高中化學(xué)基本概念整理歸納
高中化學(xué)的學(xué)習(xí)本身其實(shí)是樂(lè)趣無(wú)窮的，算是一門實(shí)驗(yàn)較多的學(xué)科。雖然大量的原理反應(yīng)、元素符號(hào)、反應(yīng)生成等等都需要同學(xué)們理解再理解的去記憶背誦，下面給大家?guī)?lái)一些關(guān)于高中化學(xué)基本概念整理歸納，希望對(duì)大家有所幫助。
1.物質(zhì)的組成和分類
⑴物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義
⑵混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念
⑶同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念
⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
2.物質(zhì)的變化
⑴物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
⑵基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
⑶氧化劑與還原劑的概念與判斷
⑷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平
⑸有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)算
⑹離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存
⑺熱化學(xué)方程式的意義與書寫，反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等
3.物質(zhì)的分散系
⑴膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析
⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念
⑶溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
4.電解質(zhì)溶液
⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡
⑵溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等
5.結(jié)構(gòu)有關(guān)概念
⑴常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)書寫、原子核組成符號(hào)等
⑵電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法
⑶化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子
⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷
6.物質(zhì)的量有關(guān)概念
⑴相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義
⑵物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論
7.化學(xué)基本概念的熱點(diǎn)、重點(diǎn)
①要特別注意對(duì)國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。比較重要的題型是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問(wèn)題，涉及的概念很多。另外，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算等。
②對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢(shì)，氧化還原反應(yīng)除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式配平和物質(zhì)的分析推斷相結(jié)合的趨勢(shì)，特 別是從生活應(yīng)用入手，設(shè)計(jì)新的問(wèn)題背景和思考階梯。
③離子反應(yīng)：該類題目的主要題型有三個(gè)：一是考查離子方程式的書寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程 式的書寫外，越來(lái)越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反 應(yīng)，相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等。在分析判斷過(guò)程中，除要熟悉常見(jiàn)離子不能共存時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)外，還要注意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。
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