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化學(xué)方程式高一必修一

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化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。用化學(xué)式(有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。今天小編在這給大家整理了化學(xué)方程式,接下來隨著小編一起來看看吧!

化學(xué)方程式(一)

還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,(堿中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(熱,濃)===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

化學(xué)方程式(二)

金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe)的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

化學(xué)方程式(三)

1. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

2. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

3. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

4. 氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

5. 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

6. 氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

7. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

8. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

9. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

10. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

11. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

12. 氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

13. 氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

14. 氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

15. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO

16. 次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

17. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

18. 氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

19. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

20. 漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

化學(xué)方程式(四)

氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

碳酸氫鈉受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

渾濁石灰水變澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

碳酸氫鈣受熱分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

保存氯化亞鐵溶液:

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

化學(xué)方程式(五)

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ※② 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2 Fe3O4

Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④2Fe+3Cl22FeCl3

※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2

2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+= 3Fe2+

⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O

Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O

※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+(凈水)

Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl

Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3


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