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著名化學(xué)名著《現(xiàn)代農(nóng)藥化學(xué)》

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著名化學(xué)名著《現(xiàn)代農(nóng)藥化學(xué)》

  第五屆中華優(yōu)秀出版物獎評選結(jié)果揭曉并頒獎,由南開大學(xué)元素有機(jī)化學(xué)所楊華錚教授等編著,化學(xué)工業(yè)出版社出版的大型農(nóng)藥專著——《現(xiàn)代農(nóng)藥化學(xué)》獲得第五屆中華優(yōu)秀出版物(圖書)獎。小編在這里整理了《現(xiàn)代農(nóng)藥化學(xué)》相關(guān)資料,希望能幫助到您。

  著名化學(xué)名著《現(xiàn)代農(nóng)藥化學(xué)》

  農(nóng)藥品種及其生產(chǎn)過程和安全使用的“綠色性”要求,已經(jīng)形成21世紀(jì)農(nóng)藥研究的時代特征。新農(nóng)藥的研究已經(jīng)進(jìn)入開發(fā)超高活性及環(huán)境友好產(chǎn)品的“綠色生態(tài)化”時代。通過探討農(nóng)藥與作用靶標(biāo)間的相互作用來開展新農(nóng)藥創(chuàng)制的“生物合理的”農(nóng)藥分子設(shè)計策略正成為新的研究熱點和主流,同時對已應(yīng)用的農(nóng)藥品種生物化學(xué)基礎(chǔ)的認(rèn)識也在不斷提高,這對于農(nóng)藥進(jìn)入“綠色生態(tài)化”時代具有重要的意義。在這種新形勢下,傳統(tǒng)的以化學(xué)合成為主線介紹農(nóng)藥化學(xué)的專業(yè)書籍已遠(yuǎn)不能滿足需要,亟需一本從新的角度來介紹農(nóng)藥基本內(nèi)容的專業(yè)圖書。

  《現(xiàn)代農(nóng)藥化學(xué)》首次以農(nóng)藥作用機(jī)制為“主線”,系統(tǒng)闡述了農(nóng)藥的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展、結(jié)構(gòu)與活性的關(guān)系、優(yōu)化歷程及其化學(xué)與生物學(xué)之間的相互關(guān)系,重點闡述了農(nóng)藥作用機(jī)理中靶位的分子生物學(xué)基礎(chǔ)與作用原理等內(nèi)容。該書全面地反映了當(dāng)前國際國內(nèi)新農(nóng)藥創(chuàng)制及應(yīng)用的前沿進(jìn)展,在推動我國農(nóng)藥創(chuàng)制科學(xué)技術(shù)提升,促進(jìn)我國創(chuàng)新性的開展綠色、清潔、可持續(xù)發(fā)展的農(nóng)藥生產(chǎn)工藝升級換代,推動我國安全合理使用農(nóng)藥,盡量避免和延緩抗性和交互抗性的產(chǎn)生,提高現(xiàn)有農(nóng)藥的應(yīng)用效率等方面發(fā)揮了重要的作用。具有首創(chuàng)性、科學(xué)易讀性、權(quán)威性、指導(dǎo)性、啟發(fā)實用性等特點。

  《現(xiàn)代農(nóng)藥化學(xué)》先后入選2013年國家科學(xué)技術(shù)學(xué)術(shù)著作出版資金資助項目、2013年首都出版發(fā)行聯(lián)盟“三個一百”原創(chuàng)精品圖書資助項目。

  中華優(yōu)秀出版物獎前身為國家圖書獎,與“五個一工程”獎、中國出版政府獎并列為中國出版界最高級別獎項,設(shè)圖書獎、音像電子和游戲出版物獎、出版科研論文獎三個子項,旨在表彰和獎勵相關(guān)領(lǐng)域優(yōu)秀作品,每兩年評選一次,其中圖書獎100種。

  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識匯總

  原子核外電子排布原理

  1.能層、能級與原子軌道

  (1)能層(n):在多電子原子中,核外電子的能量是不同的,按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。

  (2)能級:同一能層里電子的能量也可能不同,又將其分成不同的能級,通常用s、p、d、f等表示,同一能層里,各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高,即:E(s)

  (3)原子軌道:電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

  【特別提示】

  (1)任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。

  (2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。(3)構(gòu)造原理中存在著能級交錯現(xiàn)象。由于能級交錯,3d軌道的能量比4s軌道的能量高,排電子時先排4s軌道再排3d軌道,而失電子時,卻先失4s軌道上的電子。

  (4)前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能層(K),只有s能級;第二能層(L),有s、p兩種能級,p能級上有三個原子軌道px、py、pz,它們具有相同的能量;第三能層(M),有s、p、d三種能級。

  (5)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時,雖然電子按ns,(n-1)d,np順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前。

  (6)在書寫簡化的電子排布式時,并不是所有的都是[X]+價電子排布式(注:X代表上一周期稀有氣體元素符號)。

  2.基態(tài)原子的核外電子排布

  (1)能量最低原理

  電子盡可能地先占有能量低的軌道,然后進(jìn)入能量高的軌道,使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖,即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖。

  注意:所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。

  (2)泡利原理

  每個原子軌道里最多只能容納2個電子,且自旋狀態(tài)相反。

  (3)洪特規(guī)則

  當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋狀態(tài)相同。

  洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低。

  3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

  (1)電子的躍遷

 ?、倩鶓B(tài)→激發(fā)態(tài)

  當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,會從低能級躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。

 ?、诩ぐl(fā)態(tài)→基態(tài)

  激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。

  (2)原子光譜

  不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜。

  原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

  1 . 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

  (1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

  (2)每族元素的價層電子排布特點

 ?、僦髯?/p>

 ?、?族:He:1s2;其他ns2np6。

  ③過渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1~10ns1~2。

  (3)元素周期表的分區(qū)

  ①根據(jù)核外電子排布

  a.分區(qū)

  b.各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點

 ?、诟鶕?jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖),處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性,又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬,但不能叫兩性非金屬。

  【特別提示】

  “外圍電子排布”即“價電子層”,對于主族元素,價電子層就是最外電子層,而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層,如Fe的價電子層排布為3d64s2。

  2 . 對角線規(guī)則

  在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。

  3 . 元素周期律

  (1)原子半徑

 ?、儆绊懸蛩?/p>

  能層數(shù):能層數(shù)越多,原子半徑越大。

  核電荷數(shù):能層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小。

 ?、谧兓?guī)律

  元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大。

  (2)電離能

 ?、俚谝浑婋x能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,符號:I1,單位:kJ/mol。

 ?、谝?guī)律

  a.同周期:第一種元素的第一電離能最小,最后一種元素的第一電離能最大,總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。

  b.同族元素:從上至下第一電離能逐漸減小。

  c.同種原子:逐級電離能越來越大(即I1

  (3)電負(fù)性

  ①含義:元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。

 ?、跇?biāo)準(zhǔn):以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),計算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。

 ?、圩兓?guī)律

  金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。

  在元素周期表中,同周期從左至右,元素的電負(fù)性逐漸增大,同主族從上至下,元素的電負(fù)性逐漸減小。

  4 . 電離能、電負(fù)性的應(yīng)用

  (1)電離能的應(yīng)用

 ?、倥袛嘣亟饘傩缘膹?qiáng)弱

  電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之越弱。

 ?、谂袛嘣氐幕蟽r(I1、I2……表示各級電離能)

  如果某元素的In+1?In,則該元素的常見化合價為+n。如鈉元素I2?I1,所以鈉元素的化合價為+1。

 ?、叟袛嗪送怆娮拥姆謱优挪记闆r

  多電子原子中,元素的各級電離能逐級增大,有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時,電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

 ?、芊从吃卦拥暮送怆娮优挪继攸c

  同周期元素從左向右,元素的第一電離能并不是逐漸增大的,當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時,第一電離能就會反常的大。

  (2)電負(fù)性的應(yīng)用


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