初中八年化學方程式配平方法
初中八年化學方程式配平方法
初中化學前的知識點可是不少，大家總是犯愁這么零碎的知識點該如何記憶啊?。小編在此整理了初中八年化學方程式配平方法，希望能幫助到您。
初中八年化學方程式配平方法一
一，觀察法：
例題一，氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這個化學反應方程式中，我們只有先觀察一下化學反應方程式左右兩邊的原子個數(shù)，我們很快就能發(fā)現(xiàn)化學反應方程式兩個的原子個數(shù)是相等的，也就說已配平了，我們在按照要求去寫完化學反應方程式后，先要觀察一下，看看左右兩邊的化學反應方程式的原子個數(shù)是否相等，如不相等再考慮如下的幾種方法。
二， MnO2 奇數(shù)配偶數(shù)法
例題二，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，2H2O2===2H2O+O2↑，在這個化學反應方程式中，右邊的H2O中的氧原子是奇數(shù)，左邊的H2O2的氧原子是偶數(shù)，所以我們先在水面添上化學計量數(shù)2，這樣氫原子是四個，所以在H2O2前就要添上計量數(shù)2，這種方法是初中化學中最常見的化學反應配平方法，這一類化學反應方程式配平時，先是看兩邊的原子中右下角的系數(shù)，(要記住化學式中各個原子右下角的系數(shù)是不能改動的)看兩邊的原子存不存在一個是奇數(shù)一個是偶數(shù)，如存在則可以用此種方法，而且最主要的是先找一找氧原子有沒有這種情況。
三， 點燃 待定系數(shù)法 高溫
例題三，酒精燃燒的化學反應方程式：C2H5OH+3O2===CO2+3H2O，在這一化學反應方程式中，我們先把C2H5OH的化學計量數(shù)定為1，那個CO2前就只能添化學計量數(shù)2，H2O前添化學計量數(shù)3，右邊有7個氧原子，由于C2H5OH提供了一個氧原子，所以由氧氣提供的氧原子就只要6個，所以在氧原子前面添上化學計量數(shù)3，化學方程式就配平了，這種方法對于配平有機物(碳氫氧化合物)燃燒生成二氧化碳和水時很方便。這種方法主要是先把有機物的化學計量數(shù)定為1，然后再配平碳和氫原子，再后來配平氧原子。
四，一氧化碳與氧化鐵反應：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 在這個化學反應方程式中，仔細研究我們可以看到還原劑CO的計量數(shù)就是氧化鐵中氧原子的個數(shù)，根據(jù)這一規(guī)律這類化學反應方程式都可以這樣來配平，再比如：4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2, CO+FeO==Fe+CO2中還原劑CO的化學計量數(shù)都與氧化劑中的氧原子個數(shù)都一樣，解決了氧化劑的化學計量數(shù)，其它物質的化學計量數(shù)也就容易解決了。
初中化學反應方程式的配平要求不會太高，也不會太難，如你能熟練掌握上述四種方法，我相信你中考中的化學方程式的書寫便沒有問題了，請你利用上述方法來配平下列化學反應方程式。
(1) 過氧化鈉(Na2O2)是潛水艇氧氣再生裝置中制氧劑，它是一種淡黃色粉末，能與二氧化碳反應生成氧氣和純堿
(2)高鐵酸鉀(K2Fe04)是具有紫色光澤的微細結晶粉末，它的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀與水反應的化學方程式。
初中八年化學方程式配平方法二
一、最小公倍數(shù)法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質的系數(shù)。
例1.
的配平
(1)找出式子兩邊原子個數(shù)最多的氧原子
(2)求出氧原子的最小公倍數(shù)為10
(3)10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。
(4)再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。
(5)配平后要注反應條件和劃上等號(有時還要注“↑”和“↓”)。
即
這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數(shù)化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。
練習：
二、用奇數(shù)配偶數(shù)法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學式的系數(shù)。
例2.
氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數(shù)個，生成物里氫原子3個，是奇數(shù)個，偶數(shù)個肯定不等于奇數(shù)個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進一步配平。
寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數(shù)應為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：
練習：C2H6+O2
H2O+CO2 C2H4+O2
H2O+CO2
三、觀察法
配平方法是：(1)通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的系數(shù)。
例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣
H2O+Fe
Fe3O4+H2
顯然，F(xiàn)e3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。
不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數(shù)4，才能使化學方程式配平，然后注明反應條件并劃上等號(注：H2后面不要注上↑，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態(tài))。
練習：Fe2O3+CO
Fe+CO2 Fe3O4+CO
Fe+CO2
四、唯一元素法
這種方法不僅適用于簡單的化學方程式，也適用于較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。
所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在于一種物質的元素。
例如：
KClO3
KCl+O2↑中的K、Cl、O三種元素 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中的K元素 NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O中的N、C元素所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的系數(shù)沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數(shù)沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質的系數(shù)已確定時，O元素又成為“準唯一元素”。
下面以例題說明用“唯一元素法”配平化學方程式的方法和步驟。
例4. KClO3
KCl+O2↑
1. 確定唯一元素
初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。
KClO3
KCl+O2↑
2. 假定系數(shù)
任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質的系數(shù)。本例中選定的K元素，定KClO3系數(shù)為1。
1KClO3
1KCl+O2↑
說明：(1)為了使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。
(2)為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。
3. 由已知求未知
在已確定系數(shù)物質中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據(jù)此確定未知物質的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質中。
上面1中選定K元素為唯一元素
1KClO3
1KCl+3/2O2↑
去分母得
由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質有意無意當成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質的系數(shù)，從而造成錯誤。
注意：這一步操作可以重復多次，到每一種物質的系數(shù)都確定為止。
練習：KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ C4H10+O2
CO2+H2O
化學方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來決定，只要平時多練習，自然就會熟能生巧。