高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)筆記歸納
高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)筆記歸納
有機(jī)化學(xué)模塊的知識(shí)點(diǎn)有點(diǎn)雜亂，平時(shí)復(fù)習(xí)的時(shí)候并不十分方便。因此，我們最好將這些散亂的知識(shí)點(diǎn)整理歸納好，有條理地進(jìn)行復(fù)習(xí)。下面是學(xué)習(xí)啦的小編為你們整理的文章，希望你們能夠喜歡
高中有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分
1.需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)(3)含醛基物質(zhì)(氧化)(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))
高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)
甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 為什么必須用無(wú)水醋酸鈉?
水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時(shí),NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用: 1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開(kāi),同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;
還可制取O2、NH3等.
5. 實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸.
6. 點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響; 反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.
高中必修一化學(xué)知識(shí)
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：
| 概念、符號(hào) | 定義 | 注意事項(xiàng) |
| 物質(zhì)的量： n | 衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量 | ①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。 ②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。 |
| 阿伏加德羅常數(shù)： NA | 1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。 | NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾， NA≈6.02×1023mol－1。 |
| 摩爾質(zhì)量： M | 單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量 | ①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 ②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變 |
| 氣體摩爾體積： Vm | 單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積 | ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。 ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol |
| 物質(zhì)的量濃度： C | 單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。 | ①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 |
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)。
4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：
?、儋|(zhì)量分?jǐn)?shù)W
?、谖镔|(zhì)的量濃度C
質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。
【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。
高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
一、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3｡
2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾｡
3.過(guò)濾法:溶與不溶｡
4.升華法:SiO2(I2)｡
5.萃取法:如用 CCl4 來(lái)萃取 I2 水中的 I2｡
6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過(guò)量的 NaOH 溶液里過(guò)濾分離｡
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過(guò)熱的 CuO;CO2(SO2):通過(guò) NaHCO3 溶液｡
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收 O2｡
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過(guò)濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3｡
10.紙上層析(不作要求)
二、常用的去除雜質(zhì)的方法1
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開(kāi)｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法｡
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸｡
3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的｡
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法｡
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法｡
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶｡
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法｡
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離｡
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法｡如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子｡
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用｡
相關(guān)文章：
1.2017高中化學(xué)競(jìng)賽必背知識(shí)點(diǎn)
2.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
3.高中化學(xué)120個(gè)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)