高三化學(xué)第二次模擬試題含答案
高考六月七八號(hào)，天氣炎熱心情燥，調(diào)整心態(tài)睡眠足，生活習(xí)慣莫亂改，放松心情壓力小，各科成績(jī)穩(wěn)又好，平常一顆心常在，金榜題名樂(lè)逍遙。祝愿高考的朋友們輕松高考。下面就是小編給大家?guī)?lái)的高三化學(xué)第二次模擬試題含答案，希望大家喜歡!
說(shuō)明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，滿分100分，時(shí)間：90分鐘。請(qǐng)考生務(wù)必在答題卡上作答，答案填寫(xiě)在指定的答題區(qū)域，書(shū)寫(xiě)工整，卷面整潔。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷 (選擇題共51分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共51分)
1.下列說(shuō)法正確的是( )
① 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
② 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
③ 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
④ PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于芳香烴
⑤ 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
⑥ 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管呈四十五度傾斜
⑦ 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
⑧ 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
A.①④⑥ B.②⑤⑦ C.②④⑧ D.①⑦⑧
2.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù).這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說(shuō)法中正確的是( )
① 正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
② 氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
③ 由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF
④ 由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
⑤ 由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)
A.② ⑤ B.③ ⑤ C.② ④ D.① ④
3.油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 不能用植物油萃取溴水中的溴
B. 皂化是高分子生成小分子的過(guò)程
C. 和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性
D. 水解可得到丙三醇
4.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)
B. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
C. 強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
D. 多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)
5.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過(guò)程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是( )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
6.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).則W、X可能是( )
① 鹽酸 、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe
③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液
⑤ 偏鋁酸鈉溶液、鹽酸 ⑥ 氯化鈣溶液、CO2
⑦ 鈉、氧氣
A.① ② ③ ④ B.① ③ ④ ⑤
C.③ ④ ⑤ ⑦ D.③ ④ ⑤ ⑥
7.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+
8.物質(zhì)間的反應(yīng)有時(shí)存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，幾種溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )
A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C. CuS
9.40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個(gè)過(guò)程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
10.對(duì)具有下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )
A. 分子式為C14H18N2O3
B. 水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C. 在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D. 分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)
11. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O
B. 向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
C. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：
Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
12.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
13.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是(假設(shè)其他操作均正確)( )
A. 滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mL
B. 將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼(8g)和游碼(0.6g)讀數(shù)的和為8.6g
C. 中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的溫度：30.4℃
D. 用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL
14.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是( )
A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣
C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣
15.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ).下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( )
A. 用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 純堿溶液呈堿性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
C. 用鐵作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水的離子方程式：
Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ?mol﹣1
16.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2 2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ.起始濃度 N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1
Ⅱ.起始濃度 N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
B. 達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v(H2)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v(H2)
C. 達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍
D. 達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的
17.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B. 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C. 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
第Ⅱ卷(非選擇題共49分)
18.(15分)下圖為有關(guān)制備CuSO4的途徑及性質(zhì)，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
(1)途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為 ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是 (填序號(hào))，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ;
(3)若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎? (填是或否)，為什么： 。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得X有三種物質(zhì)組成，而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同，寫(xiě)出一種可能的化學(xué)方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎： (填可能或不可能)，為什么： 。
(5)Y可能為一類常見(jiàn)的有機(jī)物，以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
19.(10分)A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一種.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性.
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A
回答下列問(wèn)題：
(1)D是 溶液(填化學(xué)式);
(2)寫(xiě)出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為 ;
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是 ;
(5)室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是 .
20.(11分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫(xiě)出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式 ，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ;
(2)濾渣B的主要成分為 ，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH= ;用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為 (用離子方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉、三腳架、 、 ，得到的晶體主要成份是 (填化學(xué)式).第⑤步所加試劑D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為 。
21.(15分)最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場(chǎng)抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類繁多，其中對(duì)苯二甲酸二酯是主要的一大類， (代號(hào)DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：
(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是 ，D的核磁共振氫譜有 組峰。
(2) 的名稱 ，C中官能團(tuán)的名稱為 ，DMP的分子式為 。
(3)A→B的化學(xué)方程式為 。
(4)E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有 種，寫(xiě)出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)用 制備DMP的另一種途徑：
其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是 ，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
高三年級(jí)化學(xué)試題答案
一、選擇題(每空3分，共51分)
1. C.2.D. 3. B. 4. C.5. C.6. B. 7. C.8. C. 9. A
10. A. 11. D.12. B.13. C. 14. D.15. C. 16. D.17. D
二、非選擇題(共49分)
18.(15分)(1)3：2 (1分) ;Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(2)②(1分) ;2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O(2分)
(3)否(1分) ;這樣生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三種物質(zhì)，銅和硫元素化合價(jià)都降低，得到電子，而沒(méi)有元素失去電子不可能。(2分)
(4)2CuSO4=Cu2O+ SO2↑+SO3↑+O2↑(2分);不可能，若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，則失去的電子為3mol，那么1molCu得到1mol電子，1molS得到2mol電子都轉(zhuǎn)化為SO2就不可能有SO3生成了;(2分)
(5)HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOH→Na2CO3 +2Cu2O+ 6H2O(2分)
19.(10分)每空2分
(1) HCl ;
(2) 2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O ;
(3) 1：3 ;
(4) 醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng) ;
(5) 3：2 .
20.(11分)每空1分。
(1)Fe2O3+4NH4HSO4 2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O .
2Ba2++4OH﹣+ NH4+ +Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+NH3?H2O+Al(OH)3↓;
(2)SiO2，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O.
(3)6;H++HCO3﹣=H2O+CO2↑.
(4)玻璃棒、蒸發(fā)皿，(NH4)2SO4、NaOH溶液 ;
AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣.
21. (13分)
(1) ①②⑤ (1分) 3 (1分)
(2)1,2—二甲苯(或鄰二甲苯)(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)
(3) (2分)
(4)20 (2分) (2分)
(5)H2O (1分) CH3OH (1分)
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