高一化學寒假習題，其實就只是重在培養(yǎng)學生審題習慣和表達能力，突出抓好題意分析，規(guī)范解題步驟。下面小編為大家?guī)砀咭换瘜W寒假作業(yè)試題及答案參考，希望對您有所幫助!

高一化學寒假作業(yè)試題

可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第I卷(共54分)

一、選擇題(本題包括12小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分)

1.容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式;六項中的 (　 )

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

2.下列說法中正確的是 (　 )

A.純凈物一定由分子 構成

B.由同種分子構成的物質一定是純凈物

C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是 (　 )

A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- 　D.H2CO3===2H++CO32-

4.下列圖示不正確的是 (　 )

5.在下列溶液中Cl- 的物質的量濃度的是 (　 )

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液

6.下列有關實驗操作正確的是 (　 )

A.蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

D.開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水;蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

7.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應是 (　 )

A.所有酸和堿之間的中和反應 B.所有強酸和強堿之間的中和反應

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應 D.強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應

8.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 (　 )

A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 C.稀釋濃硫酸 D.工業(yè)酒精制備無水酒精

9.實驗室制取氧氣的反應為2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體) (　 )

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過濾、洗滌、干燥

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、加熱

10 .下列反應完成后有沉淀生成的是 (　 )

A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液

B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸

C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸

D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

11.相等物質的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是 (　 )

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質子數(shù)目之比為5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

12.下列常見現(xiàn)象與膠體無關的是 (　 )

A.清晨在密林中看到一縷縷的光束

B.向 豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉，制成可口的豆腐

C.FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積 在鍍件上

二、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)

13.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 (　 )

①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl-===AgCl↓

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤14.實驗室需配置一種僅含四種離子(不考慮水電離出 來的離子)的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個選項中能達到此目的的是 (　 )

A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

15.下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是 (　 )

A.石灰水和稀鹽酸混合

B.小蘇打溶液和檸檬水混合

C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合

D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合

16.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、F e(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是 (　 )

A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10-9～10-7米之間x k b 1 . c o m

B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性

D.三種分散系中分散質均屬于電解質

17.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　 )

A.等物質的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

B.標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

C.常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

18.在兩 個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體 ，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 (　 )

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質的量比乙的 物質的量小

C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

19.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 (　 )

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-x k b 1

D.向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

20.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為 (　 )

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

21.某物質A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為 (　 )

A.7d B.4d C.2.5d D.2d

22.將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L H2 (標準狀況)，該混合物的組成可能是 (　 )

A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵

第II卷(共46分)

三、填空題(本題包括5小題，共46分)

23.(4分)今有11種物質：①鋁線;②石墨;③氯氣;④BaSO4晶體;⑤純硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;?鹽酸。其中：

(1)能導電的是(填序號，下同)____________________________;

(2)屬于電解質的是___________________________________;

(3)屬于非電解質的是_______________________________;

(4)既不是電解質又不是非電解質的是_____________________。

24.(10分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為________L。

25.(8分)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充 分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液;

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有　　　　　　 ，(填化學式，下同)一定不含有　　　　 　 ，可能含有　 　 。

(2)上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：

____________________________________________________________________。

26.(12分)某化學實驗小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：

(1)如果用膽礬(CuSO4?5H2O)來配制，需用膽礬的質量為________g。

(2)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處;③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線， 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為__________________(填序號)。

(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為________、________。

(4)下列操作會導致所配硫酸銅溶 液物質的量濃度偏低的是_ _______(填序號，下同);對所配溶液物質的量濃度無影響的是________。

①在燒杯 中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進行干燥

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過

⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

27.(12分)按要求書寫下列反應的離子方程式：

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：

。

(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應的離子方程式是 。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： 。

(4)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質，等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請 分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

① 。

②

高一化學寒假作業(yè)試題參考答案

一、選擇題(每小題2分，共24分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

A B B D C C D A B B D C

二、選擇題(每小題3分，共30分)

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

D D A C C B C C B B

三、填空題

23.(4分，每空1分)

(1)①②⑦⑨? (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦?

24.(10分，每空2分)

(1)36 g/mol

(2)0.4NA

(3)①28 g/mol ?、?.8NA　 ③4.48

25.(8分，每空2分)

(1)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2?+H2O

26.(12分，每空2分)

(1)62.5

(2)①③④②⑤

(3)攪拌(或加速溶解、攪拌，加速 溶解)　引流

(4)①②⑤⑥ ③

27.(12分，每空2分)

(1)CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

(2)SO42- Zn+2H+=Zn2++H2↑。

(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O

(4)①HCO3-+H+=CO2?+2H2O

②HCO3-+Ca2++OH?=CaCO3?+H2O

化學科目學習攻略

善待課本，狠抓“雙基”，重視實驗

課本是專家、學者們創(chuàng)造的研究成果，經(jīng)過長期、反復的實踐和修訂，已經(jīng)相當成熟。我們在復習中應該勤翻課本、勤積累。切實做好課本基礎知識的查缺補漏工作，形成堅實的知識體系。透析近幾年的高考化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信你定會大有所獲。

講究課內(nèi)學習提高課堂效率

課內(nèi)學習的方法：認真聽課;記好筆記。筆記要詳略得當，抓住要領來記。不記筆記、記多少算多少、只顧記，不思考;這些習慣都不好。復習課上，主要記下老師引導提煉的知識主線以及老師深入淺出、富有啟發(fā)性的分析。習題講評課上，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內(nèi)容。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。

課內(nèi)學習是搞好學習的關鍵，因為同學們在學校學習最主要的時間是課內(nèi)。如果利用不好，會制約學習水平的發(fā)揮。

落實課后復習鞏固課堂所學

后復習十固知識的需要。常有同學這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的和外延還沒有真正或全部理解。這便是課后復習的意義所在。

高中化學開竅的方法

及時強化

及時強化是學習和發(fā)展的需要。如，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語是化學特有的。教學實踐表明，化學用語沒有學會和記住，是造成學生學習質量不高、學習發(fā)生困難的一個重要原因。

及時強化，才能遷移應用。強化不是消極的重復和記憶，而是積極的為了進一步的學習與應用。它包括了知識的理解加深，使之系統(tǒng)化及時記住該記的內(nèi)容，等等。

多做題，多請教老師

有的同學由于實在學不好高中化學，快到文理分科的時候，本來其他理科成績都很不錯，但是就是化學學不好，最終選擇了自己不擅長的文科班。高中化學屬于高端知識，低端科學，掌握起來需要一定時間的積累，千萬不要產(chǎn)生畏難情緒。想要學好化學的同學們一定要多做題，就算不會做也要去做題，然后仔細分析參考答案的解題思路，實在看不懂的就去問老師，相信時間久了，同學們一定可以學好高中化學。

高中化學成績提高技巧

高中生要想學好高中化學，提高自己的化學成績，首先要做到的就是在上課認真聽講，做好筆記，理解好老師所講的每一個知識點。

高中生在高中化學課堂上首先要學會抓住聽課的重點，由于高中化學的知識點繁雜，老師往往會在課堂上講授很多內(nèi)容，如果高中生聽課只聽個熱鬧，走馬觀花似的上完一整堂課，那么其效果往往是不如人意。

因此，高中生要學會將高中化學老師講課的關鍵詞、關鍵句著重標記出來，這樣有利于高中生認清復習的重點。

其次，高中生要學會動腦，不能只是用耳朵來聽老師講，在課堂上高中生一定要調動各種感官一起配合聽講高中化學課。

高中生要在聽課的同時動腦進行知識點的理解和記憶，要通過理解和思考來進行知識點的記憶，單純的死記硬背往往不利于高中生對化學知識的學習。