高考化學必考知識點及題型歸納整理免費

高中化學其實是文科性質特別深的一個科目,所以我們在復習高考的時候要加強知識點的記憶,以下是小編準備的一些高考化學必考知識點及題型歸納總結，僅供參考。

高考化學必考知識點

一、氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數NA?？疾榈奈⒘抵怪泄腆w、得失電子、中子數等內容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、能量關系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應

(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

十三、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

十八化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

化學計算中的巧妙方法小結

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。

歷年高頻考點題型

高頻考點一：選擇題

選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存，元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子鑒別等)，阿伏加德羅常數，阿伏加德羅定律及其推論，物質的量的計算，元素的“位—構—性”關系，同位素的原子結構，常見分子的空間結構，晶體的類型與性質，外界條件對化學反應速率及平衡移動的影響，原電池原理，電解原理，官能團的結構及性質，同分異構體，同系物，氧化還原反應，熱化學方程式的書寫及正誤判斷，鹽類水解，pH值的簡單計算及與溶液酸堿性的關系，弱電解質的電離平衡及移動，多步反應關系式的確定，實驗方案設計及評價。

高頻考點二：推斷題

推斷題包括無機推斷和有機推斷。

無機部分包括框圖題：突破口(特征反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關系);

推斷題：物質結構(核外電子排布、晶體性質)、典型物質的化學性質等;方程式的書寫：審題(離子方程式或化學方程式)、充分利用信息寫出并配平(先氧化還原，再電荷守恒，后質量守恒)。

有機部分包括反應類型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氫)，還原(加氫、去氧)，消去(醇、鹵代烴)、加聚，縮聚等(從結構改變判斷);

化學式書寫：注意題目要求(結構式、結構簡式，化學式);

化學方程式書寫：生成有機物時別漏無機物，注意配平;

有機合成：信息的使用;框圖分析、官能團的改變特別要注意等。

高頻考點三：實驗題

實驗考查在試題中的比重越來越大，搞好實驗復習對提高分數有著至關重要的作用。

實驗部分包括試劑的存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等;

藥品的取用;

溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;

實驗操作的注意事項：醛的二個典型反應(反應環(huán)境問題)、酯化反應(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實驗室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(天平、量筒、滴定管等);

氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法;

噴泉實驗原理;

尾氣吸收的方法：(導管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒);

氣體制備;

裝置連接順序：制備—除雜—干燥-—驗純—檢驗—收集—性質實驗—尾氣處理;

接口處理：(強氧化劑存在時橡膠管的處理);

定量實驗：原理、計算依據、稱量(往往儀器與藥品一起稱)、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據表達式);

實驗步驟：排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書寫(定量實驗注意平行實驗二次以上);

失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等;

物質的檢驗、分離和提純：物理方法、化學方法分離和提純物質，物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理;

化學實驗方案設計與評價。

怎么才能學好高中化學

1.歸納整理夯實基礎。

對于化學基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網絡、反復運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。

如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質：4種單質、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯系。根據知識體系，緊扣三點，即考點、重點、熱點，編織知識的網絡結構，理清知識的脈絡聯系，分清知識的主次關系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結構化。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。

每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規(guī)范，這對獲取高分十分有利。

3.把握熱點、關注社會，學會遷移、靈活應用。

社會關注的熱點也是中考的熱點，如環(huán)境問題、能源問題、科學新發(fā)現等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯系，特別是對應用到化學原理方面的知識，進行知識的遷移和應用，做到靈活應用。