高中化學(xué)的規(guī)律精編匯總
高中化學(xué)的規(guī)律精編匯總
我們?cè)趯W(xué)習(xí)一門學(xué)科的時(shí)候，一定要先去了解這門學(xué)科的知識(shí)脈絡(luò)是如何的，就化學(xué)來說，我們高中就學(xué)習(xí)了四本書，兩本必修加上兩本選修，小編在這里整理了相關(guān)知識(shí)，快來學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)吧!
高中化學(xué)的規(guī)律精編匯總
1.離子是否共存
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
2.常用酸、堿指示劑的變色范圍
指示劑pH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3.在惰性電極上，各種離子的放電順序
陰極(奪電子的能力)：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：
S2->I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4.雙水解離子方程式的書寫
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
6.將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
7.在解計(jì)算題中常用到的恒等
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等
用到的方法有：
質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多
8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小
9.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體
原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)
10.分子晶體的熔、沸點(diǎn)
組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11.膠體的帶電
金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12.氧化性
MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14.能形成氫鍵的物質(zhì)
H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH
15.氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16.氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
17.地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。
18.熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度);熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410攝氏度);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21.有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。
23.最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色
25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ +H2CO3
反應(yīng)式為：
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26.膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29.在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31.生鐵的含C量在：2%——4.3%
鋼的含C量在：0.03%——2% 。
粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。
濃HNO3在空氣中形成白霧。
固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
談如何學(xué)習(xí)化學(xué)的一點(diǎn)想法
知道了每本書所要學(xué)的內(nèi)容之后，我們就要來找他們之間的聯(lián)系，我們知道物質(zhì)的量，氧化還原跟離子反應(yīng)可是說是我們剛學(xué)習(xí)高中化學(xué)的三大難點(diǎn)，也可以這么說，很多人剛學(xué)這個(gè)的時(shí)候可以說是一臉懵逼，可能等到高三還不知道物質(zhì)的量究竟表示什么呢?而氧化還原經(jīng)常跟離子反應(yīng)聯(lián)系，為什么學(xué)好這個(gè)特別重要，因?yàn)槲覀冊(cè)谧龃箢}經(jīng)常會(huì)要我們寫陌生方程式，通常這個(gè)又是氧化還原，他可能會(huì)給你反應(yīng)物跟一個(gè)生成物，另外的一個(gè)生成物需要你利用氧化還原求出來，這個(gè)時(shí)候你就可以通過判斷里面的化合物推導(dǎo)得出。而且我們學(xué)的電化學(xué)其實(shí)就是把氧化還原分為兩部分，比如原電池，負(fù)極就是氧化反應(yīng)，正極就是發(fā)生還原反應(yīng)，他們總反應(yīng)就是發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng)，所以只要你氧化還原的學(xué)好了，電化學(xué)這部分問題也不大。
而無機(jī)化合物跟元素周期表這部分可以聯(lián)系起來，因?yàn)槟憧梢园l(fā)現(xiàn)如果你將一種元素的化學(xué)性質(zhì)弄熟悉，再結(jié)合元素周期表，你就可以判斷出其他元素的化學(xué)性質(zhì)，我們可以知道元素的最外層電子相同意味著有著相似的化學(xué)性質(zhì)，如我們學(xué)習(xí)了鈉的化學(xué)性質(zhì)，那么就可以判斷出鉀的化學(xué)性質(zhì)。
而化學(xué)平衡經(jīng)常跟熱化學(xué)聯(lián)系起來，因?yàn)檫@兩者通常結(jié)合出現(xiàn)在我們主觀題的第二道，分值大概15分這里。最后就是有機(jī)，有機(jī)你要記住的就是那些官能團(tuán)，同時(shí)知道官能團(tuán)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。
知道了課本的脈絡(luò)以后，這個(gè)時(shí)候我們就要提到兩個(gè)化學(xué)思想，一個(gè)是守恒原理，另一個(gè)就是強(qiáng)制弱，這在化學(xué)中是特別重要的兩個(gè)思想。首先什么是守恒思想，就是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，電子得失電子一樣，還有化合價(jià)的升降也一樣，這在我們寫化學(xué)方程式中可以說是特別重要的，因?yàn)橥ㄟ^這個(gè)你可以判斷你的方程式是否書寫正確，還有配平是否正確。接著就是強(qiáng)制弱，如強(qiáng)酸可以制取弱酸，而弱酸卻不能制取強(qiáng)酸(不過有一個(gè)特例，硫化酸制取鹽酸)所以在書寫方程式要特別注意這個(gè)。
接著我們?cè)偃タ匆幌峦甑恼骖}，我們知道試卷的排布是七道選擇跟四道主觀題。七道選擇題一般第一道是化學(xué)與生活，這就考察我們的常識(shí)，同時(shí)要善于積累這方面的知識(shí)，比如說到碳酸氫鈉，第一反應(yīng)就是小蘇打，可以作為發(fā)面的物質(zhì)。還有最常考的就是阿伏加德羅常熟跟周期表，電化學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)等等這些，那么像阿伏加德羅常數(shù)，我們做到了大量題后，就可以發(fā)現(xiàn)它的題型來來去去就那么幾種，我們就可以將他們歸納出來，以后碰到這種題就自然迎刃而解了。周期表的話就是要多去歸納規(guī)律，還有記住元素化合物的特征，比如跟你說a單質(zhì)顏色為黃色，我們第一反應(yīng)就是硫，接著再推導(dǎo)其他的。電化學(xué)的呢就要先把氧化還原弄熟悉，那么電化學(xué)這個(gè)自然也就可以了。這里面最重要的應(yīng)該就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)平衡，因?yàn)樗麄円话氵x擇題跟主觀題都會(huì)考，化學(xué)實(shí)驗(yàn)這個(gè)得積累跟了解一些最基本的儀器，化學(xué)平衡就是理解著去記憶，千萬不要死記硬背。
最后最重要的就是，如果你基礎(chǔ)不好，一定要去把課本看熟，看透，后面課外題做會(huì)了，你想想，你課本的題目你都不會(huì)，還談什么這些難一點(diǎn)點(diǎn)的呢，很多東西都有一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，那么你只能是先將基礎(chǔ)打好，基礎(chǔ)打好以后，再去對(duì)照題型，將每種題型所要考查的知識(shí)點(diǎn)列出來，看一下自己對(duì)于這些知識(shí)點(diǎn)是否熟悉，如果不熟悉，那么你就要去將這些知識(shí)點(diǎn)一點(diǎn)一滴地補(bǔ)上來，一定要把真題做幾遍，真題是很重要的，你把真題磨透，然后再根據(jù)真題找到自己薄弱的點(diǎn)，然后去攻克它，一定要有針對(duì)性，而不是盲目做題，這樣只會(huì)增加你的焦慮，因?yàn)槟銜?huì)做的題還是會(huì)做，不會(huì)做的依然不會(huì)。
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