特黄特色三级在线观看免费,看黄色片子免费,色综合久,欧美在线视频看看,高潮胡言乱语对白刺激国产,伊人网成人,中文字幕亚洲一碰就硬老熟妇

學(xué)習(xí)啦>學(xué)習(xí)方法>各學(xué)科學(xué)習(xí)方法>閱讀答案>

2023高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全

時(shí)間: 炳卓0 分享

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書,抓住課本,也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí),應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理,定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。下面小編整理2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全,歡迎閱讀。

9a64495eb0bd1523ae14dde53e49d894.jpg

2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全1

1.D

考點(diǎn):葡萄糖的性質(zhì)和用途.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

分析:葡萄糖含有醛基,故可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成紅色沉淀,依此進(jìn)行判斷.

解答:解:A.食醋的主要成分是乙酸,不含有醛基,故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.白酒的主要成分是乙醇,不含有醛基,故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.食鹽的主要成分是氯化鈉,不含有醛基,故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

D.葡萄糖含有醛基,故可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成紅色沉淀,故D正確;

故選D.

點(diǎn)評(píng):本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.要注意含有醛基的物質(zhì),可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成紅色沉淀.

2.A

考點(diǎn):有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

分析:高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元.

解答:解:A.蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大,屬于高分子化合物,故A正確;

B.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B錯(cuò)誤;

C.葡萄糖是單糖,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C錯(cuò)誤;

D.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對(duì)分子質(zhì)量不很大,不屬于高分子化合物,故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng):本題考查生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì),難度較小,清楚高分子化合物概念及常見的高分子化合物即可解答.

3.B

4.D

解:A.油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇,故A正確;

B.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,若變藍(lán)則水解不完全,故B正確;

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸,故C正確;

D.因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖,故D錯(cuò)誤.

故選D.

5.D

6.B

7.A

8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;

(2)否;葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行;

(3)加入碘水,看是否變藍(lán),若變藍(lán)說明部分水解,若不變藍(lán)說明水解完全.

解:(1)淀粉需要在稀硫酸作催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng),所以A為H2SO4;得到的磚紅色沉淀為氧化亞銅,說明試劑C為Cu(OH)2混懸液,葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行,所以加入氫氧化銅懸濁液前需要用NaOH溶液中和,則B為NaOH,

故答案為:H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;

(2)由于葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行,所以加入氫氧化銅懸濁液前必須加入NaOH溶液中和,

故答案為:否;葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行;

(3)淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍(lán)色,所以向溶液中加入碘水,若變藍(lán)說明淀粉沒有完全水解,若不變藍(lán)說明淀粉已經(jīng)完全水解,

故答案為:加入碘水,看是否變藍(lán),若變藍(lán)說明部分水解,若不變藍(lán)說明水解完全.

9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液

(2)①C12H12O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6

淀粉葡萄糖

解析A遇碘水變藍(lán)色,則A為淀粉;葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng),且葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B為葡萄糖,C為蔗糖。

2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全2

一、選擇題(本題共7道小題1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()

A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素正價(jià)依次升高

C.N、O、F第一電離能依次增大

D.Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小

2.下列表示式錯(cuò)誤的是()

A.Na+的軌道表示式:

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1

D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1

3.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息:①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;@Q是地殼中含量的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③w與R同主旅。下列說法正確的是()

A.T、Q、w、Y的原子半徑大小為:T乙>甲

D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

一20.5℃,沸點(diǎn)為103~C,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:該化合物的晶體中存在的作用力有()

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.范德華力E.氫鍵F.配位鍵

Ⅱ.(1)BCl3中B原子的雜化方式為。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)。

(2)科學(xué)家測(cè)得膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的

②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為

評(píng)卷人

得分

三、實(shí)驗(yàn)題(本題共0道小題,,共0分) 試卷答案

1.C

考點(diǎn):同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.

分析:A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析;

B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的正價(jià)(氧、氟除外);

C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小,第IIIA和第VA族反常;

D、同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱.

解答:解:A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13,原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3,逐漸增多,故A正確;

B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7,正化合價(jià)分別為+5、+6、+7,故B正確;

C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小,第IIIA和第VA族反常,O、N、F第一電離能依次增大,故C錯(cuò)誤;

D.同主族元素從上到下元素的電負(fù)性依次減弱,則Na、K、Rb元素的電負(fù)性逐漸減小,故D正確.

故選C.

點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期律,明確同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

2.A

考點(diǎn):原子核外電子排布;原子結(jié)構(gòu)示意圖.

分析:鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,或?qū)憺閇Ne]3s1,Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子,Na為金屬元素,易失去電子,所以其價(jià)電子排布式為:3s1,軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,據(jù)此分析解答.

解答:解:A.軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道,用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi),且自旋方向相反,所以Na+的軌道表示式:,故A錯(cuò)誤;

B.Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確;

C.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,或?qū)憺閇Ne]3s1,故C正確;

D.鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1,故D正確;

故選A.

點(diǎn)評(píng):本題考查原子核外電子排布,為高考常見題型,難度不大,注意把握原子核外電子的排布規(guī)律,把握電子排布式和軌道式的書寫方法.

3.B

知識(shí)點(diǎn):位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

答案解析:B解析:短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y,Q是地殼中含量的元素,則Q是O元素;R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù),且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù),則R是H,T是N元素;Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且Y的原子序數(shù)大于O元素,則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3,則Y是Al元素;W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al,則W為Na。

A.原子的電子層數(shù)越大,其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:Q

錯(cuò)誤;B.元素Q與W形成的兩種常見化合物分別是Na2O、Na2O2,氧化鈉、過氧化鈉中含有相同比例的陰、陽離子,其陰陽離子之比為1:2,正確;C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是Al2O3,氧化鋁是一種兩性物質(zhì),錯(cuò)誤;D.由Y和T組成的物質(zhì)AlN,AlN屬于原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成,錯(cuò)誤。

思路點(diǎn)撥:本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素,再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答,注意過氧化鈉的陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子,為易錯(cuò)點(diǎn)。

4.D

考點(diǎn):鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用;原子核外電子排布;判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.

分析:A.根據(jù)鍵長越短,鍵能越大判斷;

B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°,中間為平面三角形,構(gòu)成三角形的鍵角為120°,頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°;

C.RCl5RCl3+Cl2↑;

D.R原子最外層有5個(gè)電子,形成5個(gè)共用電子對(duì).

解答:解:A.鍵長越短,鍵能越大,鍵長不同,所以鍵能不同,故A正確;

B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°,中間為平面三角形,構(gòu)成三角形的鍵角為120°,頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°,所以鍵角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°幾種,故B正確;

C.RCl5RCl3+Cl2↑,則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3,故C正確;

D.R原子最外層有5個(gè)電子,形成5個(gè)共用電子對(duì),所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤.

故選D.

點(diǎn)評(píng):本題考查了鍵角、鍵能、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等,題目難度不大,注意分析題目中分子的立體結(jié)構(gòu)圖.

5.C

考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,由于為主族元素,最外層電子數(shù)不能為8,故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3,且X原子序數(shù)較大,故W處于第二周期,X處于第三周期,可推知W為C元素、X為Al元素,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,則Z為Cl,Y為Al到Cl之間的元素,據(jù)此解答.

解答:解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,由于為主族元素,最外層電子數(shù)不能為8,故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3,且X原子序數(shù)較大,故W處于第二周期,X處于第三周期,可推知W為C元素、X為Al元素,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,則Z為Cl,Y為Al到Cl之間的元素.

A.若Y為Si,則電負(fù)性Si

B.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑X>Y>Z>W,故B錯(cuò)誤;

C.Y、Cl形成的分子可以為SiCl4,為正四面體構(gòu)型,故C正確;

D.WY2分子應(yīng)為CS2,結(jié)構(gòu)式為S=C=S,分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1:1,故D錯(cuò)誤,

故選C.

點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及原子電負(fù)性、半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意Y元素的不確定性,難度中等.

6.B

考點(diǎn):微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用.

專題:元素周期律與元素周期表專題.

分析:A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;

B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);

C.甲烷為正四面體,二氧化碳為直線型,水分子為V形,氧原子有2對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì),鍵角小于甲烷,據(jù)此判斷鍵角;

D.離子電荷相同,離子半徑越大離子鍵越弱,物質(zhì)越不穩(wěn)定.

解答:解:A.F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2﹣>F﹣>Na+,Li+電子層最少,故離子半徑最小,則微粒半徑:O2﹣>F﹣>Na+>Li+,故A錯(cuò)誤;

B.非金屬性CC,酸性:HClO4>H2CO3,故B正確;

C.甲烷為正四面體,二氧化碳為直線型,水為V形,氧原子有2對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì),故其鍵角小于甲烷,即分子中的鍵角:CO2>CH4>H2O,故C錯(cuò)誤;

D.離子電荷相同,自上而下堿金屬離子半徑減小,故離子鍵強(qiáng)度LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故D錯(cuò)誤,

故選B.

點(diǎn)評(píng):本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等,注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角.

7.D

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系

解析:X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料,可知Y為Si;X、Y、Z、W同周期,都處于第三周期,由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可知X為Na、M為O;Z、M同主族,則Z為S;原子半徑:Z>W,則W為Cl。A.鈉和氧可以形成Na2O、Na2O2,故A錯(cuò)誤;C.因水分子中存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn),沸點(diǎn)為H2O>HCl>H2S,故C錯(cuò)誤;B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體,故B錯(cuò)誤;D.元素W和M的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑,正確。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,難度中等,“Y是種重要的半導(dǎo)體材料、X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口,注意D選項(xiàng)中高純硅的制備原理,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.

8.(1)①三角錐型;sp3;②3;

(2)①強(qiáng);平面三角形;三角錐形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移,更易電離出H+.

考點(diǎn):判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

分析:(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型,根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式;

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算;

(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素,其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng),則其氫化物在水溶液中就越難電解,酸性就越弱;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32﹣離子的立體構(gòu)型;

②根據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低,電性越高,對(duì)Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強(qiáng),越易電離出H+.

解答:解:(1)①在NH3分子中,有3個(gè)N﹣H鍵,和一對(duì)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型,在N2H4中,氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,所以氮原子的雜化方式為sp3雜化,故答案為:三角錐型;sp3;

②反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂,即有1molN2H4參加反應(yīng),根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol,而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵,所以形成3molπ鍵,故答案為:3;

(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素,其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng),則其氫化物在水溶液中就越難電解,酸性就越弱,非金屬性S>Se,所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng);

氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),所以其立體構(gòu)型為平面三角形;

SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其立體構(gòu)型為三角錐形,

故答案為:強(qiáng);平面三角形;三角錐形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+,H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng),

故答案為:H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移,更易電離出H+.

點(diǎn)評(píng):本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí),難度不大,(1)解題中注意對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析.

9.(1)M94(2)二氧化硅(3)共價(jià)鍵3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低,易斷裂。導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成

②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵,所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵

(6)sp31:3[SiO3]n2n-(或SiO32-)

知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

解析:(1)硅原子核外有14個(gè)電子,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,對(duì)應(yīng)能層分別別為K、L、M,其中能量的是最外層M層,該能層有s、p、d三個(gè)能級(jí),s能級(jí)有1個(gè)軌道,p能級(jí)有3個(gè)軌道,d能級(jí)有5個(gè)軌道,所以共有9個(gè)原子軌道,硅原子的M能層有4個(gè)電子(3s23p2);

(2)硅元素在自然界中主要以化合態(tài)(二氧化硅和硅酸鹽)形式存在;

(3)硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體,硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合.在金剛石晶體的晶胞中,每個(gè)面心有一個(gè)碳原子(晶體硅類似結(jié)構(gòu)),根據(jù)均攤法知面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè);

(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2,方程式為:Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;

(5)①烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能,所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成;②鍵能越大、物質(zhì)就越穩(wěn)定,C-H鍵的鍵能大于C-O鍵,故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定,而Si-H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si-O鍵,所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵;

(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44?)為正四面體結(jié)構(gòu),所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;根據(jù)圖(b)的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有1個(gè)硅、3個(gè)氧原子,化學(xué)式為SiO32-。

思路點(diǎn)撥:雜化方式看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比如:直線型為sp,平面型為sp2,四面體型為sp3,或運(yùn)用價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算法:對(duì)于ABm型分子(A為中心原子,B為配位原子),分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過下列計(jì)算確定:n=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m),配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子,氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算;若為離子,須將離子電荷計(jì)算在內(nèi):n=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m±離子電荷數(shù)),陽離子取“-”,陰離子取“+”。根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)可以有以下結(jié)論:

分子價(jià)電子對(duì)數(shù)幾何構(gòu)型中心原子雜化類型

BeCl22直線型sp

BF33平面三角形sp2

SiCl44正四面體sp3

價(jià)層孤VS立體 SO330sp2平面三角 CH440sp3正四面體 NH4+40sp3正四面體 H2O42sp3V BF330sp2平面三角 CO32-30sp2平面三角 SO231sp2V NH341sp3三角錐

10.I.(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF

(3)根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體,晶體中存在范德華力,Cr(CO)5為配位化合物,其中含有配位鍵,CO中存在碳氧極性鍵。

Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-.

(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面體.

知識(shí)點(diǎn):原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,“等電子原理”的應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

答案解析:I(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF

(3)根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體,晶體中存在范德華力,Cr(CO)5為配位化合物,其中含有配位鍵,CO中存在碳氧極性鍵。

Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-.

(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面體.

解析:由元素在周期表中位置,可知A為氫、B為Be、C為碳、D為氮、E為氧、F為氟、G為Al、H為Cl、I為Cr、J為Fe. (1)I為Cr,核外電子數(shù)目為24,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,價(jià)電子排布圖為;同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì),N元素原子各軌道處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:F>N>O>C。

(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙分別為CH4、NH3、H2O, A.CH4、NH3、H2O的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形,故A正確;B.CH4、NH3、H2O中,中心原子均價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,均采取sp3的雜化方式,故B正確;C.由于排斥力:孤電子對(duì)-孤電子對(duì)>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)>成鍵電子-成鍵電子,故鍵角甲烷>氨氣>水,故C錯(cuò)誤;D.甲烷是非極性分子,故D錯(cuò)誤。

Ⅱ.(1)BCl3中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),所以B原子屬于sp2雜化;同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素;BCl3互為等電子體的陰離子為:NO3-或CO32-。

(2)①根據(jù)其結(jié)構(gòu)示意圖可以得到膽礬的化學(xué)式為:[Cu(H2O)4SO4]·H2O。

②SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(6+2?2×4)/2=4、孤電子對(duì)數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu).

思路點(diǎn)撥:本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及元素周期表、元素周期律、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、氫鍵等,難度中等,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ);物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),較為綜合,題目難度中等,本題注意把握晶格能的大小比較、空間構(gòu)型的判斷方法。

2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全3

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解常見金屬的活動(dòng)性順序。

2.了解常見金屬(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

4.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

【今日作業(yè)】

1.“鳥巢”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的標(biāo)志性建筑。高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的“骨架”,其中除含有鐵元素外,還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等元素。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.Q460屬于合金B(yǎng).Q460的硬度比純鐵的硬度大

C.Q460不能被酸腐蝕D.鋼是用量、用途最廣的合金

2.下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④Fe+Cl2,⑤AlCl3+NH3?H2O,⑥Cu+S,⑦Na2CO3+HCl。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()

A.①②③⑦B.①③⑤⑦C.①②④⑤D.①③④⑤

3.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述,不正確的是()

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解飽和氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

4.將下列各組物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()

A.Na2CO3、NaAlO2、NaOHB.FeCl3、K2SO4、KSCN

C.CaCl2、NaHCO3、HClD.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3

5.將黃豆粒般大小的金屬鈉置于一鋁片上,在鋁片下用酒精燈加熱至鈉充分燃燒,移去酒精燈后,在鋁片上有淡粉末生成。過一段時(shí)間后,鋁片上的粉末變成帶有白色泡沫的潮濕液體。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述,錯(cuò)誤的是()

A.上述實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)變化都是氧化還原反應(yīng)

B.上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫里存在混合氣體

C.上述實(shí)驗(yàn)中還存在反應(yīng):2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

D.上述實(shí)驗(yàn)中還存在反應(yīng):2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2?

6.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是()

物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd

FeCl2FeC13FeCuCl2

②NONO2N2HNO3

③Na2ONa2O2NaNaOH

④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

A.①④B.①②③C.①③④D.②④

★7.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()

A.Y可能是葡萄糖

B.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol

C.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為3∶2

D.相對(duì)于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表

示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()

★9.A~N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì),也是化工生產(chǎn)上的重要原料,單質(zhì)M是目前使用量的金屬,常溫下B、E、F為氣體,G為無色液體,這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。

回答下列問題:

(1)H的化學(xué)式為________。

(2)工業(yè)上用A制取N的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。

(3)D與G反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

(4)I的濃溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

10.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;②另取20gA全部溶于150mL6.0mol/L鹽酸中,得溶液C;③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12L(標(biāo)況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)①中產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為150mL,則該溶液中c(Mg2+)為__________,c(Fe2+)為__________。

【答案】

1.C2.A3.C4.D5.A6.A7.B8.C

9.(1)Fe3O4

(2)2NaCl+2H2O=====通電NaOH+Cl2↑+H2↑(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

(4)Fe3++3H2O====△Fe(OH)3(膠體)+3H+(5)3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2

10.(1)Fe

(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O

(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe+2Fe3+===3Fe2+

(4)0.67mol/L2.3mol/L

2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全4

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解常見非金屬元素單質(zhì)(H、C、N、O、Si、S、Cl等)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。

3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

【今日作業(yè)】

1.塵肺病是一種典型的職業(yè)病。據(jù)專家稱:顆粒直徑較大的粉塵往往通過黏液分泌及氣管黏膜上皮細(xì)胞纖毛運(yùn)動(dòng)隨痰排出,只有直徑小于7微米的呼吸性粉塵才有可能進(jìn)入肺泡,并引起肺間質(zhì)的廣泛纖維化,引起塵肺病。下列說法不正確的是()

A.長期從事水泥搬運(yùn)的工人易患?jí)m肺病B.從事硅酸鹽工業(yè)的勞動(dòng)者都易患?jí)m肺病

C.粉塵和水蒸氣等形成的煙霧屬于膠體D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的石棉絨成分是硅酸鹽

2.下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí),或硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()

A.稀和碳酸鈉B.氧化銅和稀C.碳和濃硫酸D.銅和濃

3.已知下列反應(yīng):Cl2+H2O===HClO+HCl,2HClO2HCl+O2↑。若將兩方程式疊加,得:2Cl2+2H2O===4HCl+O2。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法,錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)說明,Cl2可以把H2O中的氧置換出來

B.光照氯水有氣泡冒出,該氣體是O2

C.該反應(yīng)說明,氯水久置即成為稀鹽酸

D.該反應(yīng)說明,氯水久置,酸性增強(qiáng),漂白能力減弱

★4.現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液,有如圖所示的相互反應(yīng),圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理的是()

A.X一定為H2SO4B.Y一定為K2CO3

C.Z可能為氯水D.M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種

5.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為()

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

6.如圖所示,擠壓膠頭滴管(裝有液體),將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中,兩裝置中的氣球(干癟)都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是()

A.甲:H2O和CaO(固體);乙:H2O和NH4NO3(固體)

B.甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣

C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液

D.甲:濃H2SO4和蔗糖(固體);乙:H2O和NO2

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶

CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

8.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。①在該溶液中加入足量的氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙;②向橙溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)無沉淀產(chǎn)生;③橙溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷在該溶液中肯定存在的離子組是()

A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-

9.A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________;

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為__________________________;

若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為________;

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________;

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

★10.有硫酸與的混合液,取出其中10mL,加入足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和。則:

(1)混合液中c(H2SO4)=________mol/L,c(HNO3)=________mol/L。

(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí),產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】

1.B2.D3.A4.A5.B6.C7.D8.A

9.(1)濃鹽酸四氧化三鐵

(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑KClO3(3)4HCl(濃)+MnO2====△MnCl2+2H2O+Cl2↑

(4)鐵粉KSCN溶液溶液變紅

10.(1)42(2)0.224

2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全5

【一】

1.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素

D.X元素是電負(fù)性的元素

解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X是所有元素中非金屬性的元素,D項(xiàng)正確。

答案:D

2.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素正價(jià)都是+7

C.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析:Al的第一電離能比Mg小,A錯(cuò)誤;鹵族元素中F沒有正價(jià),B錯(cuò)誤;Ar最外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負(fù)性比Cl小很多,C錯(cuò)誤;H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D項(xiàng)正確。

答案:D

【二】

1.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是()

A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零

D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧

解析:為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小:點(diǎn)密集的地方,表示電子出現(xiàn)的概率大;點(diǎn)稀疏的地方,表示電子出現(xiàn)的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零,只是出現(xiàn)的概率很小。

答案:A

2.下列說法正確的是()

A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一

B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)

C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜

D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

解析:A項(xiàng)氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜。C項(xiàng)玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項(xiàng)原子中電子沒有確定的半徑,原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”。

答案:B

3.下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()

A.ns2np3B.ns2np5

C.ns2np4D.ns2np6

解析:電子結(jié)構(gòu)為ns2np3的原子,p軌道半充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;電子結(jié)構(gòu)為ns2np6的原子,p軌道全充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;B、C選項(xiàng)相比,電子結(jié)構(gòu)為ns2np4的原子,失去一個(gè)電子后p軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定狀態(tài),更容易失去電子。

答案:C

4.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()

A.原子半徑呈周期性變化

B.元素的化合價(jià)呈周期性變化

C.第一電離能呈周期性變化

D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

解析:原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)周期性變化。

答案:D

5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()

A.2s22p2和2s22p4

B.3s23p4和2s22p2

C.3s2和3s23p5

D.3s1和3s23p5

解析:A項(xiàng)為C和O,能形成CO2;B項(xiàng)S和C,能形成CS2;C項(xiàng)為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項(xiàng)為Na和Cl,能形成NaCl。

答案:D

【三】

一、選擇題(本題共7道小題1.下列說法正確的是()

A.如果某化合物只含共價(jià)鍵,則其一定是共價(jià)化合物

B.晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子

C.兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性

D.碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

2.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)

Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài).它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()

A.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積膨脹

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體

4.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

5.下列說法正確的是()

A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)

B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力類型相同

C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1:1

D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

6.下列說法正確的是()

A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵

B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

7.以下比較中,正確的是()

A.微粒半徑:F﹣>O2﹣>Na+>Li+

B.電負(fù)性Cl>C,酸性:HClO4>H2CO3

C.分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2

D.穩(wěn)定性:LiCl

填空題(本題共3道小題8.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(3)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子。

(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是

(5)已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-.判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵,并說明理由.

9.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是;

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比,電負(fù)性較大的是,BN中B元素的化合價(jià)為;

(3)在BF3分子中,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4﹣的立體結(jié)構(gòu)為;

(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.

10.現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素,常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小,Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比的原子,Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中,s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等,且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物,W是常見的有色可變價(jià)金屬單質(zhì),常溫下可溶于Y的價(jià)氧化物水化物中,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。

⑴Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

在1個(gè)晶胞中,W離子的數(shù)目為。

⑵在Y與X形成的分子中,Y原子軌道的雜化類型是。

⑶X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度,其原因是存在氫鍵,若在兩種氫化物的混合溶液中,再滴加少量的乙醇,則分子間存在種不同類型的氫鍵。

⑷Y與Z可形成化合物Y2Z。

①請(qǐng)寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式。

②請(qǐng)預(yù)測(cè)Y2Z分子的空間構(gòu)型為。

⑸Y與Z元素相比,基態(tài)原子的第一電離能誰大?(用元素名稱回答)。

⑹X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W(YX3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為個(gè)。

試卷答案

1.A

知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

答案解析:A解析:A、共價(jià)化合物中只能存在共價(jià)鍵,不能存在離子鍵,則某化合物只含共價(jià)鍵,則其一定是共價(jià)化合物,故正確;B、物質(zhì)不顯電性,所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子;但是在金屬晶體中只有金屬陽離子,沒有陰離子,錯(cuò)誤;C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道:氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性,錯(cuò)誤;D、碳的氫化物又多種,如苯,常溫下為液體,故錯(cuò)誤。

思路點(diǎn)撥:本題考查了共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類等,為小綜合習(xí)題,注重高頻考點(diǎn)的考查,把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,注意利用實(shí)例分析,題目難度不大,是易錯(cuò)試題。

2.B

解析:熔點(diǎn)高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點(diǎn)高,不含離子的是原子晶體如二氧化硅,低的是分子晶體,如AlCl3、BCl3、CO2,因此B錯(cuò)誤。

3.C

考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..

專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析:A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;

B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;

C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析;

D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀.

解答:解:A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同,質(zhì)量不變,所以體積不變,故A錯(cuò)誤;

B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同,質(zhì)量不變,所以體積不變,故B錯(cuò)誤;

C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài),可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài),故C正確;

D、玻璃態(tài)的水無固定形狀,不是分子晶體,故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng):本題屬于信息給予題,解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息:玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同,玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu).

4.A

考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..

專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬于同種類型,說明兩種晶體的晶體類型相同,導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同,根據(jù)晶體類型判斷即可.

解答:解:A.溴和苯都是分子晶體,由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力,故A正確;

B.干冰屬于分子晶體,轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力,氯化銨是離子晶體,轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵,故B錯(cuò)誤;

C.二氧化硅屬于原子晶體,熔融時(shí)克服化學(xué)鍵,鐵屬于金屬晶體,熔融時(shí)克服金屬鍵,故C錯(cuò)誤;

D.食鹽屬于離子晶體,溶于水克服離子鍵,葡萄糖屬于分子晶體,溶于水克服分子間作用力,故D錯(cuò)誤;

故選A.

點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系,側(cè)重考查基本理論,明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵,會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型,題目難度不大.

5.C

考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;原子核外電子排布..

專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析:A、萃取劑不能與原溶劑互溶;

B、根據(jù)晶體類型判斷,NaCl屬于離子晶體,SiC晶體屬于原子晶體;

C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù),進(jìn)而計(jì)算中子總數(shù),據(jù)此計(jì)算判斷;

D、元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|=8,滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中含有H原子不可能都滿足8電子結(jié)構(gòu).

解答:解:A、乙醇與水互溶,不能萃取碘水中的碘,故A錯(cuò)誤;

B、NaCl屬于離子晶體,熔化需要克服離子鍵,SiC晶體屬于原子晶體,熔化需要克服共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為(12+16)mol=28mol,中子總的物質(zhì)的量為[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol,電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol:28mol=1:1,故C正確;

D、H2S中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu),不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;

故選C.

點(diǎn)評(píng):本題考查了萃取、晶體類型、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)等,難度不大,注意掌握常見的原子晶體.

6.A

考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系..

專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析:A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵;

B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸;

C、AlCl3晶體中含有金屬元素,但是分子晶體;

D、元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng),還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.

解答:解:A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵,只含有分子間作用力,故A正確;

B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4個(gè)H,卻是一元酸,故B錯(cuò)誤;

C、AlCl3晶體中含有金屬元素,但以共價(jià)鍵結(jié)合,屬于分子晶體,故C錯(cuò)誤;

D、氮元素的非金屬性較強(qiáng),因單質(zhì)中的鍵能較大,則N2很穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題,題目難度不大,本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑.

7.B

考點(diǎn):微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用.

專題:元素周期律與元素周期表專題.

分析:A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;

B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);

C.甲烷為正四面體,二氧化碳為直線型,水分子為V形,氧原子有2對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì),鍵角小于甲烷,據(jù)此判斷鍵角;

D.離子電荷相同,離子半徑越大離子鍵越弱,物質(zhì)越不穩(wěn)定.

解答:解:A.F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2﹣>F﹣>Na+,Li+電子層最少,故離子半徑最小,則微粒半徑:O2﹣>F﹣>Na+>Li+,故A錯(cuò)誤;

B.非金屬性CC,酸性:HClO4>H2CO3,故B正確;

C.甲烷為正四面體,二氧化碳為直線型,水為V形,氧原子有2對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì),故其鍵角小于甲烷,即分子中的鍵角:CO2>CH4>H2O,故C錯(cuò)誤;

D.離子電荷相同,自上而下堿金屬離子半徑減小,故離子鍵強(qiáng)度LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl,故D錯(cuò)誤,

故選B.

點(diǎn)評(píng):本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等,注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角.

8.(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中,已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-),所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子,故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.

知識(shí)點(diǎn):元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氫鍵,晶體的性質(zhì)

答案解析:(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中,已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-),所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子,故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.

解析:(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系,A以及前面的2種單質(zhì)的沸點(diǎn)都低于0℃,則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì),在周期表中,連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F,所以A為第三種氣體單質(zhì),則為F2。

(2)從外觀無法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。

(3)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,即為16個(gè)。

(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來。

(5)在HF2-中,已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-),所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子,故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。

思路點(diǎn)撥:本題考查了周期表的應(yīng)用,注意常見單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì),難度不大,根據(jù)信息結(jié)合周期表判斷;晶胞配位數(shù)、氫鍵的形成條件及表示方法,難度不大,要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵。

9.(1)B2O3+2NH32BN+3H2O;(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2雜化;正四面體;(4)4;4.

考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷..

專題:元素周期律與元素周期表專題.

分析:(1)由工藝流程可知,B2O3與NH3反應(yīng)生成BN,根據(jù)原子守恒可知,還有水生成;

(2)硼原子核外電子數(shù)目為5,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng),B屬于第ⅢA族元素,化合價(jià)為+3價(jià);

(3)計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù),雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù),據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu);

(4)金剛石晶胞是立方體,其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子,6個(gè)面各有6個(gè)碳原子,立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子,如圖所示:,利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目,立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù),且B、N原子數(shù)目之比為1:1,據(jù)此判斷.

解答:解(1)由工藝流程可知,B2O3與NH3反應(yīng)生成BN,根據(jù)原子守恒可知,還有水生成,反應(yīng)方程式為:B2O3+2NH32BN+3H2O,故答案為:B2O3+2NH32BN+3H2O;

(2)硼原子核外電子數(shù)目為5,原子的電子排布式為1s22s22p1,同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng),所以電負(fù)性N>B;B第ⅢA族元素,為+3價(jià),故答案為:1s22s22p1;N;3;

(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(0﹣3×1)=0,雜化軌道數(shù)目為3,BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化;

BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4﹣中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1﹣1×4)=4,該離子中不含孤電子對(duì),為正四面體結(jié)構(gòu),

故答案為:sp2雜化;正四面體;

(4)金剛石晶胞是立方體,其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子,6個(gè)面各有6個(gè)碳原子,立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子,如圖所示:,所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8,因此立方氮化硼晶胞中N、B原子總數(shù)也為8,且為1:1,因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子,故答案為:4;4.

點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,考查較為全面,涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算,(5)中關(guān)鍵是對(duì)金剛石晶胞的識(shí)記、理解,難度中等.

10.⑴3⑵sp3⑶9⑷①CO2②直線⑸氮⑹16NA或16×6.02×1023

解析:常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小,是H,Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比的原子,是N,Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中,s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2,但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物,因此是O,W的基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1,是Cu。

⑴根據(jù)均攤法知N:8×1/8=1,Cu:12×1/4=3

⑵在NH3中N原子成3個(gè)σ鍵,有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化

⑶水、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下:

⑷①與N2O互為等電子體的分子的化學(xué)式是CO2,互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似,因此②N2O的空間構(gòu)型為直線形

⑸N原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此第一電離能N>O。

⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1個(gè)NH3含4個(gè)σ鍵,4個(gè)NH3含12個(gè)σ鍵,4個(gè)NH3與Cu2+形成4個(gè)配位鍵,因此共含16個(gè)σ鍵。

2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全相關(guān)文章

2020部編版高一年級(jí)下學(xué)期數(shù)學(xué)暑假作業(yè)答案大全

2020高二暑假計(jì)劃精選文本800字大全

2020優(yōu)秀高二暑假計(jì)劃范本1000字大全

2020小學(xué)二年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)暑假作業(yè)答案匯總

2020高二考試作文大全參考

2020高中生的暑假學(xué)習(xí)計(jì)劃

2020高二化學(xué)教師新學(xué)期工作計(jì)劃5篇

2020高二化學(xué)教師工作計(jì)劃

2020高二考試作文大全

2019年五年級(jí)英語下冊(cè)暑假作業(yè)答案

553706