無機(jī)化學(xué)家卡爾·威廉·舍勒
無機(jī)化學(xué)家卡爾·威廉·舍勒
卡爾·威廉·舍勒是瑞典無機(jī)化學(xué)家。1742年12月9日生于波美拉尼亞的施特拉爾松德(今屬民主德國(guó))，1786年5月21日卒于瑞典雪平。1775年在雪平開設(shè)藥房，直到逝世。小編在這里整理了卡爾·威廉·舍勒相關(guān)資料，希望能幫助到您。
偉大的無機(jī)化學(xué)家卡爾·威廉·舍勒
舍勒長(zhǎng)期在瑞典的小城鎮(zhèn)徹平的藥房工作。早年卡爾·威廉·舍勒故居曾在哥德堡、馬爾默、烏普薩拉、斯德哥爾摩等地的藥房短期工作過，他的大量研究是在徹平進(jìn)行的。
舍勒發(fā)現(xiàn)的有機(jī)和無機(jī)物不下30種。其中最著名的是氧和氯的發(fā)現(xiàn)。
舍勒的很多實(shí)驗(yàn)研究成果，生前沒有發(fā)表。1892年，紀(jì)念他誕生150周年之際，化學(xué)史學(xué)者詳細(xì)整理了他生前的日記和書信，但并沒有正式發(fā)表。直到1942年，紀(jì)念舍勒誕生200周年的時(shí)候，他的全部實(shí)驗(yàn)記錄經(jīng)重新整理之后，才正式發(fā)表，共有8卷之多。
化學(xué)常用除雜方法及有機(jī)物除雜
一、物理方法
1、過濾法
原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。
2、結(jié)晶法
原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。
如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。
二、化學(xué)方法
原 理
1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。
2、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。
3、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。
4、操作方法簡(jiǎn)便易行。
5、有時(shí)題目中有特殊要求(不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現(xiàn)象)
1、沉淀法
原理：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。
2、化氣法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。
如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法
原理：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法
原理：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。
有機(jī)物除雜方法一覽(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離(說白了就是石油的分餾)
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)
除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點(diǎn)不同。
6、溴苯(Br2)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除雜試劑：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)
除雜試劑：水
操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)
原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除雜試劑：CaO、堿石灰
操作：蒸餾
原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會(huì)蒸餾出無水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液
操作：蒸餾+分液
原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除雜試劑：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
無機(jī)化學(xué)家相關(guān)文章：
1.化學(xué)學(xué)的好可以報(bào)哪些大學(xué)及專業(yè)2017
2.初中化學(xué)研究性學(xué)習(xí)報(bào)告范文精選5篇