2023高考化學(xué)高分秘訣有哪些

高考化學(xué)是考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和解決實(shí)際問題能力的一門科目，你知道怎么復(fù)習(xí)嗎？下面是小編整理的關(guān)于高考化學(xué)高分秘訣有哪些呢，歡迎閱讀借鑒！

高考化學(xué)學(xué)習(xí)方法

掌握基礎(chǔ)知識(shí)：高考化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是非常重要的，你需要熟練掌握化學(xué)的基本概念、化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等。建議你系統(tǒng)地學(xué)習(xí)教科書或參考資料，理解化學(xué)原理和概念。

制定學(xué)習(xí)計(jì)劃：制定一個(gè)合理的學(xué)習(xí)計(jì)劃，并堅(jiān)持執(zhí)行。將學(xué)習(xí)時(shí)間合理分配給不同的主題，確保每個(gè)主題都有足夠的時(shí)間來(lái)學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)。

多做習(xí)題：高考化學(xué)強(qiáng)調(diào)應(yīng)用和解決問題的能力。多做一些習(xí)題可以幫助你熟悉不同類型的問題，并提高解題能力。選擇一些高質(zhì)量的習(xí)題集，包括歷年高考真題和模擬試題。

理論與實(shí)踐結(jié)合：化學(xué)是實(shí)驗(yàn)科學(xué)，理論知識(shí)與實(shí)踐相結(jié)合才能更好地理解和掌握化學(xué)。盡可能參與實(shí)驗(yàn)課程，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。這樣可以增加對(duì)化學(xué)概念和實(shí)驗(yàn)技巧的理解。

注意思維導(dǎo)圖和總結(jié)：使用思維導(dǎo)圖來(lái)整理和歸納化學(xué)知識(shí)是一種有效的學(xué)習(xí)方法。通過(guò)繪制思維導(dǎo)圖，可以將知識(shí)模塊化，并幫助記憶和理解。此外，定期總結(jié)學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)也是鞏固記憶的有效方式。

合作學(xué)習(xí)：與同學(xué)或?qū)W習(xí)小組進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，相互討論和解答問題。合作學(xué)習(xí)可以促進(jìn)思維的碰撞和知識(shí)的共享，幫助你更好地理解和記憶化學(xué)知識(shí)。

定期復(fù)習(xí)：定期進(jìn)行復(fù)習(xí)是鞏固所學(xué)知識(shí)的重要環(huán)節(jié)。在學(xué)習(xí)計(jì)劃中設(shè)置一些復(fù)習(xí)時(shí)間，回顧之前學(xué)過(guò)的內(nèi)容，并進(jìn)行自測(cè)。這樣可以幫助你溫故知新，鞏固知識(shí)。

關(guān)注考綱和重點(diǎn)：了解高考化學(xué)的考綱和重點(diǎn)，重點(diǎn)關(guān)注考試可能涉及的知識(shí)點(diǎn)和題型。這樣可以有針對(duì)性地進(jìn)行學(xué)習(xí)和準(zhǔn)備，提高應(yīng)試能力。

考前模擬考試：在離高考較近的時(shí)間，進(jìn)行模擬考試

化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

（1）借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）。

（5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)。

（6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

（1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）。

五、離子的鑒別、離子共存

（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

七、pH值的計(jì)算

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程。

（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算）。

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。

（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程。

（4）利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題。

九、電化學(xué)

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

（3）了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

十、鹽類的水解

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

（1）容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

（2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)。

（3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。

（4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應(yīng)。

十三、同分異構(gòu)體的書寫

（1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。

（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。

十四、有機(jī)物的燃燒

（1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）。

（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

十八、化學(xué)計(jì)算

（1）近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

十九、化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。

高考化學(xué)五大重難易錯(cuò)點(diǎn)復(fù)習(xí)技巧

元素化合物

元素化學(xué)實(shí)際上就是集中在第一本書(必修1)后半部分的無(wú)機(jī)化學(xué)內(nèi)容，它是整個(gè)高中階段知識(shí)最瑣碎的一塊內(nèi)容。各版教材里面，都是按照元素種類進(jìn)行分別的講解，換言之，就是把每一種元素分別有什么反應(yīng)、有什么性質(zhì)都一一講解，學(xué)生去理解和記憶。

所以在這種背景下，顯而易見的一個(gè)特點(diǎn)就是：元素化學(xué)要記的細(xì)節(jié)特別多，而對(duì)于一種元素又要掌握它的多種相關(guān)物質(zhì)，知識(shí)點(diǎn)顯得雜而碎。所以我們必須有針對(duì)性的給出一些可操作性強(qiáng)的方法：

1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖——一定要自己書寫。

比如說(shuō)，我通過(guò)一周的學(xué)習(xí)，老師把堿金屬這一塊差不多講完了，我在復(fù)習(xí)的時(shí)候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自己能夠想到的物質(zhì)都寫進(jìn)框圖里，并且思考每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件。這樣做的好處在于既復(fù)習(xí)了一遍重要的方程式，又從整體上對(duì)這一元素有了全局性的了解。

需要強(qiáng)調(diào)的是“自行”，很多同學(xué)喜歡直接看一些教輔資料上已經(jīng)歸納好的類似框圖而不愿自己動(dòng)手畫，我的建議是先自己畫一遍之后與參考資料對(duì)比，一來(lái)自己畫過(guò)的印象遠(yuǎn)比看書深刻，二來(lái)很可能你的確掌握了90％的內(nèi)容，但是如果自己沒有畫過(guò)一遍，就可能發(fā)現(xiàn)不了剩下那10％的漏洞。

2、上課：自己記錄常考點(diǎn)——克服僥幸心理。

元素化學(xué)雖然知識(shí)點(diǎn)碎內(nèi)容多，但是在考試中高頻率出現(xiàn)的往往就是那么幾個(gè)翻來(lái)覆去的?？键c(diǎn)。尤其是有經(jīng)驗(yàn)的老師，在上課過(guò)程中一定會(huì)強(qiáng)調(diào)重要的知識(shí)點(diǎn)。所以這樣一來(lái)，學(xué)習(xí)元素化學(xué)的時(shí)候上課效率就很重要了，因?yàn)槔蠋熒险n特別強(qiáng)調(diào)的，往往就是考試常出的。

其實(shí)很多同學(xué)知道這個(gè)道理，但是上課時(shí)候仍舊是不愿意或者不習(xí)慣做筆記，認(rèn)為自己能夠記住或者潛在心理暗示自己“記了也不一定會(huì)考”——這就是一種僥幸心理。但是事實(shí)上，這種心理的長(zhǎng)期存在就會(huì)導(dǎo)致忽略的問題越來(lái)越多，最后到了考試又發(fā)現(xiàn)自己腦子里記住的東西半知半解，到頭來(lái)還是失分。所以，我的建議是：除非你有驚人的記憶能力，不然“好記性不如爛筆頭”，尤其是老師強(qiáng)調(diào)過(guò)的內(nèi)容，你不認(rèn)真做點(diǎn)筆記而放之任之，于心何忍？

3、做題：總結(jié)高頻考點(diǎn)與易錯(cuò)考點(diǎn)——做過(guò)就忘等于沒做。

很多同學(xué)問過(guò)化學(xué)姐：對(duì)于高一剛開始接觸的化學(xué)來(lái)說(shuō)，元素化學(xué)這一塊需不需要做很多題？我的答案是：有時(shí)間多做題絕對(duì)是好事，但是重要的不是題目做的多少，而是做過(guò)后你從這些題中收獲了多少。

一直以來(lái)，我對(duì)“刷題”這種方法都是持中立的態(tài)度的——有的學(xué)生題目做的很多，但是有些類型的題目仍舊是每次做每次錯(cuò)，那你做那么多題目的意義在哪里呢？

元素化學(xué)這一塊，如我上面強(qiáng)調(diào)的那樣，雖然知識(shí)點(diǎn)多，但是每種物質(zhì)?？嫉目键c(diǎn)與題型也就那么幾類。所以建議同學(xué)們要養(yǎng)成一個(gè)好的習(xí)慣：一是要對(duì)做過(guò)的題目有印象，二是要對(duì)自己錯(cuò)誤的地方做好記錄。

舉個(gè)例子，比如我今天做到了一道需要我區(qū)分液氯與氯水的題目，幾天后又做到一道類似的，那么就應(yīng)該提醒自己：這算是一類高頻考點(diǎn)，可以在筆記本上專門記錄下來(lái)；又比如，我今天做到了一道關(guān)于Al元素的圖像題但是做錯(cuò)了，那么首先要想錯(cuò)誤原因究竟是計(jì)算問題、審題問題還是知識(shí)本身沒掌握好？只有思考才能真正厘清問題所在處，然后再自己總結(jié)歸納：如果是審題問題，是不是以后可以讀題時(shí)圈圈點(diǎn)點(diǎn)？如果是計(jì)算問題，是不是可以再細(xì)心一點(diǎn)？如果是知識(shí)點(diǎn)問題，有沒有必要在筆記本上記下來(lái)以后提醒自己？如果用撒以上的方法做題，才是把一道題目的價(jià)值發(fā)揮到了最大化，比盲目做10道題有用的多。

化學(xué)反應(yīng)原理

反應(yīng)原理是高中化學(xué)中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的計(jì)算能力與邏輯推導(dǎo)能力。從本質(zhì)上說(shuō)，元素化學(xué)、有機(jī)化學(xué)都是在教學(xué)生“反應(yīng)產(chǎn)物是什么”，而“反應(yīng)原理”在教學(xué)生“為什么會(huì)這樣反應(yīng)”。所以，認(rèn)識(shí)清楚這一部分它在化學(xué)中的作用，我們就容易對(duì)癥下藥地給出一些指導(dǎo)方法。

1、最基礎(chǔ)——理解概念，自己區(qū)分易混淆處。

很多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)原理就是“計(jì)算”，其實(shí)這是一個(gè)認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)。反應(yīng)原理這一部分的學(xué)習(xí)，首先最重要的應(yīng)該是打好基礎(chǔ)，這里的基礎(chǔ)指的就是要把?？嫉母拍罾斫馔笍亍?/p>

2、理思路——前后學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么聯(lián)系？是否可以相互解釋？

如上面所說(shuō)的，反應(yīng)原理本身就是一個(gè)很強(qiáng)調(diào)邏輯推演的部分，而且事實(shí)上，這一塊內(nèi)容前后有很大的關(guān)聯(lián)程度：從熱力學(xué)綜述開始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章節(jié)，每一個(gè)子章節(jié)之間都是可以互相幫助解釋、幫助記憶的。

在平時(shí)的上課、做題當(dāng)中，養(yǎng)成一個(gè)不斷思考的習(xí)慣，自己把這各個(gè)原理之間的思路理清晰，對(duì)于這一部分的學(xué)習(xí)是很有幫助的。

那么關(guān)鍵問題就是到底應(yīng)該怎么做呢？

舉個(gè)例子，比如今天老師上課講到一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)下的平衡移動(dòng)問題，其中就用到了熱力學(xué)當(dāng)中反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)，最后得出“溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率變大進(jìn)一步導(dǎo)致平衡移動(dòng)”這樣的結(jié)論，這個(gè)時(shí)候你就可以意識(shí)到“平衡”與“反應(yīng)速率”就這樣聯(lián)系起來(lái)了。

類似的，這樣的情況可以體現(xiàn)在任何時(shí)候，比如自己做題、自己復(fù)習(xí)的時(shí)候，但是關(guān)鍵的一點(diǎn)就在于：自己要養(yǎng)成思考和梳理的習(xí)慣。

我們常說(shuō)要多思考，那么在這一部分，多考慮一下各個(gè)子章節(jié)之間的聯(lián)系，如果能夠在整體上有一個(gè)把握，自然對(duì)一些綜合性的大題不會(huì)感到素手無(wú)策。

3、做歸納——變化到底有幾種？每種都有什么方法？

反應(yīng)原理其中一個(gè)重要的考點(diǎn)就是考察條件變化時(shí)相應(yīng)的物理量會(huì)怎么變化，對(duì)于這類問題許多同學(xué)肯定不陌生，往往會(huì)面對(duì)題目卻記不清楚。所以我們要說(shuō)的是：功夫在于平時(shí)，精華在于總結(jié)。

比如平衡移動(dòng)問題中，改變一個(gè)條件時(shí)別的物理量怎么變化，平衡怎么移動(dòng)，這樣的問題很多教輔資料上有詳細(xì)歸納，老師也會(huì)做整理總結(jié)，但是關(guān)鍵在于，和之前說(shuō)的一樣：光看不做假把式。

所有的總結(jié)，如果你只是聽過(guò)一遍看過(guò)一遍，自己不花點(diǎn)時(shí)間想一想、動(dòng)手寫一寫，那么很可能下次做題你還是要再去看一遍。所以，歸納總結(jié)的工作，自己做一遍，勝過(guò)聽十遍。

4、談?dòng)?jì)算——要用簡(jiǎn)便方法時(shí)認(rèn)清前提，面對(duì)復(fù)雜問題時(shí)找好方法，任何計(jì)算都耐心仔細(xì)。

在高考中，至少有一道大題專門考察反應(yīng)原理部分的理解與計(jì)算，所以這部分一定是一個(gè)重頭戲，往往一個(gè)答案就是好幾分。

計(jì)算問題有的簡(jiǎn)單有的復(fù)雜，但是有一些共通的注意點(diǎn)：

①上課時(shí)老師會(huì)講一些快速計(jì)算的方法，比如“等效平衡法”、“中間容器法”等等，很多同學(xué)會(huì)感慨這樣的方法計(jì)算起來(lái)可以節(jié)省時(shí)間。但是關(guān)鍵問題在于，很多方法的運(yùn)用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的應(yīng)用就要求必須是投料成比例的情況。所以，如果不關(guān)注方法適用的條件，用快速計(jì)算、簡(jiǎn)便計(jì)算還有什么意義呢？

②有的問題看起來(lái)很棘手，這個(gè)時(shí)候就把自己所能寫出來(lái)的東西先全部寫下來(lái)，在已有東西的基礎(chǔ)上去思考一般用什么方法去做。這里不便于舉例，只是希望同學(xué)們記住一條：考試時(shí)再緊張，也稍微花點(diǎn)時(shí)間思考：在你已有條件的基礎(chǔ)上，你解決此類問題的常用方法有哪些——硬算法？轉(zhuǎn)化法？……然后從中找出你認(rèn)為合適的去嘗試。

③最后就是需要強(qiáng)調(diào)的計(jì)算問題。很多同學(xué)常說(shuō)：不就是算錯(cuò)了嘛，小問題。事實(shí)上，如果你經(jīng)常算錯(cuò)，這肯定不是小問題。計(jì)算出錯(cuò)的原因有很多，可能是因?yàn)榇虿莞逄什荨⒂?jì)算時(shí)常弄錯(cuò)正負(fù)號(hào)等等，所以我的一個(gè)提醒是：務(wù)必把為什么會(huì)算錯(cuò)得問題從根本上揪出來(lái)，僅僅歸結(jié)于算錯(cuò)卻不知道原因到底是什么，很可能就成為了高中學(xué)習(xí)中的一個(gè)頑疾，影響的不僅僅是化學(xué)這一門學(xué)科。

有機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)可能是許多同學(xué)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中最頭疼的一部分，主要原因就是對(duì)這部分知識(shí)很陌生，與無(wú)機(jī)化學(xué)比起來(lái)有很大不同。

另外一方面，有機(jī)化學(xué)是一個(gè)龐大的體系，不僅僅是單純的物質(zhì)，也有結(jié)構(gòu)、實(shí)驗(yàn)、合成等等方面。在這一塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)上，下面給出一些可操作性高的學(xué)習(xí)方法：

1、分門別類，逐個(gè)掌握。

有機(jī)化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對(duì)不是值得提倡的。我們要學(xué)會(huì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)分類，最普遍的一個(gè)分類就是按照官能團(tuán)來(lái)區(qū)分。簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來(lái)分類，分類可以不用很詳細(xì)，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。

分類完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會(huì)發(fā)生怎么樣的反應(yīng)了解清楚。這里仍舊是推薦同學(xué)們自己畫一張表，按照“什么樣的結(jié)構(gòu)是什么物質(zhì)，什么物質(zhì)又有什么樣的性質(zhì)，什么樣的性質(zhì)導(dǎo)致有什么反應(yīng)”這樣的邏輯去歸納總結(jié)。當(dāng)自己全部歸納一遍之后，一定會(huì)有十分深刻的影響。

2、如何串聯(lián)，厘清條件。

上一種方法目的在于教會(huì)同學(xué)們明白單獨(dú)的某種官能團(tuán)物質(zhì)有什么性質(zhì)和反應(yīng)，但是同樣重要的是，要明白各類官能團(tuán)之間是如何轉(zhuǎn)化的。舉例來(lái)說(shuō)，當(dāng)你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性質(zhì)后，就要來(lái)考慮這一條線上面的物質(zhì)是怎么轉(zhuǎn)化的，這就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反應(yīng)條件是什么，反過(guò)來(lái)酯到酸、酸到醛、醛到醇的反應(yīng)條件又是什么。

這里要強(qiáng)調(diào)的是，各個(gè)反應(yīng)條件并不是完全相同，千萬(wàn)不能草率地推廣(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能誤認(rèn)為所有的氧化反應(yīng)都是可以用催化氧化這個(gè)條件)。所以一定要好好區(qū)分，理清反應(yīng)條件到底是什么。

3、有疑就問，切忌拖延。

惰性是每個(gè)人都有的，這無(wú)可厚非。很多同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)程中碰到問題嘗嘗不求甚解，最多打個(gè)標(biāo)記又放了過(guò)去。但是有機(jī)化學(xué)中，這是一個(gè)很嚴(yán)重問題。因?yàn)樵趧倓偨佑|有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)階段，所有的結(jié)構(gòu)、命名、書寫、定義等基本概念，都是后面要反復(fù)用到的基礎(chǔ)知識(shí)。

在整個(gè)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，前后的關(guān)聯(lián)性也十分強(qiáng)。如果開頭或者中間有疑問，一定要第一時(shí)間弄清楚。很多同學(xué)明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就會(huì)“習(xí)慣性”地聽之任之而不去補(bǔ)漏洞。事實(shí)上，只是你不愿意花時(shí)間去問去學(xué)去弄明白，而不是你真的不在意。克服拖延癥是一個(gè)很難的任務(wù)，但是你必須去做。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)是高考中必考的內(nèi)容，與理論相輔相成。有的同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)這一部分感到頭痛的表面原因在于操作細(xì)節(jié)多、步驟復(fù)雜等等，但是深層次原因是對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约懊恳徊降降资窃谧鍪裁锤静磺宄?。在這一背景下，給出一些實(shí)際的建議：

1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的。

不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn)，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)？只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會(huì)顯得有理有據(jù)，自己就會(huì)明白每一步的目的是在干什么。

2、牢記操作細(xì)節(jié)。

這一建議是針對(duì)課內(nèi)一些?？紝?shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等，這些?？嫉牟僮骷?xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì)多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個(gè)方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。

3、反過(guò)頭去聯(lián)系理論知識(shí)。

所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識(shí)去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過(guò)低不能過(guò)高？回答這個(gè)問題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。

所以，希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

易錯(cuò)知識(shí)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

16.具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。

19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

21.實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25.含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。

26.重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

29.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。

30.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。

31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

32.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。

33.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

35.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

37.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產(chǎn)物。

38.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

39.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+2H[CuC12]。

40.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

41.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái)(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42.一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。

43.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

44.制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。

45.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46.測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。

47.一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

48.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49.氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

51.膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。