初中化學流程題
初中化學流程題
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初中化學流程題篇1
中考化學流程圖題專題
流程圖題主要與高中的知識掛鉤，且對于中考而言，算是一種新題型，也是近年中考的一個?？紵狳c，故學生應該認真對待。
解題方法：在做實驗流程題的過程中，要通過流程圖及題目的信息中得到信息進行解答。
1、(2008年廣州中考)巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：
(3)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是________________。
(4)“操作I”中的操作是____________________，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________________________。
(5)“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是________________。
(6)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應的化學方程式是__________________。
2、(2010年廣州中考)硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：
回答下列問題：
(1)用NaOH和Na2CO3除雜時，反應的化學方程式分別為
________________________________、__________________________________。
(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量___________溶液除去。
(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得
純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至______(填序號)。 A.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液 B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干 C.完全蒸干時停止加熱 (4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲 線如右圖所示。40℃時，100g蒸餾水 中溶解______g硫酸鈉達到飽和。將
該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到 的現(xiàn)象是_____________________。
3(2011年廣州中考)氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣(CaCl22H2O)的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(2)加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是________________;加入Ca(OH)2除去的雜質(zhì)離子 是________。
?、菣z驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的___________________(填化學式)提高產(chǎn)品純度。
4、(2011年梅州中考)海水中含氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，是一種重要的自然資源。
(1)從海水中獲取淡水，常用的方法是 。
(2)通過晾曬海水可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。氯化鈉的用途很廣，請寫出氯化鈉的一種用途 。
(3)從海水中提取金屬鎂的流程如下所示：
在實際生產(chǎn)中，步驟①加入的試劑A最好選用 (填“NaOH”或“Ca(OH)2”);步驟②中反應的化學方程式為 。
5、汽車使用是人類進步的標志，但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關(guān)注并需解決的問題。
(1)制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和 的合金;寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式 。
(2)鋼鐵的防腐是汽車制造業(yè)研究的重要課題之一。鐵生銹的原因是 。
(3)有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料。生產(chǎn)鈦(Ti)的部分工藝流程圖如下：
回答下列問題：
?、?二氧化鈦中鈦元素的化合價為 價。
?、?寫出鎂與四氯化鈦(TiCl4)發(fā)生反應的化學方程式 ;該反應類型屬于 。上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是 。
(4)家用汽車和公交車相比，前者的耗油量大約是后者的1/5左右。前者和后者在行駛時所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。 如果后者載運乘客量平均為50人，前者平均為2人，請對比它們在燃料利用和污染環(huán)境方面因素，你的建議是 。
6、分析比較物質(zhì)在組成、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的分離和鑒別提供依據(jù)。 ⑴從組成上看，BaCl2、NaCl都含有 元素，但BaSO4不含有;
?、茖aSO4、BaCl2、NaCl三種固體組成的混合物溶于足量的水后，充分攪拌后過濾，留在濾紙上的固體是 ;
⑶根據(jù)BaCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不同，可用稀硫酸將NaCl溶液和BaCl2溶液鑒別開。請寫出稀硫酸和BaCl2反應的化學方程式 ;
?、劝慈缦路桨阜蛛xBaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質(zhì)是 。
A.K2CO3 B.Na2CO3 C. Na2SO4
7. 食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現(xiàn) 了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三
種物質(zhì)組成，用它進行以下實驗(假設每步均恰好完全反應)。
(1)寫出步驟①的化學方程式：(2)當x是AgNO3時，白色沉淀C是 ，當x是NaOH時，白色沉淀C是
8. (2011南京市質(zhì)檢，27. 10分)汽車作為一種常見交通工具，已走進千家萬戶。請回答下列問題：
(1) 目前汽車使用的燃料是汽油。將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離可得
到汽油，該過程屬于 變化。
我國已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇，
作為汽車的燃料。下列敘述正確的是 。
(填字母)
A.乙醇汽油是一種新型的化合物 B.乙醇可通過糧食發(fā)酵的方法制得
C.使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放 D.乙醇和汽油都是可再生能源
(2)汽車尾氣(含有CO、NO等物質(zhì))是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，使CO和NO反應，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反應的化學方程式 。
(3)汽車生產(chǎn)過程中需要各種金屬，其中用量最大的是鐵和鋁。
?、俟I(yè)上煉鐵的簡要流程如下：
② 早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克?(寫計算過程)
初中化學流程題篇2
1.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：
(1)反應①的化學方程式________________，反應②的基本反應類型為_______。
(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_______變化(填“物理”或“化學”)。
(3)操作a的名稱是_____，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。
(4)寫出NH4Cl的一種用途________________。
(1)CaCO3 =CaO+CO2↑;分解反應。(2)物理;(3)過濾;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。
2. 過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：
(1)氣體X是CO2，其名稱是 二氧化碳 ;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 過濾 。
(2)反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在 冰水混合物 中，該反應是化合反應，反應產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2微溶 。
(3)CaO2的相對分子質(zhì)量為 72 ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為 1∶10 。
(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(方程式為2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化)，測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)(CaO2·8H2O相對分子質(zhì)量為216)，寫出必要的計算過程。
解：設樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x
2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑
432 32
x 3.2 ∴x=43.2(g) △△
∴ 樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為
4.32
100%=86.4% 50
3. 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)
CuCl2的流程圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積
B. 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4
高溫
化學方程式為CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4
C. 操作3的名稱是過濾
D(錯，硫酸鈉不是循環(huán)利用物質(zhì))流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO4 4. 醋酸鈣[Ca(AC)2]是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。
⑴寫出煅燒時的化學方程式 。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛(HCHO),則此反應中與最佳質(zhì)量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 。(填序號)
?、圃诜磻狪中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 ⑶在反應II中醋酸過量的目的是 。寫出反應II的化學方程式 。 ⑷膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是 。
根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學方程式
CaCO3
高溫
CaOCO2。
CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應;根據(jù)CO2CH4
一定條件
2HCHO,計算CO2與CH4的質(zhì)量比是
44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量;⑶保證與Ca(OH)2完全反應，提高醋酸鈣的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O⑷加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCO3反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。
5. 含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途
I.以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
⑴粉碎的目的是。
⑵若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此處玻璃棒的作用是 。
?、俏镔|(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時發(fā)生的反應屬于 反應(填基本反應類型)
?、攘鞒讨蝎@得七水硫酸鋅前省略的操作是 ﹑冷卻結(jié)晶﹑ 洗滌和低溫烘干。 ⑸某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。 ⑹除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 ℃為宜，pH應控制在 為宜。
II.以某菱鋅礦(ZnCO3含量為62.5%)為原料制備鋅的原理如下(假設雜質(zhì)不參加反應)：
ZnCO3
高溫
ZnOCO2 ZnOCO
高溫
ZnCO2則100噸這樣的菱鋅礦理論上最
多制得鋅多少噸?(寫出計算過程)
⑴固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，充分反應。
?、茲饬蛩嵯♂屵^程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。
⑶加入過量的X，目的是除去銅，本小題實質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應。
?、冗@是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶
體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，
冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和低溫烘干
⑸Fe(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO, Fe3O4.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。 ⑹關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH.
II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸 故設理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，
根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t
ZnCO3
高溫
ZnOCO2 ZnOCO
高溫
ZnCO2由兩個方程式可知道
ZnCO3 ~ Zn 125 65
62.5t X
65X
12562.5t
x=32.5t
6. 綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO4·7H2O)的一種綜合利用工藝如下：
(1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。 (2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為 。 (3) 隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是
實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式： A.
B.____________________________________________; C.____________________________________________。 (4).母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。 (1)3Fe+2O2
點燃
Fe3O4(2分)
(2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +(NH4)2SO4 + CO2↑+ 8H2O (2分) (3)CO2+C
高溫
2CO (2分) FeO+CO
高溫
Fe+CO2(2分)
(4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)(2分)
7.生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，
能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：
……
……綠礬
⑴分離出礦渣的操作是 。
?、迫粼噭゜為Fe粉，反應①的化學方程式為 。
⑶氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式為 。 (1)過濾(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(3)2FeOH3+3H2SO4=Fe2
SO43+6H2O 8.某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4、2H2O)等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
?、旁O備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為 。
?、圃O備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為 。
⑶設備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是 。 (1)SO2+H2O=H2SO3(2)CaSO3(3)O;S
9.工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理.如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略).請回答下列問題：
(2)反應Ⅱ所屬的基本反應類型是 復分解反應 ，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是
(3)已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca(OH)2的價格為0.36元/kg.兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是 通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低 .
10.鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的.主要步驟如下：
(2)請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應的化學方程式 Mg(OH) (3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學式分別為：B HCl .
10.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、
Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
精鹽
?、蔻?/p>
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中 。
(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。 (5)氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序能否顛倒，理由：--
(6)在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
溶解BaClNaOHNa2CO3粗鹽過量過量過量①
?、冖邰?/p>
HCl
解：(1)加快粗鹽溶解 (2)Na2SO4 NaOH和Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3
(4)會引進新的雜質(zhì)KCl (5)不可以，碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇 (6)除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉
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