無機(jī)化學(xué)家張青蓮院士
無機(jī)化學(xué)家張青蓮院士
7月31日是我國(guó)著名無機(jī)化學(xué)家、教育家，中國(guó)穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人和開拓者，中國(guó)科學(xué)院院士、北京大學(xué)化學(xué)系教授張青蓮110周年誕辰日。小編在這里整理了張青蓮相關(guān)資料，希望能幫助到您。
無機(jī)化學(xué)家張青蓮院士
張青蓮(1908.7.31—2006.12.14)出生于常熟市支塘鎮(zhèn)的一個(gè)小康之家。六歲時(shí)，張青蓮進(jìn)支塘小學(xué)讀書。14歲時(shí)，考入蘇州桃塢中學(xué)。1930年，從光華大學(xué)化學(xué)系畢業(yè)后，曾在常熟孝友中學(xué)任教一年。 1931年，考取清華大學(xué)研究生院。 1934年，進(jìn)入柏林大學(xué)物理化學(xué)系學(xué)習(xí)。1936年獲柏林大學(xué)博士學(xué)位后，到瑞典物理化學(xué)研究所做訪問學(xué)者。1937年回國(guó)后，歷任光華、西南聯(lián)大、清華、北大等大學(xué)教授。1955年當(dāng)選為中國(guó)科學(xué)院學(xué)部委員(院士)。1981 -1992年任中國(guó)科學(xué)院化學(xué)學(xué)部副主任。曾任中國(guó)質(zhì)譜學(xué)會(huì)首屆理事長(zhǎng)，國(guó)家科委穩(wěn)定同位素分組組長(zhǎng)、國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)原子量與同位素豐度委員會(huì)銜稱委員等。
張青蓮學(xué)識(shí)淵博，興趣廣泛，治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，寬以待人，桃李滿天下。 他一生始終遵循他自已的信條，為祖國(guó)的科研與教育事業(yè)做出了許多貢獻(xiàn)。1989年，中國(guó)科學(xué)院授予他“從事科學(xué)工作五十年”的榮譽(yù)獎(jiǎng)狀。1990年，化工部為表彰張青蓮對(duì)重水生產(chǎn)的功績(jī)，授予他“全國(guó)國(guó)防化工先進(jìn)工作者”稱號(hào)。 他主持測(cè)定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等十種元素的相對(duì)原子量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。2000年，張青蓮作為中國(guó)兩位杰出的化學(xué)家之一，入選人教版全日制高中化學(xué)教科書。
2011年11月，家鄉(xiāng)常熟為了紀(jì)念這位著名的化學(xué)家，將常熟市支塘中心小學(xué)更名為常熟市張青蓮小學(xué)，中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)白春禮為新校題寫了校名。2018年7月，張青蓮誕辰110周年之際，支塘鎮(zhèn)黨委、政府出資建辦了張青蓮事跡陳列館，以最大的敬意來緬懷這位支塘驕子。
在紀(jì)念張青蓮誕辰110周年報(bào)告會(huì)和紀(jì)念張青蓮誕辰110周年座談會(huì)上，來自北京大學(xué)化學(xué)與分子工程學(xué)院、中國(guó)質(zhì)譜學(xué)會(huì)的相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)、專家、教授等通過珍貴的影像資料、專家學(xué)者精彩的講話和報(bào)告，追憶了張青蓮孜孜不倦、獻(xiàn)身科學(xué)的愛國(guó)品行;重溫了張青蓮創(chuàng)新進(jìn)取、勇攀高峰的科學(xué)精神。支塘鎮(zhèn)黨委書記董國(guó)新表示，我們舉辦系列紀(jì)念活動(dòng)，緬懷先生生平，就是號(hào)召大家認(rèn)真學(xué)習(xí)他愛國(guó)報(bào)國(guó)、追求真理、務(wù)實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神，激勵(lì)后人奮勇爭(zhēng)先，在各自崗位上不斷取得新的成績(jī)。
高考化學(xué)元素周期律選擇題
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一、2014～2018五年大數(shù)據(jù)
此道選擇題是高考理綜化學(xué)必考題：
命題角度 | 設(shè)項(xiàng)方向 | 頻數(shù) | 難度 |
1.核外電子排布規(guī)律與元素(物質(zhì))性質(zhì) | ①非金屬(金屬)性比較 ②原子(離子)半徑比較 ③單質(zhì)、氫化物熔、沸點(diǎn)比較 ④離子鍵與共價(jià)鍵判斷 ⑤離子化合物與共價(jià)化合物判斷 ⑥物質(zhì)性質(zhì)判斷 | 11 | 0.51 |
2.元素周期表片段 | 1 | 0.58 | |
3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與元素推斷的融合 | 1 | 0.49 |
二、備考策略
本題型以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應(yīng)用。內(nèi)容涉及元素原子半徑大小的比較、金屬性強(qiáng)弱的判斷、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷及非金屬元素單質(zhì)氧化性的比較等知識(shí)點(diǎn)。
主要考查考生對(duì)元素周期表中元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對(duì)“位-構(gòu)-性”有充分的認(rèn)識(shí)，并將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進(jìn)行綜合運(yùn)用。只有推斷出相關(guān)元素的名稱并熟悉它們所形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，才能得出正確結(jié)論。
預(yù)計(jì)2019年高考還會(huì)以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù)分析等推斷同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推斷其可能具有的性質(zhì)等，有時(shí)還通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象推斷性質(zhì)遞變規(guī)律或元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱等。
全國(guó)卷中此類選擇題是必考題，截止目前出現(xiàn)的一些新的動(dòng)向：
1、推斷出的元素是不確定的。
2、涉及到氫負(fù)離子——H—，H—與Cl—還原性的比較。
3、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較，要補(bǔ)充一些物構(gòu)中晶體的知識(shí)。
4、陌生的物質(zhì)的出現(xiàn)，如：CaF2與濃硫酸反應(yīng)生成HF。
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。其實(shí)這一物質(zhì)在2014年高考中就大規(guī)模出現(xiàn)過。
5、有小題大做的可能，如2016年與框圖有機(jī)推斷結(jié)合。
三、考點(diǎn)突破
考點(diǎn)一：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
判斷：
(1)Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同(×)
(2)NaOH和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同(×)
分析：
(1)中Na2O2含有共價(jià)鍵而Na2O中沒有;
(2)Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，共價(jià)鍵類型不同。
考點(diǎn)二：元素周期表
1.元素分布特點(diǎn)
可以讓學(xué)生畫出上面的周期表，標(biāo)出1—36號(hào)元素與主族元素。
2.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用
(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。
(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。
考點(diǎn)三：三大高頻規(guī)律
規(guī)律 | 比較方法 |
金屬性與非金屬性 | 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)；原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng)；即元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱，取決于其原子得失電子的難易程度 |
判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)： 1．置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。 2．與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。 3．與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng) | |
原子或 離子半 徑比較 | #FormatImgID_3# |
熔、沸點(diǎn) 比較 | 1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷 即物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài)：固體＞液體＞氣體。 如：NaCl＞H2O＞CO2 2．根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷 一般情況下：原子晶體(金剛石、二氧化硅)＞離子晶體(NaCl、K2S)＞分子晶體(硫、干冰) |
3.分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低 (1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 (2)因?yàn)闅滏I＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于由只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl |
考點(diǎn)四：?？?1中元素推斷
元素 | 排布特點(diǎn)(結(jié)構(gòu)特征) | 性質(zhì)特征 |
H | ①最外層只有一個(gè)電子 ②族序數(shù)等于周期數(shù) ③無中子 ④半徑最小 | ①密度最小的單質(zhì) ②宇宙含量最多的元素 |
Li | ①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 ②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半 | 電極材料 |
C | ①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 ②最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素 | ①形成化合物種類最多的元素 ②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì) ③元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 |
N | ①空氣中含量最多的元素 ②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 ③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng) ④某一氫化物可做液態(tài)燃料 ⑤常見氫化物可做制冷劑 | |
O | ①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 ②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍 ③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 ④最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素 | ①地殼中含量最多的元素 ②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 ③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白 |
Na | ①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 ②原子半徑最大的短周期元素 ③L層電子數(shù)為8，與H同主族的元素 | ①短周期中金屬性最強(qiáng)的元素 ②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素 ③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素 |
Al | 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 | ①最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素 ②氧化物可做耐火材料 ③地殼中含量最多的金屬元素 |
Si | ①最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素 ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 | ①單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料 ②氧化物可用作光導(dǎo)纖維 ③最高價(jià)非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水 |
P | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半 | ①組成骨骼和牙齒的必要元素 ②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃 |
S | ①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 ②與氧同主族的短周期元素 ③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 | ①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑 ②最高價(jià)氧化物的水化物是常見的干燥劑 ③元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng) |
Cl | 第三周期主族元素原子半徑最小 | ①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) ②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒 ③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性 |
考點(diǎn)五：常見化合物轉(zhuǎn)化
常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)
列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)、B、D、E 的三組物質(zhì)的化學(xué)式
①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。
?、贑uO、CO、CO2、C。
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
(6)R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
判斷：R、 X、 Y、 Z分別為(元素符號(hào))H、N、Al、Cl。
甲、乙、丙分別為(化學(xué)式)AlCl3、HCl、NH3。