對高中生來說，掌握化學方程式無疑是非常重要的，是我們學習高中化學的基礎。然而，高中階段的化學方程式那真是林林總總、花樣百出，只憑記憶的話讓人感覺頭都大了，下面就是小編給大家?guī)淼幕瘜W方程式學習方法指導，希望能幫助到大家!

　　高一化學學習：方程式

　　最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

　　例如： KClO3→KCl+O2↑ 在這個反應式中，右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，實際上我們就是利用了原子守恒的方法，通過求最小公倍數(shù)的方法令方程式左邊的氧原子數(shù)等于方程式右邊的氧原子數(shù)。

　　此時我們就可以得到：2KClO3→KCl+3O2↑，接下來同樣的利用Cl原子守恒和K原子守恒，左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即可：

　　觀察配平法

　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他物質(zhì)在方程式中的系數(shù)，例如：Fe+H2O→Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜。

　　通過觀察可以發(fā)現(xiàn)反應后Fe和O原子都在Fe3O4中，即反應中總的Fe原子和O原子的系數(shù)比應為3：4;Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，此時有：

　　3Fe+4H2O=Fe3O4+ H2↑

　　反應前后H原子守恒推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　這是兩種比較基礎的配平方法，適用于簡單方程式的配平，不過到了高中我們主攻的就是更高端的氧化還原反應的方程式了?氧化還原反應又該如何配平呢?

　　氧化還原反應方程式配平

　　1、依據(jù)：反應后氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，轉化為更直觀的語言就是化合價升降數(shù)相等。

　　2、原則： (1)原子守恒

　　(2)得失電子數(shù)相等

　　(3)離子方程式中電荷守恒

　　3、步驟：

　?、贅顺鲎儍r元素

　　(標變價)

　　②求出元素化合價變化情況

　　(求變價)

　?、廴∽钚」稊?shù)，得出兩物質(zhì)間系數(shù)比

　　(求等價)

　?、苡^察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)，整理，檢驗

　　(配系數(shù))

　　⑤查守恒。(配平之后也要記得檢查哦)

　　(查守恒)

　　你以為這樣就可以了嗎，No!No!No!重點才剛剛開始。

　　全變左邊配

　　某元素化合價完全變化，先：配氧化劑或還原劑的系數(shù)。

　　KNO3+FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O

　　這里變價的元素為N和Fe，且這兩種元素的化合價是全部改變的(在產(chǎn)物的中化合價和反應物中該元素的化合價都不一樣)，這一類我們從左邊開始配平：

　　N從+5價變?yōu)?2價，化合價下降3價，F(xiàn)e從+2價變?yōu)?3價，化合價上升1價，為了讓升高的化合價和降低的化合價總數(shù)相等，我們要求出1和3的最小公倍數(shù)，是3，即化合價升高的總數(shù)和降低的總數(shù)都是3，那么需要KNO3的數(shù)目為3÷3=1，需要FeCl2的數(shù)目為3÷1=3，這里我們得到的1和3就是方程式中KNO3和FeCl2的系數(shù)比，帶到原方程式中既有：

　　1 KNO3+3 FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O

　　接下來再根據(jù)原子守恒，由此時方程式中系數(shù)已知的元素去推其他物質(zhì)的系數(shù)。這種配平方法，是比較常見也是用的最多，一定要掌握。

　　部分變兩邊配

　　某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。

　　KMnO4+HCl—MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

　　比如這個方程式，Cl元素的化合價沒有全部改變我們配平的時候就需要從含Cl的生成物開始。這里變價元素為Cl和Mn，Cl從-1價變?yōu)?價，升高1價，Mn的從+7變?yōu)?2價，降低5價，1和5的最小公倍數(shù)為5，那么KMnO4的系數(shù)為5÷5=1，根據(jù)物質(zhì)的量守恒MnCl2的系數(shù)也為1，

　　1KMnO4+HCl—1MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

　　這里需要注意，我們接下來要配的是Cl2的系數(shù)，5÷1=5，這里得到的5為元素的個數(shù)，但Cl2有兩個原子，所以需要再除以2，5÷2=2.5，這里不為整數(shù)，但在配平的時候可以先不管，等全部配完后再去整體系數(shù)×2.不容易出錯。

　　1KMnO4+HCl—1MnCl2+2.5Cl2↑+KCl+H2O

　　接下來我們配平的時候還是要注意含Cl的還有一個KCl沒有配平，我們需要去配平，可以根據(jù)K元素守恒，求得KCl的系數(shù)為1，有Cl守恒可以得到HCl系數(shù)為8，由O元素守恒得H2O的系數(shù)為4.

　　1KMnO4+8HCl—1MnCl2+2.5Cl2↑+1KCl+4H2O

　　最后別忘了系數(shù)化為整數(shù)，整體×2

　　2KMnO4+16HCl—2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

　　注意單直線變等號哦!

　　2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

　　自變右邊配

　　自身的氧化還原反應(包括歧化反應)先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　　NO2+H2O——HNO3+NO

　　對于這種N元素化合價即升又降的類型，我們從反應物開始配是比較困難的，所以從生成物開始配平就比較簡單，生成物中N一個是+5價，一個是+2價，都是從+4價變的，一個是升了1價得到的，一個是降了2價得到的，1和2的最小公倍數(shù)為2，所以HNO3的系數(shù)為2÷1=2，NO的系數(shù)為2÷2=1，接下來同樣由原子守恒法去配平即可。

　　多變整體配

　　某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當作一個整體來計算化合價變化數(shù)。

　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2

　　這是比較難的的一種類型了，在去配平的時候需要把具有多種變價元素的化合物當成一個整體來配平。這里就將FeS2當為一個整體，F(xiàn)e從+2價升到+3價，化合價升高一價，S從-1價升到+4價，升高5價，一個FeS2有一個Fe兩個S，化合價一共升高11價，O從0價降到-2價，一個氧氣兩個氧一共降4價，11和4最小公倍數(shù)為44，所以FeS2的系數(shù)為44÷11=4，O2的系數(shù)為44÷4=11，再由我們的元素守恒去配平即可。

　　有缺陷的方程式的配平

　　KMnO4+KNO2+____—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

　　這種類型的配平，難度就在做出合理的猜想，推測到底缺少的物質(zhì)是什么，但是在去補物質(zhì)之前需要先按正常的順序去配平，找變價，求變價，求等價，配系數(shù)，在配系數(shù)的這一步需要我們注意，一般突破口是氫元素或氧元素守恒，對應的就是酸或者堿，以及水，看少什么補什么即可，這里還要注意要去題干上找相應的化合物。

　　最后提醒各位，在配平完成后千萬不要忘了查守恒!查守恒!查守恒!