高一化學知識點總結(實驗學化學)
高效的復習，要學會梳理自身學習情況，以課本為基礎，結合自己做的筆記、試卷、掌握的薄弱環(huán)節(jié)、存在的問題等，今天小編在這給大家整理了高一化學知識點總結，接下來隨著小編一起來看看吧!
高一化學知識點總結
第一章 從實驗學化學
第一節(jié) 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過濾;
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網;
②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗：
①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
概念、符號 | 定義 | 注 意 事 項 |
物質的量： n | 衡量一定數目粒子集體的物理量 | ①摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。 ②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。 |
阿伏加德羅常數： NA | 1mol任何物質所含粒子數。 | NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾， NA≈6.02×1023mol－1。 |
摩爾質量： M | 單位物質的量物質所具有的質量 | ①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。 ②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變 |
氣體摩爾體積： Vm | 單位物質的量氣體所具有的體積 | ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。 ②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol |
物質的量濃度： C | 單位體積溶液所含某溶質B物質的量。 | ①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 |
3、各個量之間的關系：
4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
?、儋|量分數W
?、谖镔|的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。
【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。
6、一定物質的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
?、儆嬎闳苜|的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)
?、诜Q取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
?、苻D移
?、菹礈?/p>
⑥定容
?、邠u勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
?、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴偷绞覝兀@是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
?、苋绻铀ㄈ輹r超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
?、萑绻麚u勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。
?、奕苜|溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
高中化學學習方法總結
1、 初中化學與高中化學的不同點在哪兒?
不同點一：需要背誦的東西不同。初中化學注重的是化學基本工具的背誦，例如：元素符號、化合價、化學式、基本簡單化學方程式等;但高中化學主要注重物質間的相互轉化、相互聯(lián)系，需要記憶的化學方程式更多、更繁，注意尋找規(guī)律，形成有效的方法，達到事半功倍的效果。
不同點二：知識點深度不同。初中化學更多是興趣教學，所以實驗等很多，更多讓學生形成化學是一個怎樣的學科的思維，需要掌握的知識點較簡單;而高中化學更多要去挖一些現(xiàn)象背后的本質，如：為什么物質之間會發(fā)生這樣的反應?它們反應的原理是什么?通過這個反應推導其它反應的原理又會是什么?……諸如此類需要更加深入去掌握化學知識。
不同點三：學生的興趣點不同。初中化學學生更多會覺得好玩，因為實驗多，知識點簡單，比較新奇，興趣更高;高中化學更需要真正喜歡這門學科，需要有一種鉆研精神，找到這門學科真正的魅力所在。
2、 怎么才能學好高中化學?深大家教高中化學
認真聽課，做好筆記。
好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現(xiàn)與提煉。
由于化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便于今后復習。
及時復習，鞏固新知。
復習并不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯(lián)系，并進行重整，形成新的知識體系。所以，課后要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現(xiàn)越學越亂的現(xiàn)象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
學會巧記，融會貫通。
由于要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記?；瘜W上常用的記憶方法有：比較法(常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
勤加練習，靈活運用。深大家教高中化學
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰(zhàn)術，應以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恒法、關系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。
備好“錯題本”。
做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現(xiàn)的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯誤。深大家教高中化學
暑期銜接學習化學時，對學生有什么好的建議?
把初中必須要掌握、背誦的化學工具進一步的強化、加深，達到順手拈來的程度，為高中化學打下良好的基礎，就夠了
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