最新初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)電子版
對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)，化學(xué)是一門(mén)全新的科目，化學(xué)需要學(xué)習(xí)哪些知識(shí)，需要怎么學(xué)，一直是學(xué)生們想知道的。下面小編為大家?guī)?lái)最新初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)電子版，希望大家喜歡!
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
點(diǎn)燃
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固體 點(diǎn)燃
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固體 點(diǎn)燃
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，
從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。
②、“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬>H )
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色
3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑
H2SO44 + H2↑2 + H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系： 一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法： M(H2) =
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)(條件：參加反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
注意：①CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。
化學(xué)初中常用的知識(shí)點(diǎn)整理
一、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
高溫 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
3、書(shū)上圖8-20需注意：
①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。
②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化
③尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過(guò)處理，變成無(wú)毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。
4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅
二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算
含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：
純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度
三、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
四、金屬資源的保護(hù)和利用:
①防止金屬腐蝕
1、保護(hù)金屬資源的途徑：
②回收利用廢舊金屬
③合理開(kāi)采礦物
④尋找金屬的代用
2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
初中化學(xué)必修的知識(shí)點(diǎn)
走進(jìn)化學(xué)世界
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))
①四特點(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)
②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng))
(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究
一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)
化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象;
7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))
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