高中化學(xué)必背的知識點(diǎn)內(nèi)容總結(jié)大全

我們在復(fù)習(xí)時(shí)往往會遇到一些細(xì)小的知識點(diǎn)，看似簡單，但是高中化學(xué)如果不是長總結(jié)復(fù)習(xí)就容易遺忘。以下是小編整理的一些高中化學(xué)必背的知識點(diǎn)內(nèi)容總結(jié)，歡迎閱讀參考。

高考化學(xué)必背易錯(cuò)知識點(diǎn)

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

錯(cuò)誤,低級有機(jī)酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確,制取漂為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤,加入碘水會得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?

錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?

錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?

錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?

錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性?

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)?

錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

錯(cuò)誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)、

高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納

一、顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色

Cu2 (OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白

色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、 現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空氣???紅褐色[Fe(OH)3] 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

二、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

酸與堿反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反應(yīng))

在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時(shí)，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

高考化學(xué)知識點(diǎn)匯總

1.生石灰(主要成份是CaO);

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機(jī)鹽(主要成份是CaCO3);

波爾多液(石灰水與硫酸銅溶液的混合物);

石硫合劑(石灰水與硫粉的懸濁液)。

堿石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.燒堿、火堿、苛性鈉(NaOH); 苛性鉀(KOH)

3.蘇打、純堿、口堿(Na2CO3);

小蘇打(NaHCO3);

大蘇打、海波(Na2S2O3)

純堿晶體(Na2CO3·10H2O);

泡花堿、水玻璃、礦物膠(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);

重晶石(BaSO4);

石膏(CaSO4·2H2O);

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.膽礬、藍(lán)礬(CuSO4·5H2O);

明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

綠礬(FeSO4·7H2O);

皓礬(ZnSO4·7H2O)。

6.菱鎂礦(主要成份是MgCO3);

菱鐵礦(主要成份是FeCO3);

磁鐵礦(主要成份是Fe3O4);

赤鐵礦、鐵紅(主要成份是Fe2O3);

黃鐵礦、硫鐵礦(主要成份是FeS2)。

7.磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2];

重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2];

過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;

10.螢石(CaF2);

電石(CaC2);

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2);

瑪瑙(主要成份是SiO2);

石英(主要成份是SiO2);

硅藻土(無定形SiO2)

寶石、剛玉(Al2O3);

金剛砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

軟脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蟻酸HCOOH

蟻醛HCHO

福爾馬林(HCHO的水溶液)

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

TNT(三硝基甲苯)

肥皂(有效成份是C17H35COONa)

火棉——纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。

膠棉——纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。

粘膠纖維——由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

12.尿素CO(NH2)2

硫銨(NH4)2SO4

碳銨NH4HCO3

13.硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸氣CO2

14.王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物)