化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。以下是小編準備的一些滬科技版高一化學必修一電子課本，僅供參考。

滬科技版高一化學必修一電子課本

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高一年級化學復習知識點

分散系、膠體的性質

(1)分散系

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

(2)膠體和膠體的特性

①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現象。

高一化學練習題

1.下列做法中沒有用到物質氧化性的是()

A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白

C.二氧化硫的漂白D.濃硫酸使鐵鋁表面鈍化

【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物質發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質而漂白，沒有用到SO2的氧化性。

【答案】C

2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl-

A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-

B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

D.H2O2+SO2===H2SO4

【解析】A項若能發(fā)生反應，說明Fe2+的還原性大于I-的還原性，與題意不符，A項不正確。

【答案】A

3.(雙選)0.1mol某單質和硫作用后，生成硫化物的質量比單質的質量重3.2g，此單質是()

A.AlB.Mg

C.CuD.Fe

【解析】生成硫化物的質量比單質重了3.2g，這3.2g是硫的質量，即0.1molS，所以某單質與硫是等物質的量反應的，3S+2Al=====△Al2S3;S+Mg=====△MgS;S+2Cu=====△Cu2S;Fe+S=====△FeS。

【答案】BD

4.(雙選)關于SO2的敘述中不正確的是()

A.它可使石蕊試液褪色

B.它與水作用生成H2SO4

C.它能使溴水褪色

D.等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

【解析】SO2與水作用，生成H2SO3，可使石蕊試液變紅色，但不能褪色。等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，發(fā)生反應生成鹽酸和硫酸，品紅溶液不褪色。

【答案】AB

5.為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是()

①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液

③濃硫酸④灼熱的銅網⑤堿石灰

A.①③④B.②③④

C.②④③D.③④⑤

【解析】除雜時，所選試劑不能和被提純物質反應，故①⑤不可以;②飽和的NaHCO3溶液除去SO2的同時放出CO2氣體，且?guī)С霾糠炙魵?，用③濃硫酸除去水蒸氣后，再用④灼熱的銅網除去O2從而得到純凈的CO2。

【答案】B

6.已知：2FeSO4?7H2O=====高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是()

A.有BaSO4生成

B.有BaSO3生成

C.同時有BaSO4和BaSO3生成

D.有SO3逸出

【解析】SO2不能和BaCl2反應，SO3在BaCl2溶液中先和水反應生成H2SO4，然后發(fā)生：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，所以生成BaSO4白色沉淀，A項正確。

【答案】A

7.下列有關SO2的說法中不正確的是()

A.被酸雨污染的農田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害

B.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀

C.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性

D.二氧化硫能漂白某些物質，加熱后可恢復原色

【解析】農田、湖泊酸化后可用CaCO3與酸反應，減輕危害，A正確;SO2不與BaCl2溶液反應，但當滴入H2O2溶液后，會把H2SO3氧化成H2SO4，與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，B正確;SO2具有還原性，濃硫酸有強氧化性，但由于兩者硫元素沒有中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應，C不正確;SO2漂白后產物不穩(wěn)定，加熱能分解恢復原色，D正確。

【答案】C

8.能實現下列物質間直接轉化的元素是()

單質――→+O2氧化物―――→+H2O酸或堿――――――――――→+NaOH或HCl鹽

A.硅B.硫

C.銅D.鐵

【解析】S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯;C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。

【答案】B

高一化學期末復習計劃

臨近期末，為了快速、有效地進行復習，讓學生建立完整的知識體系、知識更系統(tǒng)化，在期末階段根據學校教育教學精神做到有計劃地進行復習，同時根據化學學科特點和學生的實際情況，制定了期末階段復習計劃 ——復習策略重點“落實課本 、夯實基礎 及時做好知識的查缺補漏” 。另外，加強集體備課，發(fā)揮集體智慧，借助同伴力量緊密團結協(xié)作，分工明確，保質保量落實教學內容，具體復習情況如下：

一、教學手段

根據復習課時間緊、內容多的特點，必須多媒體輔助教學進行專題性復習

二、對學生復習方法指導

指導學生化學復習 有三個“落實”：

①要落實“課本”—— 多看書，特別是看目錄，邊看邊想要點，回顧知識，溫故而知新，會有收獲的。

②要落實“筆記”—— 平時的筆記都是教師經驗的總結，是課本中沒有的，注意歸納總結，知道學生“復習”，對知識的系統(tǒng)化復習會很有幫助。

③要落實“錯題回顧” ——典型題、錯題分析對學生幫助強化基礎知識和運用能力

三、時間、教學內容具體安排

時 間教 學 內 容備 注

6月

23日 ~ 27日有機化合物重點

① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反應;

有機物的鑒別和除雜

② 幾種物質的典型空間結構

概念：同分異構體體系物;

③ 有機反應類型

7月

30日~ 4日元素周期表重點

① 元素與表位置關系

② 元素周期律

③ 化學鍵

7日~ 11日化學反應與能量重點

① 原電池

② 化學反應速率

③ 化學能與熱能的轉化

典型題回顧、錯題分析