五招“妙解”中考化學選擇題
五招“妙解”中考化學選擇題
中考化學選擇題是必考題型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強。有些化學選擇題則對學生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準確得當，定會事半功倍之效。 小編在這里整理了相關知識，快來學習學習吧!
五招“妙解”中考化學選擇題
1
淘汰法
運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結合四個選項進行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。
例1 下列說法正確的是( )。
A. 若兩種粒子的核外電子數相同，這兩種粒子一定是同種元素
B. 若兩種粒子的質子數相同，這兩種粒子一定是同種元素
C. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定相同
D. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數一定相同
答案：C
解 析
jie xi
本題可用淘汰法解答，解題步聚為：
?、賹忣}：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;
?、谔蕴合雀鶕煞N粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數不一定相同?？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和最外層電子數不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數一定相同。
反過來，具有相同質子數的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。
總 結
根據題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。
2
分析比較法
例2 向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是 ( )。
A.Mg
B.MgO
C. Mg(OH)2
D.MgCO3
答案：C
解 析
jie xi
此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應生成的水最多。溶質的質量分數=(溶質質量 /溶液質量)×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四選項的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所得溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過化學方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
總 結
根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
3
估算法
此類考題主要適用于簡單的化學計算，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準確。
例3 20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是( )。
A.藍色
B.紫色
C. 紅色
D.無色
答案：A
解 析
jie xi
此題可用估算法。等質量的堿酸中和時，誰的相對分子質量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對分子質量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 90
因為80<98，所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。
由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。
總 結
計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據特征數據進行估算，有時也可將題目的某些數據簡化，進行近似計算。
4
差量法
此類選擇題，考查溶液質量分數、質量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。
例4 現有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質為4.8 g，則原混合物中銅單質的質量分數為( )。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案：C
解 析
jie xi
與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。
設混合物中氧化銅的質量為x g，則銅為(5.6-x)g有：
銅的質量為：5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體物質的質量差。
所以混合物中銅單質的質量分數為：(單質銅的質量/ 混合物的質量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%
總 結
找準物質量之間的關系，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡捷明了。
5
假設法
該類選擇題是在遇到未知條件較多時，可假設多個條件，進行比較判斷，選出正確選項。
例5 相同質量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質量最多的是( )。
A.鎂
B.鋁
C.鋅
D.鐵
答案：B
解 析
jie xi
本題為已知等質量的不同金屬，比較它們與酸反應產生氫氣質量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量，化合價的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。
設金屬R的相對原子質量為r，化合價為+a價。
即：m(H2)= (金屬元素的化合價/金屬的相對原子質量)×m(金屬)設本題中等質量的金屬為1 g，所以有
Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成 1/12 克氫氣。
Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成 1/9 克氫氣。
Zn的相對原子質量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成 1/32.5 克氫氣。
鐵的相對原子質量56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成 1/28 g氫氣。
因為 1/9 > 1/12 > 1/28 > 1/32.5 ，所以鋁放出的氫氣最多。
注意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比，本題根據常規(guī)解法如下：
分子相同，分母越小商值越大。故相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。
總 結
化學知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。
學好初中化學小竅門總結
有機化合物就是含碳元素的化合物，它的特征是大多數有機物難溶于水，受熱容易分解，而且容易燃燒，不易導電，熔點比較低。有機化合物相對分子質量較小的有乙醇和葡糖糖等，有些有機物的相對分子質量較低，從幾萬到幾十萬，有的甚至高達幾百萬，如淀粉、蛋白質等通常稱它們?yōu)橛袡C高分子化合物。
三大合成有機高分子材料的相關性質、種類及用途需要大家在課本上多看看。合成有機高分子材料簡稱合成材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠等。纖維有合成纖維(如滌綸等)和天然纖維(如棉花、羊毛等)，橡膠有合成橡膠和天然橡膠。
講到這里，初中化學知識已經講完了，化學是一個以實驗為主的學科，所以在考試中會涉及到許多有關實驗中的現象和細節(jié)，所以大家一定要重視實驗，記住化學課本內容時結合著實驗中所看到的現象和知識，而不是機械性地死記硬背。
初中化學總共學習了60多個化學方程式，記住它們就是成功的一半了，許多同學一聽60多個，馬上就覺得很難，其實，仔細看看內容會發(fā)現它們都是有規(guī)律的，同一類物質發(fā)生化學反應的化學方程式是相似的，記住這類反應的規(guī)律就行，這樣一下子就少了很多，比如：許多單質與氧氣反應都會生成氧化物，這一類的歸結到一塊兒就有9個，金屬與氧氣反應，金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應。按類分的話一下子就剩一半了，是不是覺得輕松了許多。
剩下的就是一些重點化學方程式了，比如實驗室制取氧氣，二氧化碳、氫氣、水等，我們在學習中一定要對這幾個物質的物理性質、化學性質，實驗步驟、操作流程詳細記錄，每一個細節(jié)的不注意都有可能引起安全問題。比如實驗室里制取氧氣，加熱高錳酸鉀生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，這是學習初中化學必需掌握的一個基礎實驗，在此實驗中應該在試管口塞一團棉花，防止高猛酸堿粉末隨氣流進入導管。若用排水法收集氧氣，一定要等氣泡均勻冒出時再收集，因為剛排出的主要是空氣，收集完畢，先移出導管再滅酒精燈，防止水倒流炸裂試管。驗證氧氣的方法則是把把收集起來的氣體放入集氣瓶中，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則可證明瓶中氣體為氧氣。注意：試管加熱時，需要注意的是必須首先預熱試管，然后才可集中加熱試管。
還有一種方法就是對比著記憶，比如，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成的是一氧化碳，這里一定要寫明發(fā)生反應時的特殊條件。
學好化合價對書寫方程式也比較有用?；蟽r表示原子之間相互化合的數目，大量的化合物中不同元素的原子數目都是一個固定的比值。某種元素的化合價數值與最外層電子數是密切相關的，按照原子核外電子排布的規(guī)律：各電子層最多容納的電子數為2n2(n為電子層數);金屬長顯正價，非金屬長顯負價，但與氧化物長顯正價，化合物中正負總和為零。
酸堿鹽這塊兒內容最多的化學方程式就是發(fā)生復分解反應，這里一定要注意的是只有兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、或有氣體或有水的時候才可以發(fā)生，沉淀要帶向下的箭頭，氣體要帶向上的箭頭，不帶箭頭可是會扣分的呀。
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