初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納有哪些?化學(xué)是初中接觸的一門學(xué)科，也比較難，學(xué)校有句名言“化學(xué)是普遍的，考試是特殊的”有化學(xué)弱點(diǎn)的同學(xué)總結(jié)一下，相信會(huì)對(duì)你有所幫助。一起來(lái)看看初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)，歡迎查閱!
● 初中化學(xué)的15條化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)
一、酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
二、堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
三、如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
四、如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子
五、如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
六、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
八、如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
九、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)
十、碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
十一、復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
十二、金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
十三、金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
十四、常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
十五、除固體雜質(zhì)：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
●初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
二、初中化學(xué)之三
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
四、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
●初中化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界
1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。
2.物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。
4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5.常用儀器及使用方法
(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
(2)測(cè)容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平)。
(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。
(4)加熱器皿--酒精燈。
(5)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。
6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
第二單元：空氣
1.組成：N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。
2.空氣中氧氣的測(cè)定原理：壓強(qiáng)差
(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾。
(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開(kāi)彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。
(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。
(5)探究：
①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。
③能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
3.氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣――分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理變化)
實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查―裝―定―點(diǎn)―收―離―熄。
c.催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4.常見(jiàn)氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅。
第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1.分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)
影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2.原子
(1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。
4.元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5.化合價(jià)和化學(xué)式
(1)化合價(jià)
a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b.幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。
3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c.化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
(2)化學(xué)式
①寫法:
a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b.化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。
②意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)。
③計(jì)算：
a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第四單元：自然界的水
1.水
(1)水的組成
測(cè)定方法和原理(電解水)
結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
(2)自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理
沉淀――過(guò)濾――吸附――消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實(shí)驗(yàn)室)蒸餾。
2.物質(zhì)分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
第五單元：化學(xué)方程式
1.質(zhì)量守恒定律
(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。
(2)原因(三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。
(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。
說(shuō)明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2.基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
第六單元：碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:
C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點(diǎn)燃2CO
(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用固液不加熱裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
(2)化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗(yàn)二氧化碳
4)與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
5.一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅
CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
第七單元：燃料及應(yīng)用
1.燃燒和滅火
(1)燃燒的條件：(缺一不可)
a.可燃物b.氧氣(或空氣)c.溫度達(dá)到著火點(diǎn)
(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
a.消除可燃物b.隔絕氧氣(或空氣)
c.降溫到著火點(diǎn)以下
(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
a.要有足夠多的空氣
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應(yīng)
2、化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)
甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性
CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(藍(lán)色火焰)
(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇
乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
優(yōu)點(diǎn)：
a.減少環(huán)境污染
b.節(jié)約化石燃料
c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展
(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>
第八單元：金屬和金屬材
1.物理性質(zhì)
(1)金屬的物理性質(zhì)：
a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金――生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等
2.金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
(2)金屬+酸→鹽+H2↑
(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
3.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)
4.金屬資源的保護(hù)和利用
(1)鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
(2)鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
b.防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等
③制成不銹鋼
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