人教版初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納
要想取得好的學(xué)習(xí)成績，必須要有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。習(xí)慣是經(jīng)過重復(fù)練習(xí)而鞏固下來的穩(wěn)重持久的條件反射和自然需要。下面給大家分享一些初三化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。
初三化學(xué)知識點總結(jié)1
一、水資源現(xiàn)狀
1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用;可利用的只約占其中的30.4%。
2.海水中含量最多的物質(zhì)是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。
3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。
4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。
二、愛護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染
1.節(jié)約用水的一些具體措施：
a)提高水的利用效率。
b)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。
c)污水處理之后，循環(huán)利用。
d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水)洗車、使用淘米水澆花等。
2.防止水體污染的一些具體措施：
a)不使用含磷洗衣粉。
b)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。
c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。
d)以預(yù)防為主，治理為輔。
初三化學(xué)知識點總結(jié)2
1、溶液的判斷：根據(jù)溶液的特征判斷(均一性、穩(wěn)定性)
均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達(dá)到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運動狀態(tài)之中。
穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。
二、溶解度
1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標(biāo)準(zhǔn))在一定溫度時溶解在1體積水里的數(shù)。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);
三、溶液的濃度
(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量(即沒有溶解的部分不計入溶質(zhì)質(zhì)量)。
(2)兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，最后的計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。
初三化學(xué)知識點總結(jié)3
1.組成:N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。
2.空氣中氧氣的測定原理:壓強(qiáng)差
(1)可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2)裝置要求:氣密性良好操作要求:冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3)現(xiàn)象:放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4)結(jié)論:O2約占空氣體積的1/5。.
(5)探究:
①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因:鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。
③能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
3.氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒，供給呼吸。
?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣--分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化)
實驗室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置:根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查-裝-定-點-收-離-熄。
c.催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4.常見氣體的用途:
(1)氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮氣:保護(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5.常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣:帶火星的木條。
(2)二氧化碳:澄清的石灰水。
(3)氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
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