中考化學重點題型：計算題與學習方法
中考化學重點題型：計算題與學習方法
化學計算是借助于用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規(guī)律。小編在這里整理了中考計算題題型相關資料，希望能幫助到您。
中考化學重點題型：計算題題型匯總
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”;若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。
例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例:計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：Fe2O3，則Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：化合物中某元素質量比=×100%
例:計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
w(N)==35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO + O2 =2CO2
微粒比：2 ∶ 1 ∶ 2
質量比：2×28 ∶ 32 ∶ 88(7∶4∶11)
體積比：2 ∶ 1 ∶ 2
(同溫、同壓)
質量守恒：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例 用含Fe2O3 75%的赤
鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
15噸 (1-4%)x
x=12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克
(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克
(D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32 ∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn 即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x=19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應相同;
遇到有兩個已知量，應找不足來進行;
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
初中化學學習方法
1盡快去找學教師指點最關鍵的學問點，短期內補上能更好承受新學問點。
要想進步，必需弄分明招致這化學成果差的基本緣由是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個根本解題辦法不能純熟應用，或者是初中的一些重點學問沒有了解透徹等等。
因而，要學好化學，必需做一定量的習題。實踐上，研討完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題基本就不會，這是正?，F象。
但是，研討完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的標題就會上升到60%。因而，看書固然重要，做題更重要?？赐陼榜R上做題”是關鍵。
2爭取在課堂上多表現本人，把本人的了解說給教師聽
如今的教學形式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地停止“因材施教”。這對成果不很理想的學生來說是很不利的。
那么，身為“差生”的我，該怎樣聽課呢?戰(zhàn)略是：“搶答”。
在很多狀況下，教師不一定曉得學生哪里不懂?下面該著重解說哪一局部?能否該“再講一遍”?
假如你時辰在準備著停止搶答，你的留意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐步變得輕松、有趣了。
3上課堅決不能“出神”
統(tǒng)計結果顯現;90%以上的“差生”是上課出神形成的。
只需你出神，你就跟不上教師的思緒，沒法搶答，沒法影響教師下一步的解說內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。
因而，只要根絕上課出神，你才干進步，才干走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學生。
4防止總是被教師“傷害”
任何一個教師都不愿意傷害學生。但是假如你經常被教師“傷害”，那就離“差生”不遠了。教師怎樣會“傷害”學生呢?
學生還沒有認真、細致地考慮，就聽到了答案，這就是教師對學生的最大是傷害。
還有一種狀況就是你上課時沒有緊跟教師的思緒，沒有積極地考慮教師提出的“設問性問題”，在教師把答案說出來之前你還沒有停止任何積極的考慮，對你來說也是一種傷害。
假如經常遭到這樣的傷害，你聽課時就會覺得“稀里懵懂”、“聽不懂”，這時，你要及時的解剖本人：“我能否跑神了?!”。
5經常去找教師，把你對某些問題的了解，講給教師聽
很多時分，你覺得本人曾經會了，但是再做相似的標題的時分，還是不很隨手。這闡明你對這些問題所觸及的學問還沒有完整了解。
這時，我倡議你去找教師，把你的了解細致的說出來，教師一聽，就會發(fā)現你學問上的缺陷或解題辦法上的不當之處。
教師的三言兩語，就會使你的才能發(fā)作質的飛躍。事實上，這才是教員職業(yè)價值的最大致現。
6記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了
化學方程式是每一次考試的重中之重。你能夠去剖析你所閱歷的一切考試，你會發(fā)現，在你不會做的標題中，有60%以上是由于化學方程式不會寫形成的。
特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因而，能夠斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是能精確書寫方程式，肯定不會及格。
在某中意義上能夠說：差生與優(yōu)秀生的實質區(qū)別可能就是幾個化學方程式。
7馬上準備一個“備忘本”，把問到的學問記下來
每個學生都會呈現“一錯再錯”現象，但是優(yōu)秀學生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。
但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的學問再寫出來，內化為本人的學問，就急趕忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時分，才發(fā)現寫不完好，有那么一點還沒有了解。
除此之外，備忘本上還能夠記其他學問，如規(guī)律性的學問、你本人以為重要的和你以為容易忘的學問、一些物質的特殊性質。
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