高中化學基本概念整理歸納
高中化學的學習本身其實是樂趣無窮的，算是一門實驗較多的學科。雖然大量的原理反應、元素符號、反應生成等等都需要同學們理解再理解的去記憶背誦，下面給大家?guī)硪恍╆P于高中化學基本概念整理歸納，希望對大家有所幫助。
1.物質(zhì)的組成和分類
⑴物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團的定義
⑵混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念
⑶同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念
⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
2.物質(zhì)的變化
⑴物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
⑵基本反應類型，以及與氧化還原反應的關系
⑶氧化劑與還原劑的概念與判斷
⑷氧化還原反應化學方程式配平
⑸有關氧化還原反應典型計算
⑹離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存
⑺熱化學方程式的意義與書寫，反應熱、燃燒熱、中和熱等
3.物質(zhì)的分散系
⑴膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析
⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念
⑶溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
4.電解質(zhì)溶液
⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡
⑵溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等
5.結(jié)構(gòu)有關概念
⑴常見元素的名稱、符號、離子符號書寫、原子核組成符號等
⑵電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法
⑶化合價涵義，根據(jù)化合價正確書寫化學式，根據(jù)化學式判斷化合價
⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子
⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強弱的判斷
6.物質(zhì)的量有關概念
⑴相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的涵義
⑵物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子)數(shù)目，氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系、阿伏加德羅定律及推論
7.化學基本概念的熱點、重點
①要特別注意對國際單位制中七個基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”為中心的知識網(wǎng)絡體系。比較重要的題型是有關阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很多。另外，有關物質(zhì)的量的計算以及物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算等。
②對氧化還原反應概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢，氧化還原反應除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應方程式配平和物質(zhì)的分析推斷相結(jié)合的趨勢，特 別是從生活應用入手，設計新的問題背景和思考階梯。
③離子反應：該類題目的主要題型有三個：一是考查離子方程式的書寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應方程 式的書寫外，越來越注重有關知識遷移應用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學反應，如復分解反應，氧化還原反 應，相互促進的水解反應，絡合反應等。在分析判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存時所發(fā)生的離子反應外，還要注意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。
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