初中必考化學(xué)知識點筆記整理歸納最新2021
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，需要我們記憶大量的化學(xué)方程式以及實驗等這些，而且最主要是就算是記住了所有的知識點，如果不會運用也是不行。為了方便大家，一起來看看吧!下面給大家分享關(guān)于初中必考化學(xué)知識點筆記整理歸納最新大全2021，歡迎閱讀!
第一部分
1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
4、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。
5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫。(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
16、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
17、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
20、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
第二部分
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點燃2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO
11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第三部分
1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4·7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
7、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
8、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗;Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
9、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：①制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))③制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
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