí)得到澄清透明無色無味的水，這種水是 混合物 (填“純凈物”或“混合物”).
(2)加入適量的漂白粉殺菌消毒，得到自來水，漂白粉的有效成份是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，請(qǐng)判斷中Ca(ClO)2氯元素的化合價(jià)分別為 +1 .
(3)這樣得到的水是硬水還是軟水?請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn).(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 取少量水樣注入燒杯，加入肥皂水?dāng)嚢?，如果有較多的浮渣出現(xiàn)是硬水，如果有較多泡沫是軟水 .
考點(diǎn)： 水的凈化;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;硬水與軟水;碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;化學(xué)變化和物理變化的判別.
專題： 空氣與水.
分析： (1)根據(jù)明礬與活性炭在凈化水中所起到的不同作用，以及物質(zhì)的變化和組成分析較多;
(2)利用化合物的化學(xué)式，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算其中Cl元素化合價(jià);
(3)根據(jù)硬水、軟水組成上的差異所形成的變化的不同，采取加肥皂水的方法區(qū)分兩種水.
解答： 解：(1)明礬具有使水中不溶性固體小顆粒凝聚的作用，而使小顆粒形成較大顆粒加快沉降，是一種常用的絮凝劑;靜置后進(jìn)行過濾，可除去水中不溶性固體，再加入活性炭，利用活性炭具有吸附性，除去水中顏色和異味，在這個(gè)過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此屬于物理變化;通過以上凈化的水仍含有可溶性雜質(zhì)，雖然澄清透明但仍為混合物;
(2)Ca(ClO)2中Ca元素化合價(jià)為+2，O元素化合價(jià)為﹣2;根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，氯元素的化合價(jià)為+1;
(3)向自來水中加入肥皂水，若出現(xiàn)泡沫較少而有較多浮渣，則水為硬水;
故答案為：
(1)明礬;過濾;吸附;物理;混合物;
(2)+1;
(3)取少量水樣注入燒杯，加入肥皂水?dāng)嚢?，如果有較多的浮渣出現(xiàn)是硬水，如果有較多泡沫是軟水.
點(diǎn)評(píng)： 本題為對(duì)與水有關(guān)知識(shí)的綜合考查，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，養(yǎng)成勤于歸納的習(xí)慣對(duì)于解答類似問題會(huì)有較大幫助.
14.(4分)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提，請(qǐng)回答：
(1)用漏斗過濾時(shí)，注意液面始終要 低于濾紙的邊 .
(2)實(shí)驗(yàn)室用燒瓶制取蒸餾水時(shí)，燒瓶的底部應(yīng)墊放 石棉網(wǎng) .
(3)玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段 潤(rùn)濕 ，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入.
(4)灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻 細(xì)砂蓋滅或用濕抹布蓋滅 .
考點(diǎn)： 過濾的原理、方法及其應(yīng)用;加熱器皿-酒精燈;蒸發(fā)與蒸餾操作;儀器的裝配或連接.
專題： 常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.
分析： (1)過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則;
(2)燒瓶的底部面積較大，加熱時(shí)，為了受熱均勻，應(yīng)墊上石棉網(wǎng);
(3)根據(jù)儀器鏈接的基本操作和注意事項(xiàng)解答;
(4)根據(jù)滅火的三大原理：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下，以及與之相適應(yīng)的具體環(huán)境條件回答.
解答： 解：
(1)用漏斗過濾時(shí)，注意液面始終要低于濾紙的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗間流出，造成濾液仍然渾濁.
(2)實(shí)驗(yàn)室用燒瓶制取蒸餾水時(shí)，不墊上石棉網(wǎng)，會(huì)因?yàn)槭軣岵痪?，引起炸?
(3)連接玻璃管和膠皮管要先將玻璃管潤(rùn)濕左手拿橡皮塞右手拿玻璃管，先將玻璃管潤(rùn)濕再將玻璃管對(duì)準(zhǔn)橡皮塞的孔稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入，;
(4)根據(jù)滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，最好的方法是用細(xì)砂蓋滅或用濕抹布蓋滅.
答案：
(1)低于濾紙的邊
(2)石棉網(wǎng)
(3)潤(rùn)濕
(4)細(xì)砂蓋滅或用濕抹布蓋滅.
點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查常見實(shí)驗(yàn)儀器的連接，是較為簡(jiǎn)單的題型，只要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中稍加留心即可做好.
實(shí)驗(yàn)題
15.(11分)
(1)請(qǐng)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：① 長(zhǎng)頸漏斗 ;② 試管 .
(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液來制取2瓶純凈的氧氣時(shí)，要求能隨時(shí)控制生成氣體的速率并節(jié)約藥品，應(yīng)選用發(fā)生裝置 B 收集裝置 F 進(jìn)行組合.該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ .
(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用 D (填編號(hào));該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ .
(4)如用E裝置收集O2，檢驗(yàn)O2是否收集滿的方法是 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿 .
(5)如圖H，鐵絲在氧氣中燃燒，瓶中預(yù)先放入少量水的目的是 防止集氣瓶底炸裂 .
(6)注射器G可用于檢查裝置A的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至 浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口 處.
?、趯⒆⑸淦鰿連接到裝置A的導(dǎo)管口處.
③緩慢拉動(dòng)注射器G的活塞，觀察到 長(zhǎng)頸漏斗下端管口有氣泡產(chǎn)生 ，表示裝置A的氣密性良好.
考點(diǎn)： 氧氣的制取裝置;檢查裝置的氣密性;氧氣的化學(xué)性質(zhì);氧氣的收集方法;氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.
分析： 長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品，試管是常用的反應(yīng)容器;制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈.氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了.鐵絲在氧氣中燃燒，瓶中預(yù)先放入少量水的目的是：防止集氣瓶底炸裂;注射器G可用于檢查裝置A的氣密性：向錐形瓶中加入少量水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口處，將注射器C連接到裝置A的導(dǎo)管口處，緩慢拉動(dòng)注射器G的活塞，觀察到長(zhǎng)頸漏斗下端管口有氣泡產(chǎn)生，表示裝置A的氣密性良好.
解答： 解：(1)長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品，試管是常用的反應(yīng)容器，故答案為：①長(zhǎng)頸漏斗;②試管.
(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度;氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故答案為：B; F;2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平;故答案為：D;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
(4)氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了;故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿.
(5)鐵絲在氧氣中燃燒，瓶中預(yù)先放入少量水的目的是：防止集氣瓶底炸裂;故答案為：防止集氣瓶底炸裂.
(6)注射器G可用于檢查裝置A的氣密性：向錐形瓶中加入少量水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口處，將注射器C連接到裝置A的導(dǎo)管口處，緩慢拉動(dòng)注射器G的活塞，觀察到長(zhǎng)頸漏斗下端管口有氣泡產(chǎn)生，表示裝置A的氣密性良好，故答案為：①浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口;③長(zhǎng)頸漏斗下端管口有氣泡產(chǎn)生，表示裝置A的氣密性良好.
點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗(yàn)滿和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng).氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān).本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.
16.(4分)(2012•南昌)小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣.
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果見好?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略).
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù)
?、?1.2g / 收集等量氧氣所需時(shí)間
?、?1.2g CuO 0.5g 收集等量氧氣所需時(shí)間
?、?1.2g MnO2 0.5g 收集等量氧氣所需時(shí)間
(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是 收集等量氧氣所需時(shí)間 ;
(2)若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更 小 (選填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率;
(3)將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中， 向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 (簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象 ).
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑.
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是 探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好 .
考點(diǎn)： 催化劑的特點(diǎn)與催化作用.
專題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題;科學(xué)探究.
分析： (1)運(yùn)用催化劑的概念和本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解解答.
(2)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間小.
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體只有氧化銅，而且預(yù)期結(jié)論是：氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，分析解答.
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好.
解答： 解：(1)本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以“待測(cè)數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時(shí)間.
故答案為：收集等量氧氣所需時(shí)間.
(2)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間小.
故答案為：小.
(3)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體只有氧化銅，而且正好是加入的氧化銅的量，而且預(yù)期結(jié)論是：氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，所以我們可以向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，說明氧化銅有催化作用.
故答案為：向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體.
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好.
故答案為：探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好
點(diǎn)評(píng)： 催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質(zhì)量不變.抓住催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后不變和能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率這兩個(gè)性質(zhì)探究.
17.(3分)(2014•張掖)碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如圖所示：
超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明.請(qǐng)回答下列問題：
(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為 39：127：48 .
(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量 10 mg.
(3)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦：一個(gè)18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg.假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為 7.5 g.
考點(diǎn)： 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量;元素質(zhì)量比的計(jì)算;混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.
專題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題;化學(xué)式的計(jì)算.
分析： (1)根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式(KIO3)可知，碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=(鉀的相對(duì)原子質(zhì)量×鉀原子個(gè)數(shù)))：(碘的相對(duì)原子質(zhì)量×碘原子個(gè)數(shù))：(氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù));
(2)根據(jù)“每袋該食鹽的質(zhì)量×含碘量”計(jì)算即可;
(3)根據(jù)“碘元素的質(zhì)量÷加碘食鹽的含碘量”計(jì)算即可.
解答： 解：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=39：127：(16×3)=39：127：48;
故答案為：39：127：48;
(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量=0.5kg×20mg∕kg=10mg，
故答案為：10;
(3)0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g.
故答案為：7.5.
點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力.
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