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高中化學(xué)必修一考點

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學(xué)化學(xué)平時要多記、多總結(jié),每種元素的各種存在形式,及其物理、化學(xué)性質(zhì)都要記住,有時做題遇到新的東西也要記住它。今天小編在這給大家整理了高中化學(xué)必修一考點_高中化學(xué)必修一考點知識,接下來隨著小編一起來看看吧!

化學(xué)必修一考點

高中化學(xué)必修一考點總結(jié)

一、化學(xué)實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進行,并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3,(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法,分離的物質(zhì),應(yīng)注意的事項,應(yīng)用舉例過濾,用于固液混合的分離,一貼、二低、三靠,如粗鹽的提純蒸餾,提純或分離沸點不同的液體混合物,防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向,如石油的蒸餾萃取,利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法,選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:

和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液,分離互不相溶的液體,打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。

打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出,如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶,用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物,加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,分離NaCl和KNO3混合物

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三、離子檢驗

離子,所加試劑,現(xiàn)象,離子方程式

Cl-,AgNO3、稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀,Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-,稀HCl、BaCl2,白色沉淀,SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):,把含有6.02,×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02,X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量,=,物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù),n,=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1),定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol,或,g..mol-1(3),數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量,(,n,=,m/M,)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,,Vm,=,22.4,L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度,=,溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積,CB,=,nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液,1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液,注意事項:A,選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶,B,使用前必須檢查是否漏水,C,不能在容量瓶內(nèi)直接溶解,D,溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移,E,定容時,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液),=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高中化學(xué)怎么學(xué)

1.其實,對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個很好的學(xué)習(xí)計劃。好的計劃是成功的一半,我們只有設(shè)計好一個好的學(xué)習(xí)計劃,學(xué)習(xí)計劃包括單元學(xué)習(xí)計劃,學(xué)期學(xué)習(xí)計劃等等。好的學(xué)習(xí)計劃能使我們學(xué)習(xí)的時候有個目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)計劃,但是一定要堅持到底!

2.做高中化學(xué)實驗題最好的方法就是真實地做一次實驗。實驗題中有很多難以記憶的實驗方法、步驟類填空題,非常討厭。舉幾個例子,分液時候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對于那些沒有上手操作過的同學(xué)來說,這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件,找時間操作一下。2.如果沒有條件,試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因為直接拔塞子容易把塞子噴出去,而用下端放氣不會。一切實驗流程都是有原因的。理解了這個原因,你就永遠(yuǎn)不會記錯了。死記硬背總歸是不太可靠的。

3.學(xué)習(xí)是需要個人能有一定的恒心與毅力的,不能半途而廢。其實要想學(xué)好化學(xué)并不難,除了平時認(rèn)真聽講,上課做好老師講解重點時的筆記。課下還要自己抽時間去復(fù)習(xí),所謂熟能生巧,當(dāng)然了,復(fù)習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識點。

4.高中化學(xué)涉及的知識面就比較廣泛了,分為無機化學(xué)與有機化學(xué),無機化學(xué)是化學(xué)類本科生的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課。先講述化學(xué)熱力學(xué)、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學(xué)等基礎(chǔ)理論。并在此基礎(chǔ)上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性質(zhì)、制備及用途等有關(guān)知識。其中一些難點知識比如說原子軌道表達式,化合價的書寫方式等都需要掌握。

5.學(xué)習(xí)是需要方法的,歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的有效方法,由于化學(xué)理論知識點比較多和雜,所以需要自己抽出時間去歸納總結(jié),良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣對提高化學(xué)成績來講很重要,而且在形成一定的思維框架后,做起化學(xué)題目來就會更加得心應(yīng)手,成績自然而然就會提高了。

聚丙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)嗎

不能。聚丙烯是由1—丙稀加聚后生成的,只能和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng),生成二氧化碳和水。不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。加成反應(yīng)是有機化學(xué)反應(yīng),發(fā)生在有雙鍵或叁鍵(不飽和鍵)的物質(zhì)中。聚丙烯中不包含不飽和鍵。

什么是加成反應(yīng)

1.定義

兩個或多個分子互相作用,生成一個加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)。加成反應(yīng)可以是離子型的,自由基型的和協(xié)同的。離子型加成反應(yīng)是化學(xué)鍵異裂引起的,分為親電加成和親核加成。

2.反應(yīng)條件

加成反應(yīng)進行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團。加成反應(yīng)一般是兩分子反應(yīng)生成一分子,相當(dāng)于無機化學(xué)的化合反應(yīng)。根據(jù)機理,加成反應(yīng)可分為親核加成反應(yīng),親電加成反應(yīng),自由基加成,和環(huán)加成。加成反應(yīng)還可分為順式加成反式加成。

3.加成是只有一種產(chǎn)物,常見的有雙健和三健加成,還有苯環(huán)加成,高三還會接觸一些復(fù)雜的加成。而取代一般是兩種反應(yīng)物生成另外兩種物質(zhì),它們之間某個原子或原子團發(fā)生交換。加成是雙鍵變單鍵,飽和度變化,取代是直接取代上面的積團,飽和度不變

知識拓展

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變(或能量變化;熱量變化)。

例如,熱化學(xué)方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm = -183 kJ/mol

方程的意義是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g),反應(yīng)放熱183kJ。

熱化學(xué)方程式代表著一個假想的過程,實際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多,只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化,即使是一個無法全部完成的反應(yīng),也不會因此影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。

書寫事項書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點:

各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)??梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)(同素異形體)時,還需將晶態(tài)(形)注明,例如S(斜方),S(單斜);C(石墨),C(金剛石)等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì),則須注明其濃度,以aq代表水溶液,(aq,∞) 代表無限稀釋水溶液。

△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊,若為放熱反應(yīng),則△H為“-”;若為吸熱反應(yīng),則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol,有時也用J/mol。

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