初中化學大總結(jié)
初中化學大總結(jié)
上了高中，化學知識還是需要和初中銜接 的。今天小編給大家?guī)砹顺踔谢瘜W大總結(jié)，希望能幫助到你。
一、核外電子排布的初步知識
1.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
2.構(gòu)成原子的三種粒子是質(zhì)子(帶正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
3.核外電子的排布規(guī)律
(1)在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動;能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。即核外電子由里到外分層排布， 各電子層由里到外分別叫K層、L層、M層、N層。。。。。
( 2 ) 每一電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層的序數(shù))。
(3)最外層電子數(shù)不能超過8個(K層不超過2個)，次外層不能超過18個，倒數(shù)第三層不能超過32個。
4.熟練掌握1—18號元素的原子及常見離子的結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。
5.明確：決定元素種類的是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)， 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。
思考題：
判斷O、Na+、H2O、 NH4+、OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是多少。
二、物質(zhì)的組成和分類
1.物質(zhì)的組成
從宏觀上講，物質(zhì)是由元素組成的，元素的存在形態(tài)有兩種--單質(zhì)和化合物;從微觀上講，物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成的，其中原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
2.化合價和原子團
(1)化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價?；蟽r是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)。
(2)掌握常見元素的化合價和原子團
明確：1)單質(zhì)中元素的化合價為零;2)化合物中正、負化合價代數(shù)和為零;3)在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價;4)金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價;5)遇到不太熟悉的物質(zhì)時(如K2MnO4)，首先判斷比較熟悉的元素的化合價(K +1,O -2)，再根據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為零,判斷其它元素的化合價(Mn +6);6)熟悉一些常見的變價元素如C、N、O、P、S、Cl、Fe、Cu的化合價(如O有-1、-2，其中-2常見);7)熟悉初中化學中常見的原子團，如SO42-、NO3-、NH4+、CO32-、HCO3-、OH-等。
附：常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
說明：這部分內(nèi)容與高中所學的氧化還原反應及從化合價角度預測物質(zhì)的化學性質(zhì)等有直接的關(guān)系，務必重視。
3.物質(zhì)的分類
根據(jù)物質(zhì)分類依據(jù)的不同，物質(zhì)的分類方法有很多。初中主要是根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類。物質(zhì)可分為純凈物和混合物(如空氣、溶液、濁液、煤、石油等)，而純凈物可分為單質(zhì)和化合物，化合物可分為無機化合物和有機化合物(初中簡單了解)，而無機化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。
明確：(1)純凈物和混合物的劃分依據(jù)是看有幾種組成成分，由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物(如金剛石和石墨);(2)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物;氧化物從組成上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2、SiO2等)、堿性氧化物(CaO、CuO、Fe2O3等)和兩性氧化物(如Al2O3)等;(3)按電離出的H+的個數(shù)，酸可分為一元酸(如鹽酸、硝酸、醋酸)、二元酸(如碳酸、硫酸)、三元酸(如磷酸)等;按酸性強弱，可分為強酸(如鹽酸、硝酸、硫酸)和弱酸(如碳酸、醋酸);按組成元素，可分為含氧酸(如硝酸、醋酸、硫酸)和無氧酸(如鹽酸)等;(4)堿可分為強堿(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和弱堿(如Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3.H2O);可溶性堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3.H2O)和難溶性堿(如Mg(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2);(5)鹽可分為正鹽(如NaCl、CaCO3、BaSO4、Na2CO3、CuSO4)、酸式鹽(如NaHCO3、 NaHSO4)、堿式鹽(如Cu2(OH)2CO3)等。
多識一點：酸式鹽與正鹽可相互轉(zhuǎn)化：
思考題：
列舉由H、O、C、Na四種元素組成的物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)，并對其進行分類。
三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化
1.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
物理性質(zhì)——物質(zhì)不經(jīng)化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、
密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。
化學性質(zhì)——物質(zhì)在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、金
屬活動性、熱穩(wěn)定性、可燃性等。
2.物理變化和化學變化
化學變化和物理變化的根本區(qū)別是有沒有新物質(zhì)生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、
發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
思考題：導電、爆炸屬于物理變化還是化學變化?
3.化學方程式
(1)化學反應可用化學方程式表示。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
(2)四種基本反應類型
?、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應
?、壑脫Q反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
?、軓头纸夥磻簝煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
說明：①在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸);位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na)。(具體原因高中再學習)
?、诿鞔_復分解反應的發(fā)生應滿足三種條件之一，即有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，實際上有弱酸、弱堿生成的反應也是可以發(fā)生的。理解復分解反應發(fā)生時還應注意反應物的溶解性，例如，堿與鹽的反應、鹽與鹽的反應一般要求反應物都可溶于水。
③在高中化學中，我們還要對化學反應進行其它分類，如(非)氧化還原反應、(非)離子反應、(不)可逆反應、吸熱(放熱)反應等，感興趣的同學可前提預習一下噢。
思考題：
反應
屬于四種基本反應類型嗎?反應前后化合價有改變嗎?如何對該反應進行分類呢?
四、化學反應規(guī)律的運用-單質(zhì)、 氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系
這部分知識非常重要噢，是初中化學的核心內(nèi)容。提醒同學們回顧以下幾點：1.初中化學學過的單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物、酸、堿、鹽有哪些?提醒一下：非金屬單質(zhì)如氧氣、氫氣、碳，金屬單質(zhì)如鐵、銅等，(想一想、寫一寫)，還記得他們的性質(zhì)嗎?2. 還記得單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽這些物質(zhì)的通性嗎?(忘了?看看課本或筆記本回憶一下吧)3.是否還記得常見酸、堿、鹽的溶解性?4.試著分類整理一下初中學過的有關(guān)化學方程式，你會很有收獲的。
思考題：
你能舉出制備MgCl2的七種方法嗎?寫出有關(guān)的化學方程式。
五、與溶液有關(guān)的內(nèi)容
1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)(溶質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(溶劑,如水)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 。
注意： 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 (換成體積則不成立)。
2.飽和溶液和不飽和溶液
(1)了解兩個概念的含義。
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 。
(3)回顧飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的方法 。
3.固體物質(zhì)的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 。
(2)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2
4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(1)計算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%
(2)某溫度下的飽和溶液中(其中S代表固體物質(zhì)的溶解度)：
?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = S/(100+S)×100%
?、谌苜|(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100 ，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=S∶(100+S)
思考題：
你知道哪些物質(zhì)溶于水會產(chǎn)生明顯的放熱、吸熱現(xiàn)象嗎?
六、與化學實驗有關(guān)的內(nèi)容
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，通過實驗可培養(yǎng)同學們的觀察能力、思維能力、動手能力、合作探究能力、設(shè)計實驗能力及安全、環(huán)保、節(jié)約意識。到了高中，要注意自己動手做實驗噢。
就初中化學來說，主要涉及一些內(nèi)容：
1. 常見儀器的使用
掌握下列儀器的使用方法及注意事項：量筒、托盤天平、漏斗、溫度計、表面皿、試
管、蒸發(fā)皿、(坩堝)、燃燒匙、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、研缽等。
思考題：你知道哪些儀器可直接加熱，哪些需隔著石棉網(wǎng)加熱嗎?
2. 基本的實驗操作
(1)藥品的取用(固體、液體)：少量、定量?
(2)物質(zhì)的加熱
(3)溶解、蒸發(fā)、過濾、蒸餾(想一想：需要的儀器、注意事項)
(4)用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
?、俨襟E：計算、稱量、溶解
?、趦x器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(5)裝置的氣密性檢查
①基本過程：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。
?、陉P(guān)鍵詞：微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱;液差(封)法檢查：封閉、液差。
注：檢查較復雜的實驗裝置氣密性時，可分段檢查。
3.分離和提純 (除雜)常用的物理方法
應熟悉常用分離方法的適用范圍、所用儀器(裝置)、注意事項等。
(1)過濾法：可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。如：粗鹽的提純。
(2)結(jié)晶法：幾種可溶性固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同。 如：分離NaCl和KNO3。
說明：結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種方法。
(3)蒸餾法：適用于互溶但沸點不同的液體混合物的分離。如：分離液態(tài)空氣得到O2 .
4.常見物質(zhì)及離子的檢驗、鑒別(略)
5.實驗室中常見氣體的制取
實驗室制取氣體時，一般思路為：根據(jù)反應原理選擇發(fā)生裝置→凈化(除雜)干燥裝置→收集裝置或驗證性質(zhì)裝置→尾氣處理裝置(制取有毒、有污染性、易燃的氣體時)等。
按照以上思路自行回顧實驗室制取O2、H2、CO2 的相關(guān)問題及驗滿方法。
思考題：
你知道常見的氣體發(fā)生裝置有哪些嗎?選擇的依據(jù)是什么?你還知道實驗室制取O2的其它方法嗎?
七、與化學計算有關(guān)的問題
初中化學計算類型主要涉及:有關(guān)化學式的計算，有關(guān)化學方程式的計算，有關(guān)溶液的計算及綜合計算等，要求相對較低，計算比較簡單。在高中化學中，化學計算相對比較復雜，有時會涉及到一些計算方法的靈活運用問題，如差量法、守恒法(質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等)、關(guān)系式法、極限法等，想一想，你曾經(jīng)用過這些方法嗎?
思考題：
向100g18.25%的鹽酸中加入8g Fe2O3和MgO的混合固體，完全溶解后再向反應混合液中加入200g某濃度的NaOH溶液，結(jié)果使溶液中的Fe3+和Mg2+恰好沉淀完全，則該NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.40% B.30% C.20% D.10%
八、考考你的知識面
你了解下列概念嗎：合金、潮解、風化、結(jié)晶水合物、電離、電離方程式、有機物、 同素異形體?你了解化石燃料嗎?如何正確使用pH試紙?你了解物質(zhì)導電的原因嗎?。。。。。。
九、從初中化學到高中化學學習方法和思維方式的轉(zhuǎn)變
初中化學內(nèi)容相對較少，知識形象、簡單、易記、易懂，對學生的思維能力和綜合分析問題的能力要求較低，主要側(cè)重于基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握，基本上停留在形象思維的層次，故初中學習化學的方法主要是記憶、重現(xiàn)和簡單模仿等。而高中學習是以抽象思維為主要特征，高中化學教學是高考對學生的能力要求的具體體現(xiàn)，注重培養(yǎng)學生的自學能力、觀察能力、實驗能力、思維能力等，需要同學們學會運用觀察、實驗、分類、比較、類比、推理、聯(lián)想、歸納等方法，理解后再記憶，學會觸類旁通，舉一反三。故高中階段同學們要習慣于使用分析推理、歸納總結(jié)，形成抽象思維、逆向思維和發(fā)散思維的思維模式。
進入高中以后，要養(yǎng)成良好的學習習慣(課前預習、課堂認真聽講、課下及時復習、獨立完成作業(yè)、及時總結(jié)鞏固反思等)，培養(yǎng)自己較強的自學能力、主動質(zhì)疑的能力、合作意識、動手操作及設(shè)計實驗能力。
高中化學概念較多，學習時應注意理解好有關(guān)概念的內(nèi)涵和外延，并學會對比分析，如同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等概念的學習，化學鍵類型和晶體類型的學習等;深刻理解好有關(guān)理論和反應原理的含義和使用條件，這樣才能準確靈活的應用。
高中化學中會學習很多種(類)新的物質(zhì)，學習這些物質(zhì)時要用好分類、比較的方法
和學會從化合價的角度預測物質(zhì)的性質(zhì)，掌握典型進行類比，記憶特殊注意對比，同時要運用好“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一規(guī)律，則學習會事半功倍。
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