初中化學(xué)方程式配平方法

　　一說化學(xué)大家就會(huì)覺得枯燥，其實(shí)在學(xué)習(xí)中，化學(xué)還是需要積累的，小編整理了初中化學(xué)方程式配平方法供大家閱讀，為大家的學(xué)習(xí)助力。

　　(一)最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　(二)奇偶配平法

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　(三)觀察法配平

　　有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　(四)歸一法：

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.

　　例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成,因而定其計(jì)量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.

　　注意事項(xiàng)：

　　需要注意的是,不論用何種方法配平化學(xué)方程式,只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字.因?yàn)楦膭?dòng)元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物,出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化.化學(xué)方程式的配平有多種方法：

　　1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效.事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.這種方法對任何種類的方程式都可能用得著.

　　2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對氧化還原方程式卻太好用.

　　3、氧化還原法：(1)在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià),分清誰的升高,誰的降低.

　　(2)相同元素之間用線連起,找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù).

　　(3)找最小公倍數(shù),并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后.

　　(4)配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前(即系數(shù)).并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數(shù)地差.

　　(5)配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平.

　　化學(xué)方程式的配平方法：

　　化學(xué)變化過程中,必然遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等.