高一化學(xué)《離子反應(yīng)》知識點(diǎn)梳理
離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)，今天小編要和大家分享的是高一化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》知識點(diǎn)梳理，希望能夠幫助到大家好好學(xué)習(xí)并掌握這部分知識，趕快學(xué)習(xí)起來吧。
高一化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》知識點(diǎn)梳理
一、 離子反應(yīng)的概念
離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間(如實(shí)驗(yàn)室判氨)或固體與氣體之間(如堿石灰與氯化氫)發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件(有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成)和氧化還原反應(yīng)(比如置換反應(yīng)等)。
二、離子共存問題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3鹵族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金屬酸根離子：AlO2-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：
1常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存(發(fā)生歧化反應(yīng))。
例1：下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-
3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-
⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是
A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④
[解題分析] 本題全面考查離子共存知識，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項(xiàng)應(yīng)為B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
[解題分析] 本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項(xiàng)中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除;C選項(xiàng)中H+與AlO2-不能大量共存;D選項(xiàng)中H+與S2O32-不能大量共存;因此正確選項(xiàng)為B。
例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
[解題分析] 本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件(H+)和堿性條件(OH-)下均符合題意。選項(xiàng)A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除;選項(xiàng)B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在(Mg2+也不能在堿性條件下大量存在)，也排除;C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除;D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。
類似的問題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。
三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷
書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：
(1)沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是
A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
[解題分析] 選項(xiàng)A中HClO是弱酸，不能拆開寫;選項(xiàng)B Cu(OH)2是難溶物，也不能拆開寫;選項(xiàng)C中電荷不守恒;選項(xiàng)D中，當(dāng)氫氧化鋇溶液過量時(shí)正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過量，離子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。
例5：下列反應(yīng)離子方程式正確的是
A、氯化鋁溶液加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-
D、碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
[解題分析] 選項(xiàng)A、B明顯錯(cuò)誤，選項(xiàng)D中正確的應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項(xiàng)C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2過量繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，總式(疊加得)：CO2+ OH-=HCO3-。故選項(xiàng)C正確。
[小結(jié)]離子方程式正誤判一般進(jìn)行“五查”：
1查及應(yīng)是否符合客觀事實(shí)
②查難溶、難電離(弱酸、弱堿)、易揮發(fā)氣體是否寫成化學(xué)式
?、鄄閬韰⑴c反應(yīng)的離子是否等量消去
?、懿槲⒘？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平
?、莶榉枴?uarr;”“↓”“=”“”是否寫對、寫齊。
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