高考理科分為六科，語數(shù)英和物化生，那么該如何進(jìn)行理綜復(fù)習(xí)呢?下面是小編為大家整理的關(guān)于高考理科知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

　　高考理科知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)：化學(xué)

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

　　22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

　　25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+

　　26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

　　27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

　　28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

　　29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

　　30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

　　33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。

　　37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

　　39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

　　44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

　　49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

　　2018年高考理科知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié):生物非選擇題答題技巧

　　技巧一、掌握生物學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。深入理解和靈活運(yùn)用生物學(xué)基本原理、基本概念和基本規(guī)律是培養(yǎng)科學(xué)思維方法、完成探究性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。

　　技巧二、深刻領(lǐng)會(huì)教材實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思想。做好探究性實(shí)驗(yàn)大題，就要認(rèn)真分析教材涉及的實(shí)驗(yàn)，理解每一個(gè)實(shí)驗(yàn)的原理與目的要求，弄清材料用具的選擇方法與原則，掌握實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)步驟，深入分析實(shí)驗(yàn)條件、過程、現(xiàn)象或結(jié)果的科學(xué)性、正確性、嚴(yán)謹(jǐn)性和可變性，能夠描述教材中經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的原理、目的、方法步驟、現(xiàn)象與結(jié)果預(yù)測及結(jié)論，為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提供科學(xué)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)，搭建基本框架。

　　技巧三、學(xué)會(huì)對(duì)已知實(shí)驗(yàn)進(jìn)行變式。發(fā)展求異思維，有助于提高實(shí)驗(yàn)綜合能力。很多實(shí)驗(yàn)可選擇不同的材料，設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)步驟，也可從不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出同一個(gè)結(jié)論，要學(xué)會(huì)通過變式訓(xùn)練提高科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)探索精神。

　　技巧四、模擬教材經(jīng)典實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重復(fù)性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般規(guī)律是提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的保障，教材內(nèi)容所隱含的實(shí)驗(yàn)常常注重原理和結(jié)論的提出，省略了實(shí)驗(yàn)材料和步驟。這些經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的原理和方法科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，模擬教材經(jīng)典實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過經(jīng)常進(jìn)行針對(duì)性的訓(xùn)練，能高效培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)技能。

　　技巧五、言簡意賅，提高答題的準(zhǔn)確性。復(fù)習(xí)時(shí)要加強(qiáng)規(guī)范答題訓(xùn)練，提升解題技巧。解題時(shí)要做到：找出關(guān)鍵詞，明確命題指向，避免答非所問;分析命題意圖，明確考查知識(shí)范圍，排除干擾信息，避免思維定勢(shì);依據(jù)限制條件，縮小答題范圍，提高答題的準(zhǔn)確性;運(yùn)用教材中的基本概念和基本原理，準(zhǔn)確選用生物學(xué)專業(yè)術(shù)語作答，提高用詞的科學(xué)性和規(guī)范性;全盤考慮，答全要點(diǎn)，確保答案的完整性;梳理答題要點(diǎn)，提高敘述的簡潔性。

　　高考理科知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)：物理必修知識(shí)點(diǎn)

　　一、運(yùn)動(dòng)的描述

　　1.物體模型用質(zhì)點(diǎn)，忽略形狀和大小;地球公轉(zhuǎn)當(dāng)質(zhì)點(diǎn)，地球自轉(zhuǎn)要大小。物體位置的變化，準(zhǔn)確描述用位移，運(yùn)動(dòng)快慢S比t ，a用Δv與t 比。

　　2.運(yùn)用一般公式法，平均速度是簡法，中間時(shí)刻速度法，初速度零比例法，再加幾何圖像法，求解運(yùn)動(dòng)好方法。自由落體是實(shí)例，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數(shù)，飛行時(shí)間上下回，整個(gè)過程勻減速。中心時(shí)刻的速度，平均速度相等數(shù);求加速度有好方，ΔS等a T平方。

　　3.速度決定物體動(dòng)，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前沖。

　　二、力

　　1.解力學(xué)題堡壘堅(jiān)，受力分析是關(guān)鍵;分析受力性質(zhì)力，根據(jù)效果來處理。

　　2.分析受力要仔細(xì)，定量計(jì)算七種力;重力有無看提示，根據(jù)狀態(tài)定彈力;先有彈力后摩擦，相對(duì)運(yùn)動(dòng)是依據(jù);萬有引力在萬物，電場力存在定無疑;洛侖茲力安培力，二者實(shí)質(zhì)是統(tǒng)一;相互垂直力最大，平行無力要切記。

　　3.同一直線定方向，計(jì)算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計(jì)算結(jié)果給指明;兩力合力小和大，兩個(gè)力成q角夾 ，平行四邊形定法;合力大小隨q變 ，只在最大最小間，多力合力合另邊。

　　多力問題狀態(tài)揭，正交分解來解決，三角函數(shù)能化解。

　　4.力學(xué)問題方法多，整體隔離和假設(shè);整體只需看外力，求解內(nèi)力隔離做;狀態(tài)相同用整體，否則隔離用得多;即使?fàn)顟B(tài)不相同，整體牛二也可做;假設(shè)某力有或無，根據(jù)計(jì)算來定奪;極限法抓臨界態(tài)，程序法按順序做;正交分解選坐標(biāo)，軸上矢量盡量多。

　　三、牛頓運(yùn)動(dòng)定律

　　1.F等ma，牛頓二定律，產(chǎn)生加速度，原因就是力。

　　合力與a同方向，速度變量定a向，a變小則u可大 ，只要a與u同向。

　　2.N、T等力是視重，mg乘積是實(shí)重; 超重失重視視重，其中不變是實(shí)重;加速上升是超重，減速下降也超重;失重由加降減升定，完全失重視重零

　　四、曲線運(yùn)動(dòng)、萬有引力

　　1.運(yùn)動(dòng)軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運(yùn)動(dòng)速度變，方向就是該點(diǎn)切線。

　　2.圓周運(yùn)動(dòng)向心力，供需關(guān)系在心里，徑向合力提供足，需mu平方比R，mrw平方也需，供求平衡不心離。

　　3.萬有引力因質(zhì)量生，存在于世界萬物中，皆因天體質(zhì)量大，萬有引力顯神通。衛(wèi)星繞著天體行，快慢運(yùn)動(dòng)的衛(wèi)星，均由距離來決定，距離越近它越快，距離越遠(yuǎn)越慢行，同步衛(wèi)星速度定，定點(diǎn)赤道上空行。

　　五、機(jī)械能與能量

　　1.確定狀態(tài)找動(dòng)能，分析過程找力功，正功負(fù)功加一起，動(dòng)能增量與它同。

　　2.明確兩態(tài)機(jī)械能，再看過程力做功，“重力”之外功為零，初態(tài)末態(tài)能量同。

　　3.確定狀態(tài)找量能，再看過程力做功。有功就有能轉(zhuǎn)變，初態(tài)末態(tài)能量同。

　　六、熱力學(xué)定律

　　1.第一定律熱力學(xué)，能量守恒好感覺。內(nèi)能變化等多少，熱量做功不能少。

　　正負(fù)符號(hào)要準(zhǔn)確，收入支出來理解。對(duì)內(nèi)做功和吸熱，內(nèi)能增加皆正值;對(duì)外做功和放熱，內(nèi)能減少皆負(fù)值。

　　2.熱力學(xué)第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉(zhuǎn)熱和熱轉(zhuǎn)功，具有方向性不逆。