高一化學必修一離子反應(yīng)知識點
離子反應(yīng)是高一化學必修一學的知識點，學完之后我們應(yīng)該及時總結(jié)相關(guān)知識，做到鞏固而知新。今天小編在這給大家整理了離子反應(yīng)重點知識_高一化學必修一離子反應(yīng)知識點接下來隨著小編一起來看看吧!
高一化學必修一離子反應(yīng)知識點(一)
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
(2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
(3)強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，大多數(shù)鹽強酸、強堿是強電解質(zhì)。
(4)弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì),弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。
電離
(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動的陰、陽離子的過程稱為電離。
(2)電離方程式:電離方程式在書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，書寫時強電解質(zhì)連接符用“可逆號”，弱電解質(zhì)連接符用“一”。
(3)從電離的角度認識酸、堿、鹽
①酸:電離時生成的陽離子全部是H的化合物。
②堿;電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。
③鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+ )和酸根陰離子的化合物。
離子反應(yīng)
(1)離子反應(yīng):在溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。
(3)離子方程式
①概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
②書寫步驟:可概括為四個字，即“寫”“拆“刪”“查”。
③意義:表示某一個具體的化學反應(yīng)，表示同一類型的離子反應(yīng)。
(4)離子方程式正誤的判斷
(5)溶液中離子的共存問題
電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)問題
問題1：不是電解質(zhì)的物質(zhì) 定是非電解質(zhì)嗎?
不一定最據(jù)化合物在水溶液中或端融狀態(tài)下能香導電，將化合物分為電郵解質(zhì)和非電解質(zhì)、即電解質(zhì)和非電解質(zhì)是針對化合物而言的，判斷物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電為化合物。單質(zhì)和混合物不屬于化合物，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此,不是電解質(zhì)解質(zhì)的前提條件是物質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，正確的說法是”不是電解質(zhì)的化合物定是 非電解質(zhì)”。
問題2:在水溶液中能導電的化合物定是電解質(zhì)嗎?電解質(zhì)在熔觸狀態(tài)下一定能導電嗎?
不一定。 只有在水溶液中或熔融狀態(tài)時自身電離成自由離子而導電的化合物才是電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導電但并不是其自身電離導電而是與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離出的離子導電，如CO2.NH等化合物的水溶液雖能導電,但它們并不屬于電解質(zhì),因為它們自身并不能發(fā)生電離,其水溶液之所以能導電是因為它們與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融狀態(tài)下不導電,但如果在水溶液中能導電的話，它也是電解質(zhì)。例如AICI, 是電解質(zhì),但它在熔融狀態(tài)下是分子狀態(tài),不能電離出離子,所以不導電。
問題3:NaCl是由Na和CI組成的電解質(zhì)，故NaCl晶體能導電,這種說法是否正確?
不正確。電解質(zhì)只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能電離出能自由移動的離子,有了自由移動的離子,電解質(zhì)才能導電。而NaCl晶體中雖含有Na和CI~ ,但不能自由移動，故NaCl晶體不導電;但在水溶液中或熔融狀態(tài)下,NaCl能電離出自由移動的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能導電。
問題4:難溶于水的電解質(zhì)- 定是弱電解質(zhì)嗎?
不一定。電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中是否完全電離有關(guān)，而與其溶解性無關(guān)。強電解質(zhì)不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，故它們是強電解質(zhì)而有些電解質(zhì)如醋酸易溶于水，但它在水中部分電離故它是弱電解質(zhì)。
問題5:強電解質(zhì)溶液的導電性定比 弱電解質(zhì)溶液的導電性強嗎?
電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。溶液的導電能力與相同體積溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強。如HCI是強電解質(zhì)，但很稀的鹽酸中離子濃度很小，溶液的導電能不強;醋酸是弱電解質(zhì)，但若其濃溶液中離子濃度 比很稀的鹽酸中離子濃度大，其導電能力就比很稀的鹽酸的導電性能強。在物質(zhì)的量濃度相同時.由于鹽酸全部電離，而醋酸部分電離,故鹽酸的導電能強。
問題6:電解質(zhì)在通電時才能發(fā)生電離嗎?
電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱離解成自由的離子，不需要通電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下,電解質(zhì)因電離而導電，而不是因?qū)щ姸婋x。
高一化學必修一離子反應(yīng)知識點(二)
【1】、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點
①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。
③強電解質(zhì)包括：強酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。
④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
【2】、離子方程式的書寫
第一步：寫(基礎(chǔ)),寫出正確的化學方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆(關(guān)鍵),把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
第三步：刪(途徑),刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
質(zhì)量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
電荷守恒：左 2+(—2)=0 右 0
※離子方程式的書寫注意事項:
1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學式或分子式。
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學式。
5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。
6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式
如:條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。
另加：
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸
醋酸 碳酸為弱酸
氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿
酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言。堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
【3】、離子共存問題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高一化學必修一離子反應(yīng)知識點(三)
1、電離
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―
AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如：碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
[小結(jié)]注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮纾核?、堿、鹽等。
②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如：蔗糖、酒精等。
小結(jié)
(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。
(3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(4)溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字
(5)溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);
(6)化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：
電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。
注意事項：
① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如：CO2能導電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如：氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是電解質(zhì)
③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
④ BaSO4 、AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。
⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：石墨;電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。
⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如：HCl 。
補充：①溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān);
②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰(或陽)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強弱之分。
5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
強、弱電解質(zhì)對比
強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物
電離程度完全部分
溶液中的微粒水合離子 分子、水合離子
導電性強弱
物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水
高一化學學習方法
1、課前預習不能少
想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。
2、課上認真聽講
我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多經(jīng)驗，畢竟人家學習化學并且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現(xiàn)的問題的把握，遠比我們好的多。
3、課后復習
在每次化學課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時間來靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課后一定要及時安排復習，將知識盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎(chǔ)知識
想要學好任何一門學科都要掌握好基礎(chǔ)知識，化學的學習也是一樣，基礎(chǔ)知識一定要牢固?；瘜W的基本概念、理論和規(guī)律是學好化學的關(guān)鍵。另外，化學的學習都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯(lián)系的，所以想要提高化學成績還是要正確的處理化學概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。
化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，要進一步理解化學中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體;共價鍵、離子鍵、、化學鍵;無機反應(yīng)類型和有機反應(yīng)類型等。
5、重視化學實驗
想要學好化學，還是要重視化學實驗，化學實驗可以讓高中生通過簡單的現(xiàn)象來反應(yīng)出化學本質(zhì)。所以，高中生想要提高化學成績，要弄清實驗本質(zhì)，掌握好化學知識，并提高動手能力尤為重要。
6、練習
要練一定量的習題來鞏固和消化所學知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡單的重復或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再 提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變?；貞浺幌逻@道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
7、重方法，提高速度和效率
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學計算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一。可以這樣來理解，高中試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。所以，同學們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
8、規(guī)范答題
有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知 到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計，因為不規(guī)范而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎(chǔ)相當不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學術(shù)語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習慣。所以，強烈建議同學務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。
9、多進行總結(jié)
我們學習任何科目都是需要經(jīng)常的總結(jié)，化學是一樣，我們要知道這階段化學主要學習了什么，哪些是自己會的，哪些是不會的，知道這些，我們能夠更好的去學習化學。在總結(jié)的同時，要我們還可一把自己不熟練的知識點再看一遍，我們的化學成績才能更快的提高。
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