著名無機化學家徐光憲
著名無機化學家徐光憲
徐光憲，男，漢族，1920年11月7日出生于浙江省紹興上虞市，著名物理化學家，無機化學家，教育家，中國科學院院士。中國共產(chǎn)黨黨員，中國民主同盟盟員。小編在這里整理了徐光憲相關資料，希望能幫助到您。
著名無機化學家徐光憲
徐光憲先生和他領導的課題組因為在量子化學和化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學、稀土化學、串級萃取理論等方面的巨大成就而獲得了多項重要榮譽。1978年，他們的“稀土萃取”研究成果獲全國科學大會獎，1985年獲國家經(jīng)委頒發(fā)的獎勵和榮譽證書;“串級萃取理論及其在稀土和金川鈷鎳分離中的應用”獲得1985年國家教委科技進步獎一等獎，“串級萃取理論及其應用”獲得1987年國家自然科學獎三等獎，“輕稀土三出口萃取分離工藝理論設計及其工業(yè)實踐”獲得1988年國家教委科技進步獎二等獎，1989年獲冶金部和全國稀土推廣應用領導小組頒發(fā)的科技進步獎二等獎，1990年獲得廣東省科技進步獎一等獎，“稀土萃取分離工藝的一步放大”獲1991年國家科技進步獎三等獎，1994年獲首屆何梁何利科技進步獎，2005年獲得何梁何利科技成就獎，2006年獲北京大學首屆蔡元培獎， 2008年獲得“國家最高科學技術獎”。
徐光憲自幼勤奮好學，曾就讀于著名的稽山中學(即現(xiàn)上虞春暉中學)，受到夏丏尊、朱自清、李叔同(弘一法師)等著名前輩的熏陶，中學時代獲得浙江省數(shù)理化競賽優(yōu)秀獎。
由于家境清貧，時值抗日戰(zhàn)爭，社會動蕩不安，在這樣困難的處境中，徐光憲銘記母親曾對他說過的“家有良田千傾，不如一技在身”。懷著強烈的求知欲望，他刻苦攻讀，終于考取了上海交通大學學習，并于1944年畢業(yè)留校任教。1946年，徐光憲考入美國圣路易斯華盛頓大學，一學期后轉至哥倫比亞大學。
留美時間不到3年，徐光憲不但取得了碩士、博士學位，還當選為美國PhiLamdaUpsilon榮譽化學會會員和SigmaXi榮譽科學會會員。在美國留學期間，徐光憲不但熱衷于攀登科學高峰，刻苦攻讀，潛心研究，也時刻不忘祖國。他參加了進步學生組織的“留美科學工作者協(xié)會”，并成為該會紐約分會的負責人之一。他還參加了唐敖慶等人發(fā)起的“新文化學會”和以唐敖慶為會長的“哥倫比亞大學中國同學會”， 1949年10月在紐約國際學生公寓舉辦了慶祝中華人民共和國成立的大會，向聯(lián)合國發(fā)了簽名通電，要求接納新中國代表參加聯(lián)合國大會，驅逐國民黨政府的代表，并在1950年初發(fā)起慰問人民解放軍的“一人一元勞軍運動”。這些組織在動員留美中國學生返回新中國參加建設方面起到了積極的作用。徐光憲一直是這些組織中的積極活動分子。
徐光憲深受導師C.D.貝克曼(Beckmann)的器重。導師極力挽留他繼續(xù)留在美國進行科學研究，并推薦他去芝加哥大學R.S.莫利肯(Mulliken)教授處做博士后。他的夫人高小霞當時尚未獲得博士學位，他去莫利肯處不但可獲得最好的科研工作環(huán)境，而且也可為高小霞繼續(xù)求學創(chuàng)造良好的條件。但當時美國侵朝戰(zhàn)爭已經(jīng)爆發(fā)，徐光憲認為祖國更需要自己，應當盡快回國，為國家服務。當時美國政府極力阻撓留美中國學生返回新中國，1951年初，美國國會通過有關禁令，待美國總統(tǒng)批準后即正式生效。在這種情況下，徐光憲焦急萬分，千方百計設法盡快離開美國，高小霞也毅然決定放棄再過一年即可獲得的博士學位和先生一起回國。他們假借華僑歸國探親的名義，克服重重困難于1951年4月乘船回到祖國懷抱。
徐先生是一位偉大的科學家
“在幾十年的科研生涯中，徐先生一直把自己的科研工作與國家的學科發(fā)展和重大需求緊密結合，并做出了重大貢獻?？茖W家中有兩種人，一種是“工匠”，還有一種是“大師”。前者的目光局限在具體的研究中，而后者則研究科學的哲學層面。徐先生則已經(jīng)達到了后者的境界?！边@是徐先生的學生嚴純華院士對恩師的高度評價。
徐光憲十分重視科研創(chuàng)新，他廣泛積累資料，去粗取精，逐漸形成了自己一套研究方法和思想體系。他認為創(chuàng)新是科研的靈魂，但又不是高不可攀的東西。各門學科表面上相差很遠，但其內在規(guī)律和研究方法往往可以相互借鑒。把其他學科中的概念、方法移植到本學科中來，就是創(chuàng)新。當實驗事實與現(xiàn)有理論發(fā)生矛盾時，經(jīng)過認真的分析、思考與推導，提出解決問題的新途徑，也是創(chuàng)新。
在多年的實踐中徐光憲教授形成了有自己特色的科研指導思想。他善于將理論與實驗緊密結合，從實驗中提出理論問題研究，在實驗探索中發(fā)揮理論的指導作用。從大量實驗資料中總結出規(guī)律并進行理論分析。他心懷國家目標，密切注視學科發(fā)展動向，把兩者巧妙和靈活地結合起來，推動學科發(fā)展，解決國家急需解決的問題。徐光憲熱衷于搞基礎研究，但也很注重應用研究。他認為基礎研究要有中、遠期應用前景，得到社會的支持，才有強大的生命力;而應用研究要有基礎研究成果做后盾，才可能大步超越別人，起點高才能躋身于國際先進行列。基礎與應用研究可以結合起來，并行不悖，互相促進。他在稀土萃取化學及其稀土工業(yè)應用方面的工作很生動地體現(xiàn)了這一點。
1951年他回國初期仍在繼續(xù)從事量子化學研究。當時，國際上對溶液中絡合物平衡的研究正在興起，他敏銳地感覺到這將發(fā)展成為無機化學的重要分支，國內也有條件做這方面的工作。于是他迅速抓住這一時機，率先在國內開展溶液中絡合過程物理化學的研究。首先是測定溶液中的絡合物平衡常數(shù)。他還改進了儀器設備，把極譜法的測量精度提高了兩個數(shù)量級，在國際上較早測定了堿金屬和堿土金屬與一些陰離子的配位平衡常數(shù)。例如當時用極譜法研究絡合物，半波電位測定的誤差為±10mV，他改進后的裝置可測準到士0.1mV，使測量精度提高了100倍。加上用新的實驗數(shù)據(jù)處理方法，得到的結果就更多和更精確，對弱絡合體系也可給出較準確的分級絡合常數(shù)。他在絡合平衡常數(shù)測定方面的工作很快達到國際先進水平，也帶動了國內有關研究工作的開展。這一時期的工作對他后來成功地開展核燃料萃取化學和稀土化學研究奠定了堅實的基礎。
1957年，徐光憲被調往技術物理系工作，開展核燃料萃取化學的研究。徐光憲決定首先從系統(tǒng)整理資料入手。他做了上萬張文獻卡片，經(jīng)過深入的思考、分析、歸納，于1962年提出了恰當而細致的萃取體系分類方法，隨后又在此基礎上闡明了若干典型體系的萃取機理，提出了幾個關于萃取的一般規(guī)律。他還和黎樂民教授聯(lián)手改進了研究萃取平衡的兩相滴定法。他的這些研究成果很快在國際上得到了認同，并迅速運用到我國的原子能工業(yè)中去。
徐光憲先生在量子化學和化學鍵理論、配位化學、萃取化學、稀土化學、串級萃取理論等領域多達300 萬字的著述奠定了他在化學界的泰斗地位。
徐先生是中國稀土科技和產(chǎn)業(yè)的開拓者和引路人。
徐光憲科研事業(yè)的巔峰,與我國稀土工業(yè)的發(fā)展緊密聯(lián)系在一起。
70年代美國曾有過一個專利報道，提出用推拉體系萃取分離稀土，但從未用到實際生產(chǎn)中，因為無法實現(xiàn)串級萃取過程。國際上流行的串級萃取理論是L.阿爾德斯提出來的，徐光憲仔細分析了在串級萃取過程中絡合平衡移動的情況，發(fā)現(xiàn)阿爾德斯串級萃取理論在稀土推拉體系串級萃取過程中是不成立的。于是，徐光憲先生重新設計了一套化學操作流程，并導出與此相應的一套串級萃取理論公式，并在此基礎上設計出了一種新的回流串級萃取工藝。
徐先生提出的串級萃取理論, 在世界上處于領先水平, 為我國在稀土元素的開發(fā)利用領域做出了重要的貢獻, 被國內外專家譽為“理論上的突破, 實踐上的創(chuàng)新”。這些原則和方法用于實際生產(chǎn), 大大提高了我國稀土工業(yè)的競爭力, 使我國在稀土分離技術上走到了世界的最前列, 短短十幾年從一個稀土匱乏的大國一躍成為世界上最大的稀土出口國, 并占據(jù)了國際市場80%的份額, 造就了一個關于稀土的/中國傳奇，被國外稱為ChinaImpact ( 中國沖擊) , 影響深遠。
徐先生與稀土結下不解之緣起于1972年，當時，北京大學化學系接到了一項緊急軍工任務——分離鐠釹。徐光憲接下了這個任務。當時，國際上稀土分離的主流是離子交換法和分級結晶法。兩種方法在過程上是不連續(xù)的，且成本很高，提煉出的稀土元素純度也較低，不能適應大規(guī)模的工業(yè)生產(chǎn)。徐光憲思索再三，決定還是采用自己曾經(jīng)研究過多年的萃取法來完成這項艱巨的任務。
鐠釹分離是稀土元素分離中的難點，但徐光憲面臨的困難遠不是想象的那么簡單。在他之前，還沒有人將萃取法真正運用到分離稀土元素的實際生產(chǎn)過程中去，很多人都不相信萃取法能夠適用于實際工業(yè)生產(chǎn)。這不僅是因為當時萃取化學這一學科分支尚未成熟，而且也因稀土元素本身的特性——17種元素要想提純任何一種，在當時都是極大的挑戰(zhàn)。
徐光憲沒有因為前方的困難而畏縮。他憑借多年的經(jīng)驗積累及特有的學術敏感，敏銳地看到萃取法用于稀土分離是大有可為的。他信心十足地重復著用萃取法來分離鐠釹元素的實驗。
在當時，一般萃取體系的鐠釹分離系數(shù)只能達到1.4～1.5。徐光憲從改進稀土萃取分離工藝入手，通過選擇萃取劑和絡合劑，配成季銨鹽——DTPA推拉體系。最終，他不僅出色地完成了這項緊急軍工任務，而且使鐠釹分離系數(shù)打破了當時的世界紀錄，達到了相當高的4。
但是，徐先生并沒有滿足于已經(jīng)取得的成果停留在原地，而是希望能夠設計一種新的、高效的稀土生產(chǎn)工藝。
1974年9月，徐光憲親赴包鋼稀土三廠主持這一新工藝流程用于分離包頭輕稀土的工業(yè)規(guī)模試驗。這種試驗短則一兩個月，長則半年一年，需要極大的耐心，而且任何一個環(huán)節(jié)出了問題都會影響到最后的結果。一次失敗就意味著不得不再等上幾個月才能檢驗結果，那將是極大的損失。徐光憲憑借多年的經(jīng)驗和踏實細致的工作作風，一次即獲得成功，從而在國際上首次實現(xiàn)了用推拉體系高效率萃取分離稀土的工業(yè)生產(chǎn)。在這些工作的基礎上，他隨后陸續(xù)提出了可廣泛應用于稀土串級萃取分離流程優(yōu)化工藝的設計原則和方法、極值公式、分餾萃取三出口工藝的設計原則和方法，建立了串級萃取動態(tài)過程的數(shù)學模型與計算程序、回流啟動模式等，并在上海躍龍化工廠實際生產(chǎn)中獲得成功。
1975年8月，第一次全國稀土會議在京召開。徐光憲在會上提出了自己的串級萃取理論，引起巨大轟動。此項科研成果迅速在全國推廣開來。
但徐光憲并沒有滿足。萃取液的配置和各種參數(shù)的確定對生產(chǎn)者來說仍然是一件極為繁瑣的事。徐光憲決定把這樣一項復雜的生產(chǎn)工藝“傻瓜化”。經(jīng)過艱苦探索，1976年他和李標國、嚴純華等人又共同研究成功了稀土萃取分離工藝的一步放大技術，傳統(tǒng)的串級萃取小型試驗被計算機模擬代替，實現(xiàn)了經(jīng)過小試、擴試，放大到工業(yè)生產(chǎn)規(guī)模，大大縮減了新工藝設計到生產(chǎn)的周期，是我國稀土分離技術達到國際先進水平。經(jīng)十多年的推廣應用，為國家創(chuàng)造了巨大的經(jīng)濟效益。
來自中國的沖擊讓世界驚嘆!從此，我國單一高純稀土大量出口，使國際單一稀土價格大幅下降，原來曾經(jīng)長期壟斷稀土國際市場的一些國外稀土生產(chǎn)廠商不得不減產(chǎn)、轉產(chǎn)甚至停產(chǎn)。中國終于實現(xiàn)了由稀土資源大國向稀土生產(chǎn)大國、稀土出口大國的轉變。
同時，徐光憲又是最早呼吁限制稀土產(chǎn)量、控制稀土價格的專家之一。2005年，以徐先生為代表的15位院士，以“關于保護白云鄂博礦釷和稀土資源，避免黃河和包頭受到放射性污染的緊急呼吁”為題，共同上書國務院。他曾坦言，我國雖然是稀土資源大國，卻不是稀土高技術產(chǎn)品的生產(chǎn)大國，稀土許多高技術產(chǎn)品和專利都掌握在國外少數(shù)公司手中，他們將這些技術視為高度機密，而我國高技術稀土產(chǎn)品少，長期以來只能依賴低價出口稀土礦物、混合稀土及許多初級產(chǎn)品，然后再高價進口深加工稀土產(chǎn)品。
2010年10月8日，國土資源部公布了2010年省級稀土等礦產(chǎn)資源開發(fā)整合重點掛牌督辦礦區(qū)名單，徐光憲隨即建議我國建立稀土儲備體系，以防將來受制于人?！鞍殡S著中國稀土的大量流失，中國稀土大國的地位將受到威脅?！毙旃鈶棻硎?。他舉例說，包頭的白云鄂博主東礦稀土利用率不到10%，浪費了10%至15%，保留在尾礦中的仍有75%至80%，同時對釷的利用率為零。而按照目前的開采速度，該礦將在30年內耗盡?！拔覈磕陮τ谙⊥恋男枨罅看蠹s為5至6萬噸，占全國開采總量的一半以上，如果按照目前的開發(fā)速度，幾十年后，中國將由‘稀土大國’變成‘稀土緊缺國’，這對于我國高端技術的發(fā)展極為不利?！彼f。
同時他指出，稀土作為高新技術不可缺少的戰(zhàn)略性資源，中國又是世界稀土儲量最豐富，產(chǎn)量最大的國家，長期以來在國際稀土市場卻沒有定價權。目前的稀土價格只有1985年的一半左右，還有很大的上升空間。發(fā)達國家將本國的稀土資源封存起來，享用中國的高質量廉價稀土。幾十年后如果我國的稀土資源緊缺，將可能不得不面對成百上千倍的稀土價格。由此，徐光憲強烈呼吁國家嚴格控制稀土開采量，建立稀土儲備制度，并撥出一定經(jīng)費用于在價格低迷時收購稀土作為戰(zhàn)略儲備，借以收回稀土的國際定價權!
高考化學40個常錯知識點
1、常錯點：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常錯點：錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
3、常錯點：錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析：化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
4、常錯點：錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析：同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
5、常錯點：錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
6、常錯點：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。
辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
7、常錯點：在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析：物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
8、常錯點：在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析：溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
9、常錯點：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。
辨析：(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。
10、常錯點：錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
辨析：電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
11、常錯點：錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。
辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。
12、常錯點：錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。
辨析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現(xiàn)強酸性。
13、常錯點：錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析：所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子。
14、常錯點：錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析：(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
15、常錯點：錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
16、常錯點：錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析：離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
17、常錯點：錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析：(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
18、常錯點：錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
辨析：(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。
19、常錯點：錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析：平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
20、常錯點20 錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。
辨析：反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。
21、常錯點：錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。
辨析：KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。
22、常錯點：錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。
23、常錯點：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
24、常錯點：錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析：Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
25、常錯點：錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
辨析：判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
26、常錯點：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。
辨析：電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。
27、常錯點：錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析：鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
28、常錯點：錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。
辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應。
29、常錯點：錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。
辨析：在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。
30、常錯點：錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析：乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
31、常錯點：錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
32、常錯點：錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
33、常錯點：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
34、常錯點：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析：苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
35、常錯點：錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。
辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛。
36、常錯點：錯誤地認為油脂是高分子化合物。
辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。
37、常錯點：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的1/2。
38、常錯點：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析：用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應將NaOH放在小燒杯內或放在稱量瓶內。
39、常錯點：混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。
辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
40、常錯點：混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析：使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。
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