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高一化學金屬及其化合物知識點歸納

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  學習要養(yǎng)成對知識點的反復學習的習慣,這樣才能加深記憶,今天小編要和大家分享的是高一化學金屬及其化合物知識點歸納,希望能夠幫助到大家好好學習并掌握這部分知識,趕快學習起來吧。

  高一化學金屬及其化合物知識點歸納

  1.元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài)。

  (1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉,鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦。

  (2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

  2.金屬單質的用途:

  (1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強,可以做航標燈;利用鈉單質的熔點低,鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質制備過氧化鈉,利用鈉單質還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

  (2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光,用來做照明彈。

  (3)利用鋁的良好導電性,做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,鋁粉制成銀粉(白色涂料)。

  3.金屬化合物的用途:

  (1)過氧化鈉做漂白劑,過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料,氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

  (2)氧化鎂的熔點高,做耐高溫的材料:耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。

  (3)明礬做凈水劑。

  4.金屬的分類:

  (1)根據(jù)冶金工業(yè)標準分類:鐵(鉻、錳)為黑色金屬,其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。

  (2)根據(jù)密度分類:密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇,密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。

  5.氧化物的分類:二元化合物,其中一種元素是氧元素,并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

  (1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

  (2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

  (3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

  (4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。

  (5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

  (6)酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。

  (7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。

  (8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。

  6.金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

  7.含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

  8.酸根離子分為三類:

  (1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。

  (2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。

  (3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl-)等。

  9.陽離子分類:

  (1)金屬陽離子(Na+)和非金屬陽離子(H+ 、NH4+)。

  +(2)陽離子分單一價態(tài)陽離子(Na)和變價態(tài)陽離子(Fe2+ 、Fe3+),單一價態(tài)的陽離子和最

  高價態(tài)的陽離子只有氧化性,氧化性順序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,遇到強氧化劑呈還原性,遇到強還原劑呈氧化性。

  10.溫度不同產(chǎn)物不同的化學方程式:

  4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

  11.量不同產(chǎn)物不同的化學方程式:

  CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

  Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

  Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

  Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

  2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

  12.物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式:

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

  Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

  13.相互轉化的化學方程式

  氧化還原反應實例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  氧化還原反應實例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵: 2FeCl3+Fe=3FeCl2

  酸堿性實例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  酸堿性實例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉: NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

  14.酸堿性強弱區(qū)別的化學方程式

  硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀:

  Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

  離子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

  硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀: Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

  離子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

  15.互滴法鑒別無色試劑的實驗組:碳酸鈉溶液和鹽酸,硫酸鋁溶液和強堿,偏酸鹽溶液和強酸

  16.Fe2+的檢驗:

 ?、偃∩倭看郎y液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,過一會沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,說明溶液中有Fe2+ 。

  ④發(fā)生氧化還原反應的離子:S2-、I-;21.與Al3+不能共存的離子有:;①發(fā)生復分解反應的離子:OH-;22.與H+不能共存的離子有:;①發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子:CO32-、HC;②發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2-、[S;③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子:OH-、F-;23.與OH-不能共存的離子有:;①發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子:NH

 ?、馨l(fā)生氧化還原反應的離子:S2- 、I- 。

  21.與Al3+不能共存的離子有:

 ?、侔l(fā)生復分解反應的離子:OH- 。②發(fā)生絡合反應的離子:F- 。③發(fā)生雙水解反應的離子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

  22.與H+不能共存的離子有:

 ?、侔l(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。

 ?、诎l(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。

  ③發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子: OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

  23.與OH-不能共存的離子有:

 ?、侔l(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子:NH4+ 。

  ②發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動順序表中鎂以后的離子:Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

 ?、郯l(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子: H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

  24.易失電子的物質除了金屬外,還含有強還原性的物質:H2S 、K2S 、HI 、KI。

  25.原子的最外層只有1個電子的元素有:

  (1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

 ?、谌∩倭看郎y液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe2+ 。

  17.Fe3+的檢驗:

 ?、偃∩倭看郎y液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe3+ 。

  18.指示劑顏色變化:

  ①在盛有水的試管里,加入過氧化鈉,然后滴入指示劑:酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍后褪色)。

 ?、谠谑⒂兴脑嚬芾?,加入碳酸鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。

 ?、墼谑⒂兴脑嚬芾铮尤胩妓釟溻c,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。

  19.氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體,鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵。

  20.與Fe3+不能共存的離子有:

 ?、侔l(fā)生復分解反應的離子:OH- 。②發(fā)生絡合反應的離子:SCN- 。③發(fā)生雙水解反應的離子:CO32- 、HCO3- 。


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