化學方程式配平 高中
化學方程式配平 高中
高中化學方程在平時學習以及考生都非常重要。小編在此整理了化學方程式配平 高中,希望能幫助到您。
定一法
找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。
做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。第一步:設(shè)nh3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步:反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O第三步:由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O第四步:取最小公倍數(shù)相乘4NH3+5O2===4NO+6H2O
最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個,則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號,標明條件即: 2KClO3==2KCl+3O2↑
奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子,無論化學式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可: 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì),我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù),例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2,F(xiàn)e3O4化學式較復雜,顯然,F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
電子得失總數(shù)守恒法
這種方法是最普通的一方法,其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。
對某些較復雜的氧化還原反應(yīng),如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價發(fā)生變化,可以把這種物質(zhì)當作一個整體來考慮。
例5: FeS+H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析:先標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
FeS+h2SO4→1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
該反應(yīng)中FeS中的Fe,S化合價均發(fā)生變化,可將式中FeS作為一個“整體”,其中硫和鐵兩元素均失去電子,用一個式子表示失電子總數(shù)為3e。
2FeS+3H2SO4→Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然后調(diào)整未參加氧化還原各項系數(shù),把H2SO4調(diào)平為6H2SO4,把H2O調(diào)平為6H2O。
解:2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
零價法配平
對于Fe3C,F(xiàn)e3P等化合物來說,某些元素化合價難以確定,此時可將Fe3C,F(xiàn)e3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C,F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價。
例7:Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再將下邊線橋上乘13,使得失電子數(shù)相等再配平。
解:Fe3C+22HNO3(濃)=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
歧化反應(yīng)的配平
同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平時將該物質(zhì)分子式寫兩遍,一份作氧化劑,一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平,配平后只需將該物質(zhì)前兩個系數(shù)相加就可以了。
例8:Cl2+KOH(熱)→KClO3+KCl+H2O
分析:將Cl2寫兩遍,再標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
3Cl2+6KOH→KClO3+5KCi+3H2O
第二個Cl2前面添系數(shù)5,則KCl前需添系數(shù)10;給KClO3前添系數(shù)2,將右邊鉀原子數(shù)相加,得12,添在KOH前面,最后將Cl2合并,發(fā)現(xiàn)可以用2進行約分,得最簡整數(shù)比。
解: 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O
高中化學方程式配平經(jīng)典題目
1 化學方程式配平題目——經(jīng)典例題
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步:配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步:配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步:配平的化學方程式:
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如:Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以,1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式:左邊有2個Fe(Fe2O3),所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了,注意將“——”線變成“==”號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例:配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步:配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步:配平后的化學方程式:
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
4、例:配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步:在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步:配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步:配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步:配平氧原子。配平后的化學方程式為:
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
5、例:配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步:配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二:利用分數(shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化學方程式:
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
2 高中化學方程式配平題目——練習題
1、下列化學方程式配平正確的是
A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O
B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O
C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O
D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
2、配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化-還原反應(yīng)
KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4
KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH
KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O
KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O
KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O
3、配平下列以Cr(Ⅵ)為氧化劑的氧化還原反應(yīng)
K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O
KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O
K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O
4、配平下列以HNO3為氧化劑的氧化還原反應(yīng)
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O
Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O
P+HNO3→H2O→H3PO4+NO
P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O
AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O
As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO
Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O
Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O
FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O
Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O
Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O
5、配平下列氧化-還原反應(yīng)
KNO2→K2O+NO+O2
P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2
FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4
P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4
Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O
CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7
PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O
AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3
NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O
NH4NO3→N2+NO2+H2O
NH4NO3→N2+HNO3+H2O
S+KOH→K2S+K2SO3+H2O
NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
F2+NH3→NH4F+N2
FeS2+O2→Fe2O3+SO2
Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O
6、配平下列含x的氧化還原反應(yīng)
S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O
Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O
NOx+NH3→N2+H2O