元素周期表可以說是高中化學最最重要的基礎知識，也是學生們必須掌握和記憶點內容，下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W下冊元素周期表課時訓練題，希望能夠幫助到大家!

　　高一化學下冊元素周期表課時訓練題

　　1.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是(　　)

　　A.提出原子學說 B.制出第一張元素周期表

　　C.提出分子學說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣

　　2.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的(　　)

　?、儋|子數(shù)?、诤穗姾蓴?shù)?、酆送怆娮訑?shù)?、茈x子所帶電荷數(shù)

　　A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④

　　3.由長周期元素和短周期元素共同構成的族是(　　)

　?、?族　②主族　③副族?、艿冖?/p>

　　A.①② B.①③ C.②③ D.③④

　　4.下列說法不正確的是(　　)

　　A.已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)

　　B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)

　　C.知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置

　　D.知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置

　　5.有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電

　　子層結構，陽離子所帶正電荷ad，則四種元素的原子序數(shù)

　　關系是(　　)

　　A.a>b>c>d B.b>a>d>c

　　C.c>b>a>d D.b>a>c>d

　　練方法技巧 ——元素推斷的方法

　　6.

　　短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元

　　素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為(　　)

　　A.C、Al、P B.O、P、Cl

　　C.N、Si、S D.F、S、Ar

　　7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(　　)

　　8.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：

　　周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六 七

　　元素種類數(shù) 2 8 8 18 18 32 32

　　分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

　　(　　)

　　A.18 B.32 C.50 D.64

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案

　　練綜合拓展

　　9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內。

　　元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號

　　(a)S、Na、Mg、Al

　　(b)P、N、Sn、As

　　(c)K、Ca、Al、Zn

　　(d)Cu、Fe、Ag、Ca

　　其他元素所屬類型編號：①主族元素;②過渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤

　　金屬元素;⑥非金屬元素。

　　10.

　　A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電

　　子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

　　(1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。

　　(2)B位于周期表中第________周期第________族。

　　(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　參考答案

　　1.B

　　2.C　[根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，可知C項正確。]

　　3.A

　　4.C　[元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個，不能確定它在同期表中的位置，故C項錯誤，D項正確;若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項正確;原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對應原子電子層數(shù)少1，形成陰離子時電子層數(shù)不變，B項正確。]

　　5.B　[由于四種離子的電子層結構相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則b>a，陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，則d>c，故四種元素原子序數(shù)的大小關系為b>a>d>c。]

　　6.B　[已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設B的原子序數(shù)為x，C的原子序數(shù)為(x+2)，A的原子序數(shù)為x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。

　　元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關系有如下兩種情況： 、 ;各元素的原子序數(shù)關系如下所示： 、 ，這些元素應處在第ⅢA～第ⅦA族。]

　　7.B　[根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1。]

　　8.C　[由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關系可歸納出：當周期序數(shù)n為奇數(shù)時，此周期所容納的元素種類是n+122;當n為偶數(shù)時，此周期所容納的元素種類數(shù)是n+222。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是8+222=50。]

　　9.(a)S?、荨?b)Sn?、芑颌?/p>

　　(c)Zn　①　(d)Ca?、?/p>

　　10.(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA　(3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)

　　解析　A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結構來看，A、C一定處于第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+2，B的原子序數(shù)為x+8+1。由題意知：x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，分別為氮元素、硫元素、氟元素。