如何配平化學方程式
化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。今天小編在這給大家整理了如何配平化學方程式，接下來隨著小編一起來看看吧!
如何配平化學方程式
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭‘→’)
如 KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號2KClO?=2KCl+3O?↑，
配平化學方程式需要做的三件事：
1、配平系數(shù)，配平化學方程式中各化學式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方;
3、如果是溶液中發(fā)生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側用“↓”號表示
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示;反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
最小公倍數(shù)法
這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO?==2KCl+3O?↑(反應條件為二氧化錳催化和加熱?！癕nO?”寫在等號上方;“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替)
奇偶配平法
1. 首先， 找出化學方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素， 求出它們的最小公倍數(shù).
2. 其次， 將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)， 所得之商值， 就分別是它們所在化學式的化學計量數(shù)。
3. 然后， 依據(jù)已確定的物質化學式的化學計量數(shù)、推導并求出化學式的化學計量數(shù)， 直至將化學方程式配平為止。 [1]
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O?內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H?O的系數(shù)應配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C?H?前2，式子變?yōu)椋?C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數(shù)應為4，最后配單質O?為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C?H?+5O?=4CO?+2H?O
e.g.(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的化學計量數(shù)，這樣即可配平。
例如：Fe?O?+ CO——Fe + CO?
觀察：
所以，1個Fe?O?應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變?yōu)?個CO?。即
Fe?O? + 3CO——Fe + 3CO?
再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe?O?)，所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即
Fe?O? + 3CO——2Fe + 3CO?
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe?O? + 3CO = 2Fe + 3CO?(反應條件高溫)
例：配平Na+CuSO4+H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
第一步：配平鈉原子 2Na+CuSO4+H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
第二步：配平氧原子、氫原子 2Na+CuSO4+2H?O ---Cu(OH)2↓+ H?↑+Na2SO4
第三步：配平后的化學方程式：
2Na+CuSO4+2H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
觀察配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H?O──Fe?O?+H?，F(xiàn)e?O?化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e?O?中Fe來源于單質Fe，O來自于H?O，則Fe前配3，H?O前配4，則式子為：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe3O?+4H?↑
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設NH?的系數(shù)為：1 1NH?+O?——NO+H?O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O
第三步：由右端氧原子總數(shù)推左端O?的系數(shù)：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O
第四步：取分母最小公倍數(shù)相乘：4NH?+5O? = 4NO+6H?O
利用配平
識記規(guī)律
歧化反應的簡潔配平法
三種價態(tài)先標記，
兩者相減第三系。
若有約數(shù)需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1.歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如：
KCIO? →KCIO?+KCI
S+KOH →K?S+K?SO?+H2O
2.這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，可以試試哦。
解釋：
1.三種價態(tài)先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發(fā)生歧化反應的元素的化合價。如：
S(0)+KOH →K?S(-2)+K?S(+4)O?+H?O
2.兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值(絕對值)，即為第三者的系數(shù)。
3.若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應式中去。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在S和K?S中，S(0)→S(-2)，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K?SO?前的系數(shù)為2。
在S和K?SO?中，S(0)→S(+4)，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K?S前的系數(shù)為4。
在K?S和K?SO?中，S(-2)→S(+4)，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。
又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應式得：
3S+KOH →2K?S+K?SO?+H?O
4.悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H?O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：
3S+6KOH = 2K?S+K?SO?+3H?O
說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數(shù)電荷等。
反應式中常加水，
質量守恒即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI?(SO?)?和Na2CO?反應。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1.誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子(如AI?+是弱堿AI(OH)?對應的金屬陽離子;NH?+離子是特例)和弱酸對應的酸根陰離子(如CO??-是弱酸H?CO?對應的酸根陰離子)作為添加系數(shù)(配平)的對象。
2.添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應的金屬陽離子(或NH?+)的電荷數(shù)與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
3.反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n·H?O。
舉例：寫出AI?(SO?)?和Na?CO?兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：
AI?(SO?)?+Na2CO? ——AI(OH)?↓+CO?↑+Na2SO?
⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI?+和CO??-。
⑶、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI?(SO?)?中有2個AI3+，所以有6個正電荷;CO??-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO??-前加系數(shù)3，于是得到：
AI?(SO?)?+3Na?CO? —— 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na2SO?
⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI?(SO?)?+3Na?CO?+3H?O = 2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na?SO?
奇數(shù)配偶法
出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，
再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
把式子兩邊原子個數(shù)為一奇一偶的元素作為第一配平對象(若有幾種元素在式子都是一奇一偶， 將出現(xiàn)次數(shù)較多或數(shù)目較大的那種元素作為第一配平對象). 從含有該元素原子個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手， 在其化學式前配上計量數(shù)， 使其變?yōu)榕紨?shù)。 [2]
說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物(特別是碳氫化合物)燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1.出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，然后在此基礎上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項;“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)(一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2)。
2.觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應式：
Cu+HNO?(濃)—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在該反應式中，Cu在反應前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，但方程式左右兩邊的O原子總個數(shù)都為奇數(shù)，咱們看下其他元素可得：H原子出現(xiàn)了2次，左邊H原子的個數(shù)為1，右邊個數(shù)為2，故應在HNO?的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu+2HNO?(濃)—— Cu(NO?)2+NO?↑+H?O
在HNO?的前面加上2后，此時H原子的個數(shù)左右兩邊滿足了，但發(fā)現(xiàn)N原子的個數(shù)不等，我們就得用上“二四不行再求六”，應在HNO?前面換4試試，左邊4個H，所以應在H?O前面加上2;左邊加4后有4個N，而右邊3個N，所以應在NO?前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：
Cu+4HNO?(濃)= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O
例二：請配平反應式：
C?H6 +O? ——CO? +H?O
分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C?H6+7O? = 4CO?+6H?O
氧化還原交叉配平法
升價降價各相加，
價變總數(shù)約后叉。
氧化還原未參與，
配平不要忘記它。
氧化還原分子內，
從右著手莫懼怕。
叉后前后出奇偶，
奇變偶后再交叉。
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。
解釋：
1.升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先標明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS?+O? ——SO?+Fe?O?
根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：
Fe+2S?-1+O?0 ——S+4O?-2+Fe?+3O?-2
根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe?+→Fe?+化合價升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價升高數(shù)為5，又因為FeS?中有2個S，所以S的升價總數(shù)為5×2=10，故升價元素(Fe和S)的價變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價降低數(shù)為2，因O?含2個O，所以降價元素O的價變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：
11 4
4FeS? +11O? ——8SO? +2Fe?O?
2.價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉(如二者是6和9，則約簡為2和3)。言外之意，若二者為互質數(shù)，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：
11 4
4FeS? + 11O? = SO? + Fe?O?
左右觀察配平可得到答案：
4FeS?+11O? = 8SO?+2Fe?O?
3.氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數(shù)，這樣才是該物質分子前的系數(shù)。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg+HNO? ——Mg(NO?)?+NH?NO?+H?O
根據(jù)詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數(shù)為2，N的價變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO?沒有參加反應，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg+10HNO? = 4Mg(NO?)?+NH?NO?+3H?O
4.氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH?NO? ——N?+O?+H?O
根據(jù)詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價升高數(shù)是5，故N的價變總數(shù)應是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合價的價變總數(shù)為4，化簡交叉后。觀察配平得：
2NH?NO? = 2N?+O?+4H?O(反應條件點燃)
5.叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS+KMnO?+H?SO? ——K?SO?+MnSO?+Fe?(SO?)?+H?O+S↓
根據(jù)詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數(shù)為3(奇數(shù))，Mn的化合價降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe?(SO?)?中有2個Fe(偶數(shù))，K?SO4中有2個K(偶數(shù))，故應將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數(shù)。由此得出：
10FeS+6KMnO?+24H?SO? = 3K?SO?+6MnSO?+5Fe?(SO?)?+24H?O+10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。 [3]
萬能配平法(待定系數(shù)法)
英文字母表示數(shù)，
質電守恒方程組。
某項為一解方程，
若有分數(shù)去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點是：該法名副其實——萬能!用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平?！?該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1.英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu+HNO?(濃)—— Cu(NO?)?+NO?↑+H?O
根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應方程式：
A·Cu+B·HNO?(濃) —— C·Cu(NO?)?+D·NO?↑+E·H2O……①
2.質電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組(若不是離子方程式，則僅根據(jù)質量守恒定律即可)。
根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3.某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。
根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應方程式①得：
1/4Cu+HNO?(濃) —— 1/4Cu(NO?)?+1/2NO?↑+1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數(shù)為“1”。
4.若有分數(shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數(shù)是分數(shù)，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。
根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO?(濃)= Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O
配平?jīng)Q策歌
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
得失法
電子得失法的原理是：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化元素或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。
2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù)，判定其它物質的系數(shù)，由此得配平的反應式。
化學方程式怎么背的快
一、實驗聯(lián)想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據(jù)化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶
二、反應規(guī)律法
化學反應不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規(guī)律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
二、根據(jù)物質的分類記憶
掌握此類方法的關鍵是要熟練掌握酸、堿、鹽及氧化物這幾個概念。同類物質一般都具有相似的性質，記住一個方程式也就記住了一類方程式。
如co2能和naoh反應：co2+2naoh=na2co3+h2o，對這個方程式我們不能只把它看成一個方程式，要從分類法的角度去看它，其中co2屬于酸性氧化物，naoh屬于堿，這個方程式代表一類方程式即：酸性氧化物+堿=鹽+水。
三、“特征反應”記憶法
對于有機化學反應方程式宜采用特征反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。
每一類有機物都可發(fā)生其對應的特征反應，抓住這些特征反應，就有利于記憶有機化學反應方程式。
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