化學是我們在初三接觸的一門新學科，怎樣學好化學呢?下面請跟小編一起來學習下初中化學基本化學反應總結吧!希望可以幫助大家!

　　基本化學反應

　　1、化合反應：(1)定義：多變一(2)基本形式：A+B=AB

　　2C+O2=====2CO　2CO+O2=====2CO2　CO2+C=====2CO　　CO2+H2O==H2CO3

　　一、化合反應;

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

　　4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

　　6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　現(xiàn)象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現(xiàn)水霧。

　　8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

　　9、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　　(1)發(fā)出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

　　11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　12、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應)

　　2、分解反應：(1)定義：一變多 (2)基本形式：AB=A+B　　 2HgO===2Hg+O2

　　二、分解反應：

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1

　　正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

　　負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

　　18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

　　19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

　　20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　現(xiàn)象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

　　22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

　　23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

　　24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

　　25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　3、置換反應： (1)定義：一換一 (2)基本形式：A+BC=AC+B

　　酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　三、置換反應：

　　(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

　　26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　26-31的現(xiàn)象：有氣泡產生。

　　32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　32-33的現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

　　36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

　　(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

　　40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

　　41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

　　34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO

　　35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　4、復分解反應：(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

　　(3)實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　堿(可溶)與鹽(可溶)反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　鹽(可溶)與鹽(可溶)反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成　　(2)有氣體生成　(3)有沉淀生成

　　四、復分解反應

　　1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、堿+酸→鹽+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸+鹽→新鹽+新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽+堿→新鹽+新堿

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

　　14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

　　CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

　　15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量)

　　注意：堿性氧化物+水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2

　　16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

　　五、其它反應：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)

　　2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

　　3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

　　4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

　　11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

　　12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

　　初中化學知識總結(識記部分)

　　一、物質的學名、俗名及化學式

　?、沤饎偸⑹篊⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　二、常見物質的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

　　三、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　四、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　五、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　7、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　8、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質量守恒定律。

　　9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　12、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　14、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　16、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　19、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　21、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

　　22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　23、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　24、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　29、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化

　　30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　33、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

　　34、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

　　六、、化學中的“一定”與“不一定”

　　1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根)

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于W。

　　13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)

　　15、單質一定不會發(fā)生分解反應。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

　　20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

　　22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)

　　24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

　　(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

　　25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

　　★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。

　　26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

　　27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。

　　28、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應)，反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。

　　29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

　　凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30、凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

　　31、凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

　　32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

　　點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

　　33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4