化學(xué)是我們?cè)诔跞佑|的一門(mén)新學(xué)科，怎樣學(xué)好化學(xué)呢?下面請(qǐng)跟小編一起來(lái)學(xué)習(xí)下初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)吧!希望可以幫助大家!

　　初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

　　1.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

　　4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5.在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

　　6.相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

　　7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9.決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　11.石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

　　13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

　　15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

　　16.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

　　20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

　　21.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

　　22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。

　　23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

　　堿性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

　　25.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

　　26.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

　　27.常見(jiàn)的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

　　29.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

　　30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

　　31.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。

　　32.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。

　　33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

　　34.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

　　35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

　　36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

　　37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

　　38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

　　39.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過(guò)氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物 ;在反應(yīng)中二氧化錳均做催化劑。

　　40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

　　41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。

　　42.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

　　43.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

　　44.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。

　　45.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

　　46.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

　　47.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

　　48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

　　49.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

　　50.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

　　51.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

　　52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

　　53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

　　54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無(wú)色酚酞變色。

　　55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無(wú)色酚酞變成紅色。

　　56.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

　　58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

　　59.固體二氧化碳的俗稱(chēng)是干冰。氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱(chēng)是純堿。氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰

　　60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

　　61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

　　62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。

　　63.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

　　64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

　　65.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

　　66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

　　67.做CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通CO，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

　　68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

　　69.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　70.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃;二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

　　71.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

　　72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸;可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。

　　74.氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　75.二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

　　76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

　　77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

　　78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

　　79.20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

　　80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

　　81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

　　82.配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解。

　　83.粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

　　84.濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不停攪拌。

　　85.組成中含有碳元素的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。

　　86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實(shí)驗(yàn)室常用燃料。

　　消毒酒精——70% 工業(yè)酒精——95%(含劇毒的甲醇)

　　87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。

　　88.常見(jiàn)天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

　　90.六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、礦物質(zhì)、水。

　　91.缺乏維生素A——夜盲癥，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病

　　92.幼兒及青少年缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏。

　　93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。

　　94.缺碘或過(guò)量都會(huì)引起甲狀腺腫大。

　　95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。