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中考化學(xué)酸與堿必考知識點(diǎn)歸納整理

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中考化學(xué)酸與堿必考知識點(diǎn)歸納整理

  化學(xué)是自然科學(xué)的一種,它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,但也是讓我們?nèi)巳硕碱^痛的一門學(xué)科。下面就是小編為大家整理的中考化學(xué)酸與堿必考知識點(diǎn)歸納整理,希望幫助到大家!

  中考化學(xué)酸與堿必考知識點(diǎn)歸納整理

  1.酸的五條通性:

  (1).酸與指示劑反應(yīng),遇石蕊變紅。

  (2).酸與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣。

  (3).酸與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。

  (4).酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。

  (5).酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。

  2.堿的四條通性:

  (1).堿【溶液】與指示劑反應(yīng),遇石蕊變藍(lán),酚酞變紅。

  (2).【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。

  (3).堿與酸反應(yīng),生成鹽和水。

  (4).【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽。

  3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

  可用碳酸鈉或二氧化碳。

  碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性。

  鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

  4.檢驗溶液中的氯離子

  用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子。

  5.檢驗溶液中硫酸根離子

  用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子

  區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

  6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

  (1).〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質(zhì)。

  (2).〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。

  (3).〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。

  (4).如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

  用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

  7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

  加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過濾,取濾液即可。小貼士:適量是指恰好完全反應(yīng),要做到很難,說說很簡單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

  8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

  (1).水 溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

  (2).指示劑(可鑒別酸堿)

  (3).酸(可鑒別金屬等)

  (4).堿(可鑒別非金屬氧化物等)

  (5).碳酸鹽(可鑒別酸,因為會有二氧化碳產(chǎn)生)


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