高中化學(xué)必修一常考知識(shí)點(diǎn)
準(zhǔn)高一同學(xué)們，假期雖然開(kāi)始了，但是提前了解高中的知識(shí)永遠(yuǎn)不會(huì)是一個(gè)錯(cuò)誤的決定，今天小編在這給大家整理了高中化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!
高中化學(xué)必修一?？贾R(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)必修一：常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別
1.高中化學(xué)常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離.
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)
固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
高中化學(xué)必修一：常見(jiàn)事故的處理
高中化學(xué)酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋.磷失火用砂覆蓋.少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗.較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗.酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗.堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗.酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗,并不斷眨眼.汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉
高中化學(xué)必修一：化學(xué)計(jì)量
①物質(zhì)的量
定義：表示一定數(shù)目微粒的__體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù).用NA表示. 約為6.02x1023
高中化學(xué)微粒與物質(zhì)的量
②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離.體積與物質(zhì)的量.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù).⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.符號(hào)CB 單位：mol/l.公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB.溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置
高中化學(xué)離子反應(yīng)
高中化學(xué)的電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程.酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電,于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì).
電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
高中化學(xué)的硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子.鹽酸,電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子.硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸.電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.
辨析物理變化和化學(xué)變化
物理變化就是物體僅發(fā)生形狀、大小、密度、形態(tài)、帶電量、溫度等方面的變化，比如冰碎了，水蒸發(fā)等。其實(shí)質(zhì)是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運(yùn)動(dòng)發(fā)生了變化。
化學(xué)變化就是化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化是變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樾再|(zhì)上完全不同的新物質(zhì)，這就是化學(xué)變化的特征，化學(xué)變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，可輔助判斷是否是化學(xué)變化。微觀來(lái)講就是組成物體的分子被破壞成單個(gè)原子，原子又重新組成新分子的過(guò)程，其特點(diǎn)說(shuō)有新物質(zhì)生成。如鐵的生銹、節(jié)日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等?；瘜W(xué)變化不但生成新物質(zhì)，還會(huì)伴隨著能量變化，這種能量變化通常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的釋放或吸收。
在化學(xué)變化過(guò)程中一定發(fā)生物理變化,但在物理變化過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。
熱化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)條件嗎
反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時(shí)，可以不注明。熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
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