高中化學(xué)必修一考點(diǎn)
學(xué)化學(xué)平時(shí)要多記、多總結(jié)，每種元素的各種存在形式，及其物理、化學(xué)性質(zhì)都要記住，有時(shí)做題遇到新的東西也要記住它。今天小編在這給大家整理了高中化學(xué)必修一考點(diǎn)_高中化學(xué)必修一考點(diǎn)知識(shí)，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧！
高中化學(xué)必修一考點(diǎn)總結(jié)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過(guò)濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物
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三、離子檢驗(yàn)
離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，=，m/M，)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度，=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB，=，nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液，1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，注意事項(xiàng)：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移，E，定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高中化學(xué)怎么學(xué)
1.其實(shí)，對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃。好的計(jì)劃是成功的一半，我們只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等。好的學(xué)習(xí)計(jì)劃能使我們學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過(guò)程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)計(jì)劃，但是一定要堅(jiān)持到底!
2.做高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題最好的方法就是真實(shí)地做一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)題中有很多難以記憶的實(shí)驗(yàn)方法、步驟類填空題，非常討厭。舉幾個(gè)例子，分液時(shí)候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對(duì)于那些沒有上手操作過(guò)的同學(xué)來(lái)說(shuō)，這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件，找時(shí)間操作一下。2.如果沒有條件，試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因?yàn)橹苯影稳尤菀装讶訃姵鋈ィ孟露朔艢獠粫?huì)。一切實(shí)驗(yàn)流程都是有原因的。理解了這個(gè)原因，你就永遠(yuǎn)不會(huì)記錯(cuò)了。死記硬背總歸是不太可靠的。
3.學(xué)習(xí)是需要個(gè)人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實(shí)要想學(xué)好化學(xué)并不難，除了平時(shí)認(rèn)真聽講，上課做好老師講解重點(diǎn)時(shí)的筆記。課下還要自己抽時(shí)間去復(fù)習(xí)，所謂熟能生巧，當(dāng)然了，復(fù)習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)。
4.高中化學(xué)涉及的知識(shí)面就比較廣泛了，分為無(wú)機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué)，無(wú)機(jī)化學(xué)是化學(xué)類本科生的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課。先講述化學(xué)熱力學(xué)、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學(xué)等基礎(chǔ)理論。并在此基礎(chǔ)上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性質(zhì)、制備及用途等有關(guān)知識(shí)。其中一些難點(diǎn)知識(shí)比如說(shuō)原子軌道表達(dá)式，化合價(jià)的書寫方式等都需要掌握。
5.學(xué)習(xí)是需要方法的，歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的有效方法，由于化學(xué)理論知識(shí)點(diǎn)比較多和雜，所以需要自己抽出時(shí)間去歸納總結(jié)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣對(duì)提高化學(xué)成績(jī)來(lái)講很重要，而且在形成一定的思維框架后，做起化學(xué)題目來(lái)就會(huì)更加得心應(yīng)手，成績(jī)自然而然就會(huì)提高了。
聚丙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)嗎
不能。聚丙烯是由1—丙稀加聚后生成的，只能和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成二氧化碳和水。不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生在有雙鍵或叁鍵（不飽和鍵）的物質(zhì)中。聚丙烯中不包含不飽和鍵。
什么是加成反應(yīng)
1.定義
兩個(gè)或多個(gè)分子互相作用，生成一個(gè)加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)。加成反應(yīng)可以是離子型的，自由基型的和協(xié)同的。離子型加成反應(yīng)是化學(xué)鍵異裂引起的，分為親電加成和親核加成。
2.反應(yīng)條件
加成反應(yīng)進(jìn)行后，重鍵打開，原來(lái)重鍵兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)。加成反應(yīng)一般是兩分子反應(yīng)生成一分子，相當(dāng)于無(wú)機(jī)化學(xué)的化合反應(yīng)。根據(jù)機(jī)理，加成反應(yīng)可分為親核加成反應(yīng)，親電加成反應(yīng)，自由基加成，和環(huán)加成。加成反應(yīng)還可分為順式加成反式加成。
3.加成是只有一種產(chǎn)物，常見的有雙健和三健加成，還有苯環(huán)加成，高三還會(huì)接觸一些復(fù)雜的加成。而取代一般是兩種反應(yīng)物生成另外兩種物質(zhì)，它們之間某個(gè)原子或原子團(tuán)發(fā)生交換。加成是雙鍵變單鍵，飽和度變化，取代是直接取代上面的積團(tuán)，飽和度不變
知識(shí)拓展
熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
例如，熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm = －183 kJ/mol
方程的意義是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，反應(yīng)放熱183kJ。
熱化學(xué)方程式代表著一個(gè)假想的過(guò)程，實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過(guò)量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個(gè)無(wú)法全部完成的反應(yīng)，也不會(huì)因此影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。
書寫事項(xiàng)書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)（同素異形體）時(shí)，還需將晶態(tài)（形）注明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表無(wú)限稀釋水溶液。
△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時(shí)也用J/mol。
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