2022年高一年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)答案
暑假快結(jié)束了，同學(xué)們的暑假作業(yè)有做完了嗎，還沒(méi)有做的話，要趕緊做了哦，小編在這給大家?guī)?lái)2021年高一年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)參考答案，歡迎大家借鑒參考!
高一年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)參考答案
【第一章參考答案】
1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因?yàn)橛写温人崴酝噬?4)取少量水樣，加入_銀溶液，若生成白色沉淀，加稀_沉淀不溶解，則證明礦泉水或純凈水是用自來(lái)水假冒的
6.6.02×1023，0.5，14g。7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨
(3)①計(jì)算②量取③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(4)①B②C③B④B
12.(1)探究氯氣具有漂白性的條件(2)吸收氣體A中的水(3)干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色(4)沒(méi)有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染;用氫氧化鈉溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大銀白色固體(常溫下)(2)①4K+O2===2K2O;
③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)觀察、類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(5)觀察外觀、性質(zhì)
預(yù)測(cè)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論
15.解：表面已部分氧化的鈉與水發(fā)生的反應(yīng)有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol22400mL
(0.02mol)224mL
m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g
(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mol
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol
C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L
答：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉0.46g。(2)所得溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度約為0.03mol/L。.
【第二章參考答案】
1.CD2.(1)A不成鹽氧化物(2)C原子(3)D是固體，不是氣體(4)D不是物理變化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3膠體聚沉，后稀硫酸與Fe(OH)3沉淀生成硫酸鐵溶液。6a.強(qiáng)電解質(zhì)③⑦⑧b.弱電解質(zhì)⑨c.非電解質(zhì)④⑥d.單質(zhì)⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.(1)錳氯(2)1:5(3)7.1g0.2
11.(1)1，3，2，3CO2(2)Fe2O3，CO，F(xiàn)e2O3，CO(3)CO，F(xiàn)e2O3
12.(1)Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液，溶液變血紅色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.(1)①⑥，③，④，②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+
17.Ag18.2.8g
【第三章參考答案】
1.(1)產(chǎn)生白色沉淀(或白色混濁)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2)Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2.(1)A因?yàn)橹泻偷攘康腍+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)
(2)B因?yàn)楫a(chǎn)生等量的CO2時(shí)，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生CO2的速率大。
(3)A因?yàn)镹a2CO3堿性強(qiáng)，洗滌效果好。
(4)B因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。
3.(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸
(2)COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O
(3)CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O
4.①5.3g4.2g②3mol·L-1
5.(1)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，放置一段時(shí)間后又逐漸恢復(fù)紅色。
(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復(fù)紅色(或仍為無(wú)色)。
(3)溶液的紅色比原來(lái)加深。
6.(1)H2SNONO2SO2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L
7.(1)D溴水的橙紅色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)A有淺_沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)B紫色石蕊變紅
(4)漂白溶液內(nèi)有氣泡冒出，并逐漸恢復(fù)紅色因SO2與品紅生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)受熱分解出SO2，使品紅又恢復(fù)顏色
(5)吸收尾氣中的SO2氣體，防止其污染空氣2OH-+SO2=SO32-+H2O
(6)原因一：硫酸濃度太低，SO2在水中的溶解度較大用濃度較大的硫酸
原因二：Na2SO3被氧化變質(zhì)使用沒(méi)有變質(zhì)的Na2SO3
(7)不能因?yàn)開有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，從而不能產(chǎn)生SO2氣體
8.解：(1)根據(jù)Cl質(zhì)量守恒得關(guān)系式：BaCl2~2AgCl↓
(2)由題意可知，步驟④所增加的質(zhì)量是因BaCO3→BaSO4所致，設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，由關(guān)系式：
12.干燥氣體使兩種氣體充分混合，同時(shí)通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)N2和H2的流速NH3、N2和H2的混合氣體用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，有白煙生成即證明該氣體中含有氨氣(答案合理即可)
13.氧氣氮?dú)舛趸兼V在二氧化硫中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生淡_的煙，
16.(1)<因?yàn)橛煤琀Cl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行演算濃度減小，最后不再反應(yīng)，故產(chǎn)生的Cl2小于1mol;而用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
17.(1)故c(KI)=0.108mol·L-1(2)V(Cl2)=0.60L
18.17.5mol·L-1
【第四章參考答案】
(1)略
(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4(3)鐵坩堝
8.CEADABCD
9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
10.(1)加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使罐內(nèi)氣壓減小，小于外界氣壓。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓增大
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
11.(1)AlCl30.5mol.L-1NaOH0.5mol.L-1
高一暑假休息時(shí)間表
1、每天7：30起床，進(jìn)行早鍛煉。時(shí)間一般在1～1.5小時(shí)。
2、早餐。
3、8：30-9：30，練字時(shí)間。練習(xí)毛筆字或硬筆，認(rèn)認(rèn)真真練習(xí)一個(gè)小時(shí)。
4、9：30-10：30，讀報(bào)剪報(bào)時(shí)間。靜下心來(lái)閱讀書刊報(bào)紙，在書刊報(bào)紙上選擇好的文章內(nèi)容，分類整理。這是每天都必須完成的。(注意：剪報(bào)內(nèi)容要廣泛，不要局限于優(yōu)美的文章。報(bào)紙新聞中的社會(huì)新聞，奇聞趣事等都要作為閱讀積累的內(nèi)容。)
5、10：30-11:30，自由時(shí)間。
6、11：30-12：00，午餐時(shí)間。
7、12:30-2：30，午睡。
8、3：00-4：00，閱讀書籍。(讀書的時(shí)候，心要靜。最好自己在房間里靜靜地閱讀，做筆記。老師都是這么做的，相信你們也可以。)
9、4:00-5:30,周記。周記需要平時(shí)注意積累素材。在這段時(shí)間里，你可以回想、整理這段時(shí)間中你生活中發(fā)生的有趣或者難忘的事件。有時(shí)即便只是小事，也是很值得記錄的。平時(shí)小本子里記著，再選擇其中一天的這個(gè)時(shí)段認(rèn)真地進(jìn)行周記創(chuàng)作。注意要認(rèn)真按照老師的要求完成好!下學(xué)期評(píng)評(píng)看誰(shuí)的日記質(zhì)量最高，日記本最漂亮、整潔，也要評(píng)評(píng)看誰(shuí)在暑假里進(jìn)步最大!
高中生暑假學(xué)習(xí)計(jì)劃表
要學(xué)習(xí)好，首先要制定一個(gè)切實(shí)可行的學(xué)習(xí)計(jì)劃，用以指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)。古人說(shuō):“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢?！币?yàn)橛杏?jì)劃就不會(huì)打亂仗，就可以合理安排時(shí)間，恰當(dāng)分配精力。
第一，要有正確的學(xué)習(xí)目的。每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)計(jì)劃，都是為了達(dá)到他的學(xué)習(xí)目的服務(wù)的。正確的學(xué)習(xí)目的，是正確的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的反映，它是推動(dòng)學(xué)生主動(dòng)積極學(xué)習(xí)和克服困難的內(nèi)在動(dòng)力。
第二，計(jì)劃內(nèi)容一般分五個(gè)部分:
①全學(xué)期學(xué)習(xí)的總的目的、要求和時(shí)間安排。
②分科學(xué)習(xí)的目的'、要求和時(shí)間安排。優(yōu)秀中學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)表明，學(xué)習(xí)要有重點(diǎn)，但不能偏廢某些學(xué)科。
③系統(tǒng)自學(xué)的目的、要求和時(shí)間安排。
自學(xué)內(nèi)容大致有三方面:
①自學(xué)缺漏知識(shí)，以便打好扎實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)，使自己所掌握的知識(shí)能跟上和適應(yīng)新教材的學(xué)習(xí)。
②為了配合新教材的學(xué)習(xí)而系統(tǒng)自學(xué)有關(guān)的某種讀物。
③不受老師的教學(xué)進(jìn)度的限制提前系統(tǒng)自學(xué)新教材。
④參加課外科技活動(dòng)和其他學(xué)習(xí)活動(dòng)以及閱讀課外書籍的目的、內(nèi)容、要地和時(shí)間安排。
⑤堅(jiān)持身體鍛煉的目的、要求和時(shí)間安排。
第三，要從實(shí)際出發(fā)。一個(gè)中學(xué)生要不斷地提高自己的學(xué)習(xí)質(zhì)量，取得優(yōu)秀的學(xué)習(xí)成績(jī)，上述五個(gè)部分的計(jì)劃內(nèi)容都是不可缺少的。但是由于每個(gè)中學(xué)生的實(shí)際情況不一樣，因而在訂計(jì)劃時(shí)，每個(gè)人的計(jì)劃重點(diǎn)和要求也是不同的，并不是每個(gè)中學(xué)生在任何情況下制定學(xué)習(xí)計(jì)劃都必須包括以上五個(gè)部分。有的中學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)很差，就不必急于去系統(tǒng)自學(xué)課外讀物，而應(yīng)該把主要精力放在自學(xué)缺漏知識(shí)和弄懂課本內(nèi)容上?？傊贫ㄒ粋€(gè)對(duì)學(xué)習(xí)有指導(dǎo)意義的計(jì)劃，必須從實(shí)際出發(fā)，也就是要實(shí)事求是地摸清自己的學(xué)習(xí)情況，從自己實(shí)際掌握的知識(shí)程度出發(fā)。
第四，在執(zhí)行總的學(xué)習(xí)計(jì)劃過(guò)程中，還要制定月計(jì)劃和周計(jì)劃，以高度的學(xué)習(xí)熱情和頑強(qiáng)的學(xué)習(xí)意志保證總意志的完成。有的優(yōu)秀中學(xué)生每天還有一個(gè)學(xué)習(xí)小計(jì)劃，嚴(yán)格要求自己，一步一個(gè)腳印地前進(jìn)。
課前自學(xué)是學(xué)生學(xué)好新課，取得高效率的學(xué)習(xí)成果的基礎(chǔ)。如果不搞好課前自學(xué)，上新課時(shí)就會(huì)心中無(wú)數(shù)，不得要領(lǐng)。老師灌，自己吞，消極被動(dòng)，食而不化。反之，如果做好了課前自學(xué)，不僅可以培養(yǎng)自學(xué)能力(主要是獨(dú)立思考問(wèn)題的能力)，而且可以提高學(xué)習(xí)新課的興趣，掌握學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)。知道自己有哪些問(wèn)題弄不懂，主要精力應(yīng)集中在解決哪個(gè)或哪幾個(gè)問(wèn)題上。對(duì)新教材有個(gè)初步的了解，就可以集中精力對(duì)付新課的重點(diǎn)和自己理不懂的難點(diǎn)，配合老師授課，及時(shí)消化新知識(shí)和掌握新技能。
第一，根據(jù)老師的教學(xué)進(jìn)度，教材本身的內(nèi)在聯(lián)系和難易程度，確定課前自學(xué)的內(nèi)容和時(shí)間。
第二，課前自學(xué)不要走過(guò)場(chǎng)，要講究質(zhì)量，不要有依賴?yán)蠋煹乃枷?，要力?zhēng)在老師講課以前把教材弄懂。
第三，反復(fù)閱讀新教材，運(yùn)用已知的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，以及有關(guān)的參考資料(包括工具書)，進(jìn)行積極的獨(dú)立思考。
第四，將新教材中自己弄不懂的問(wèn)題和詞語(yǔ)用筆記下來(lái)或在課本上做上記號(hào)，積極思考，為接受新知識(shí)作好思想上的準(zhǔn)備。
第五，不懂的問(wèn)題，經(jīng)過(guò)獨(dú)立思考(包括運(yùn)用參考資料)后，仍然得不到解決時(shí)，可以請(qǐng)教老師、家長(zhǎng)、同學(xué)或其他人。
第六，結(jié)合課前自學(xué)，做一些自選的練習(xí)題，或進(jìn)行一些必要而又可能做到的某種實(shí)際操作、現(xiàn)場(chǎng)觀察、調(diào)查研究等，以豐富感性知識(shí)，加深對(duì)新教材的理解。
第七，新教材與學(xué)過(guò)的教材是連續(xù)的，新知識(shí)是建立在對(duì)舊知識(shí)的深透理解的基礎(chǔ)上的，課前自學(xué)若發(fā)現(xiàn)與新課相關(guān)的舊知識(shí)掌握不牢時(shí)，一定要回過(guò)頭去把有關(guān)的舊課弄懂。
第八，做好自學(xué)筆記。
上課是學(xué)生理解和掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，并在此基礎(chǔ)上發(fā)展認(rèn)識(shí)能力的一個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。按上面要求做好課前自學(xué)，學(xué)生就能更專心地上課?！皩W(xué)然后知不足”，往往這時(shí)學(xué)生的注意力高度集中，大腦處于優(yōu)勢(shì)興奮狀態(tài)，能更為主動(dòng)和靈活地接受老師授課。
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