高中化學方程式總結及公式大全（完整版）

高中化學的方程式注意不能死記硬背，要根據(jù)公式去配平，這樣不僅不容易出錯，而且記憶效果也比較好。以下是小編整理的一些高中化學方程式總結及公式大全，歡迎閱讀參考。

高中化學方程式記憶竅門

1：實驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據(jù)化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2：反應規(guī)律法

化學反應不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3：編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關于鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

4：索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

5：口訣法

為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據(jù)化學方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反應口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮?？谠E法的進一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應的編碼。

6：對比法

兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對比記憶法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

化學考試中經(jīng)常用到的規(guī)律有哪些

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

酸與堿反應(寫化學方程式)

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反應)

在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

高中化學有機化學答題技巧

答題技巧一、由性質(zhì)推斷

1.能使溴水褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

3.能發(fā)生加成反應的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”通常只與氫氣發(fā)生加成反應。

4.能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。

5.能與Na反應放出氫氣的有機物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

答題技巧二、由反應條件推斷

1.當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。

2.當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。

3.當反應條件為濃硫酸并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反應。

4.當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉(糖)的水解反應。

5.當反應條件為催化劑(銅或銀)并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

答題技巧三、由反應數(shù)據(jù)推斷

1.根據(jù)與氫氣加成時所消耗氫氣的物質(zhì)的量進行突破：1mol—C=C—加成時需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需要2molH2，1mol—CHO加成時需要1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。

2.1mol—CHO完全反應時生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為堿金屬)反應放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時其相對分子質(zhì)量增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時其相對分子質(zhì)量將增加84.

答題技巧四、由物質(zhì)結構推斷

1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。

4.具有十二原子共面的應含有苯環(huán)。