總結(jié)高考化學(xué)題型：題型與解答方法
總結(jié)高考化學(xué)題型：題型與解答方法
高三化學(xué)的復(fù)習(xí)想要提高效率，就要注重學(xué)習(xí)方法的探索。小編在此整理了相關(guān)文章，希望能幫助到您。
總結(jié)高考化學(xué)題型：題型與解答方法
化學(xué)熱點(diǎn)題型分析
化學(xué)計(jì)算
在高中化學(xué)中,計(jì)算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的廣度和熟練程度以及知識(shí)的系統(tǒng)性。這類(lèi)題目考查的形式既有直接的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算,常見(jiàn)的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。
化學(xué)反應(yīng)圖像
化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出,把題目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題,目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的能力以及對(duì)圖像、圖表的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運(yùn)用能力。
實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新
實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個(gè)“一”:一個(gè)裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類(lèi)試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。
化學(xué)熱點(diǎn)方法聚焦
化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法
01假設(shè)法
所謂假設(shè)法,就是假設(shè)具有某一條件,推得一個(gè)結(jié)論,將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比,進(jìn)行合理判斷,從而確定正確選項(xiàng)。
1.極端假設(shè)法
主要應(yīng)用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算,求出最大值、最小值,再進(jìn)行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
2.狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問(wèn)題時(shí),根據(jù)需要,虛擬出能方便解題的中間狀態(tài),并以此為中介,實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。
3.過(guò)程假設(shè)法
過(guò)程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過(guò)程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過(guò)程,考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系,進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。
4.變向假設(shè)法
變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問(wèn)題的條件或結(jié)論,從一個(gè)新的角度來(lái)分析問(wèn)題,進(jìn)而遷移到需要解決的問(wèn)題上來(lái),從而得到正確的答案。
02關(guān)系式法
在多步反應(yīng)中,關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái),把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。
1.根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式
特點(diǎn):在多步反應(yīng)中,上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。
2.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系
適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法:將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù)),然后相加,消去中間產(chǎn)物,即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。
03差量法
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下:
(1)分析題意:分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系,弄清引起差值的原因。
(2)確定是否能用差量法:分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。
(3)寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”,列出比例關(guān)系,求出答案。
04守恒法
“守恒法”利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式,不去探求某些細(xì)枝末節(jié),直接抓住其中特有的守恒關(guān)系,快速建立算式,簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
1.質(zhì)量守恒
依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
2.電子得失守恒
依據(jù):氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。
應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。
3.電荷守恒
依據(jù):反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。
方法:首先要確定體系,并找出體系中陰、陽(yáng)離子的種類(lèi),每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。
應(yīng)用:溶液中離子濃度關(guān)系的推斷,也可用于有關(guān)量的計(jì)算。
化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法
01離子反應(yīng)圖像
考查知識(shí)點(diǎn):根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計(jì)算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫(huà)出相應(yīng)的圖像等。
實(shí)質(zhì):離子反應(yīng)圖像問(wèn)題,歸根結(jié)底,考查的實(shí)質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共存問(wèn)題。
1.離子反應(yīng)圖像
溶液中存在多種還原劑(或氧化劑),加入同一種氧化劑(或還原劑)時(shí),必須按照“強(qiáng)者先行”的原則,考慮反應(yīng)的先后順序。只有當(dāng)“強(qiáng)”的反應(yīng)完后,“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。
2.離子共存及離子計(jì)算圖像
離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系;離子計(jì)算的前提是掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系,遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。
02化學(xué)平衡圖像
化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)圖像知識(shí)的一個(gè)重要方面,它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀地表述出來(lái)。化學(xué)平衡圖像題是高考必考題型之一,根據(jù)圖像坐標(biāo)表示的意義,將?？嫉幕瘜W(xué)平衡圖像分成如下三類(lèi)。
1.量值-時(shí)間圖像
圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應(yīng)時(shí)間(過(guò)程),將可逆反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量隨時(shí)間的變化體現(xiàn)在圖像中。
該類(lèi)題解答時(shí)要明確曲線“走勢(shì)”代表的意義,并由此確定反應(yīng)進(jìn)行的方向,再進(jìn)一步確定改變的條件。千萬(wàn)要注意此類(lèi)圖像中可能出現(xiàn)的“交點(diǎn)”并不代表平衡點(diǎn),只有某種量值不隨時(shí)間改變時(shí)的點(diǎn)才是平衡點(diǎn)。
2.量值-條件圖像
將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系,反映在圖像中。解答時(shí)首先要仔細(xì)觀察圖像,找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系,然后將圖像中的這種對(duì)應(yīng)關(guān)系與理論知識(shí)進(jìn)行對(duì)照,分析其是否符合理論上推導(dǎo)出來(lái)的關(guān)系,最后確定答案。
3.量值-時(shí)間-條件圖像
該類(lèi)圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)隨時(shí)間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的突變點(diǎn)(平衡點(diǎn)、最大值、最小值)。
解題思路:依建立平衡所需時(shí)間的長(zhǎng)短→反應(yīng)速率的相對(duì)大小(時(shí)間短速率大)→確定影響反應(yīng)速率的不同條件間的關(guān)系(反應(yīng)速率大條件強(qiáng))→再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動(dòng)方向,由此得出的移動(dòng)方向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方向一致。
03電化學(xué)圖像
近年高考中對(duì)電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化,以裝置圖為載體來(lái)考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí),成為近年高考的新亮點(diǎn)。
1.原電池和電解池的工作原理
破解關(guān)鍵:正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極的判斷。
2.原電池與電解池的互變
原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化,利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中,放電時(shí)是原電池,充電時(shí)是電解池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反,放電時(shí)的正極反應(yīng)與充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)相反。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)方法
一、繼續(xù)讀好課本、用好課本，正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系
在多年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)在高三復(fù)習(xí)時(shí)完全丟開(kāi)課本的知識(shí)體系，不在課本的知識(shí)點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)上下功夫，而是盲目地練了大量的練習(xí)題，但對(duì)課本上的知識(shí)還存在不少問(wèn)題。這只能是抓了“芝麻”丟了“西瓜”。大家都知道：課本是復(fù)習(xí)的依據(jù)，更是教師編、選一切練習(xí)題、測(cè)試題的依據(jù)。因此在高三復(fù)習(xí)階段，仍然要繼續(xù)讀好課本、用好課本，還要正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系，因?yàn)槿魏尉毩?xí)題、任何參考資料都不能完全代替課本。
二、對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的梳理，使普遍的知識(shí)規(guī)律化、零碎的知識(shí)系統(tǒng)化
高三復(fù)習(xí)的主要目的就是對(duì)已基本掌握的零碎的知識(shí)進(jìn)行歸類(lèi)、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化;對(duì)知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)進(jìn)行思考、總結(jié)、處理，從而使自己掌握的知識(shí)更為扎實(shí)、更為系統(tǒng)，更具有實(shí)際應(yīng)用的本領(lǐng)，更具有分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
三、把握復(fù)習(xí)備考的重點(diǎn)和方向
化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和《考試說(shuō)明》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本依據(jù)，也是高考化學(xué)問(wèn)題的基本依據(jù)。研究課程標(biāo)準(zhǔn)和考綱，對(duì)照近五年的高考試題，有目的地找出課本上的知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，把課本知識(shí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)纳罨吞岣?，有針?duì)性地選適量的不同類(lèi)型題進(jìn)行精練，切忌搞題海戰(zhàn)術(shù)。許多教師的經(jīng)驗(yàn)表明，高考復(fù)習(xí)階段使用400個(gè)左右的題目就可以獲得令人滿(mǎn)意的訓(xùn)練效果，最根本的問(wèn)題是要讓每一個(gè)訓(xùn)練題都落到實(shí)處;而傳統(tǒng)的“題海戰(zhàn)術(shù)”往往是“水過(guò)地皮濕”，學(xué)生整天泡在“題?！敝衅Ｓ诒济?，過(guò)后卻收獲甚微。
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