九年級化學(xué)下冊知識點總結(jié)
一個人只有在早晨開始就努力學(xué)習(xí)，這一天才不會被浪費掉。我們每一個人都應(yīng)該抓住每一分，每一秒，不讓他們偷跑掉。同學(xué)們，請記住“成功，屬于珍惜時間的人”，珍惜自己的時間，對你自己是有益的。下面給大家分享一些關(guān)于九年級化學(xué)下冊知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
九年級化學(xué)下冊知識點1
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。
3、金屬的共性：有光澤，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有延展性。
4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環(huán)境的影響等。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。
2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。
3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。
4、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。
三、金屬之最
1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。
2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。
3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。
4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)。2Cu + O2 △ 2CuO
3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。
二、金屬活動性順序
1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中有些元素的化合價改變。
2、(1)鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
鎂與鹽酸的反應(yīng) Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑
鋅和鹽酸反應(yīng) Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑
(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常見金屬在溶液中的活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
4、金屬活動性順序的應(yīng)用：
(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠(yuǎn)，越容易反應(yīng)。
課題3 金屬資源的利用和保護(hù)
金、銀等金屬有單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。
一、鐵的冶煉
1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2
3、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。
4、實驗注意事項：
(1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
(2)實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續(xù)通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
(3)尾氣(含有CO)的處理：點燃或用氣球收集。
二、金屬資源保護(hù)
1、金屬的腐蝕和防護(hù) (1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。
(2)防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥;在鐵制品表面形成一層保護(hù)膜：如涂油、刷漆等。
2、金屬資源保護(hù)的措施：(1)防止金屬腐蝕 (2)回收利用廢舊金屬 (3)合理有效地開采礦物 (4)尋找金屬的代用品
九年級化學(xué)下冊知識點2
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
一、溶液
1、定義 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。
3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
4、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。
5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。
6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細(xì)小的液滴，隨著水流走。
二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。
課題2 溶解度
一、飽和溶液和不飽和溶液
1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
2、相互轉(zhuǎn)化
不飽和溶液變飽和：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。
飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。
3、結(jié)晶的方法：
(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。
(2)蒸發(fā)溶劑：氯化鈉從溶液中析出。
二、固體的溶解度
1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。
三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
二、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
三、稀釋問題
1、原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
2、公式：濃溶液質(zhì)量×a%=稀溶液質(zhì)量×b%
四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟
計算、稱量、溶解、裝瓶。
九年級化學(xué)下冊知識點3
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。
3、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
6、酸的化學(xué)性質(zhì)
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;
(4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
鐵銹與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。
二、常見的堿。
1、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(4)工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
2、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：
CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥劑。
3、堿的化學(xué)性質(zhì)
由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
(3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。
課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。
2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng) NaOH + HCl == NaCl + H2O
氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng) 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(zhì)(如NH3.H2O)的藥水。
三、溶液酸堿度的表示法——pH
1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。即可得出溶液的pH。
5、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。
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