高一化學(xué)學(xué)習(xí):方程式
對(duì)高中生來(lái)說(shuō),掌握化學(xué)方程式無(wú)疑是非常重要的,是我們學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)。然而,高中階段的化學(xué)方程式那真是林林總總、花樣百出,只憑記憶的話讓人感覺頭都大了,下面就是小編給大家?guī)?lái)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)方法指導(dǎo),希望能幫助到大家!
高一化學(xué)學(xué)習(xí):方程式
最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。
例如: KClO3→KCl+O2↑ 在這個(gè)反應(yīng)式中,右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,實(shí)際上我們就是利用了原子守恒的方法,通過(guò)求最小公倍數(shù)的方法令方程式左邊的氧原子數(shù)等于方程式右邊的氧原子數(shù)。
此時(shí)我們就可以得到:2KClO3→KCl+3O2↑,接下來(lái)同樣的利用Cl原子守恒和K原子守恒,左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即可:
觀察配平法
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他物質(zhì)在方程式中的系數(shù),例如:Fe+H2O→Fe3O4+H2,F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜。
通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后Fe和O原子都在Fe3O4中,即反應(yīng)中總的Fe原子和O原子的系數(shù)比應(yīng)為3:4;Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,此時(shí)有:
3Fe+4H2O=Fe3O4+ H2↑
反應(yīng)前后H原子守恒推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可:
這是兩種比較基礎(chǔ)的配平方法,適用于簡(jiǎn)單方程式的配平,不過(guò)到了高中我們主攻的就是更高端的氧化還原反應(yīng)的方程式了?氧化還原反應(yīng)又該如何配平呢?
氧化還原反應(yīng)方程式配平
1、依據(jù):反應(yīng)后氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù),轉(zhuǎn)化為更直觀的語(yǔ)言就是化合價(jià)升降數(shù)相等。
2、原則: (1)原子守恒
(2)得失電子數(shù)相等
(3)離子方程式中電荷守恒
3、步驟:
?、贅?biāo)出變價(jià)元素
(標(biāo)變價(jià))
?、谇蟪鲈鼗蟽r(jià)變化情況
(求變價(jià))
③取最小公倍數(shù),得出兩物質(zhì)間系數(shù)比
(求等價(jià))
④觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù),整理,檢驗(yàn)
(配系數(shù))
?、莶槭睾恪?配平之后也要記得檢查哦)
(查守恒)
你以為這樣就可以了嗎,No!No!No!重點(diǎn)才剛剛開始。
全變左邊配
某元素化合價(jià)完全變化,先:配氧化劑或還原劑的系數(shù)。
KNO3+FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O
這里變價(jià)的元素為N和Fe,且這兩種元素的化合價(jià)是全部改變的(在產(chǎn)物的中化合價(jià)和反應(yīng)物中該元素的化合價(jià)都不一樣),這一類我們從左邊開始配平:
N從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)下降3價(jià),F(xiàn)e從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),化合價(jià)上升1價(jià),為了讓升高的化合價(jià)和降低的化合價(jià)總數(shù)相等,我們要求出1和3的最小公倍數(shù),是3,即化合價(jià)升高的總數(shù)和降低的總數(shù)都是3,那么需要KNO3的數(shù)目為3÷3=1,需要FeCl2的數(shù)目為3÷1=3,這里我們得到的1和3就是方程式中KNO3和FeCl2的系數(shù)比,帶到原方程式中既有:
1 KNO3+3 FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O
接下來(lái)再根據(jù)原子守恒,由此時(shí)方程式中系數(shù)已知的元素去推其他物質(zhì)的系數(shù)。這種配平方法,是比較常見也是用的最多,一定要掌握。
部分變兩邊配
某元素化合部分變,含該元素的物質(zhì)先配生成物。
KMnO4+HCl—MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
比如這個(gè)方程式,Cl元素的化合價(jià)沒有全部改變我們配平的時(shí)候就需要從含Cl的生成物開始。這里變價(jià)元素為Cl和Mn,Cl從-1價(jià)變?yōu)?價(jià),升高1價(jià),Mn的從+7變?yōu)?2價(jià),降低5價(jià),1和5的最小公倍數(shù)為5,那么KMnO4的系數(shù)為5÷5=1,根據(jù)物質(zhì)的量守恒MnCl2的系數(shù)也為1,
1KMnO4+HCl—1MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
這里需要注意,我們接下來(lái)要配的是Cl2的系數(shù),5÷1=5,這里得到的5為元素的個(gè)數(shù),但Cl2有兩個(gè)原子,所以需要再除以2,5÷2=2.5,這里不為整數(shù),但在配平的時(shí)候可以先不管,等全部配完后再去整體系數(shù)×2.不容易出錯(cuò)。
1KMnO4+HCl—1MnCl2+2.5Cl2↑+KCl+H2O
接下來(lái)我們配平的時(shí)候還是要注意含Cl的還有一個(gè)KCl沒有配平,我們需要去配平,可以根據(jù)K元素守恒,求得KCl的系數(shù)為1,有Cl守恒可以得到HCl系數(shù)為8,由O元素守恒得H2O的系數(shù)為4.
1KMnO4+8HCl—1MnCl2+2.5Cl2↑+1KCl+4H2O
最后別忘了系數(shù)化為整數(shù),整體×2
2KMnO4+16HCl—2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
注意單直線變等號(hào)哦!
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
自變右邊配
自身的氧化還原反應(yīng)(包括歧化反應(yīng))先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
NO2+H2O——HNO3+NO
對(duì)于這種N元素化合價(jià)即升又降的類型,我們從反應(yīng)物開始配是比較困難的,所以從生成物開始配平就比較簡(jiǎn)單,生成物中N一個(gè)是+5價(jià),一個(gè)是+2價(jià),都是從+4價(jià)變的,一個(gè)是升了1價(jià)得到的,一個(gè)是降了2價(jià)得到的,1和2的最小公倍數(shù)為2,所以HNO3的系數(shù)為2÷1=2,NO的系數(shù)為2÷2=1,接下來(lái)同樣由原子守恒法去配平即可。
多變整體配
某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí),將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
這是比較難的的一種類型了,在去配平的時(shí)候需要把具有多種變價(jià)元素的化合物當(dāng)成一個(gè)整體來(lái)配平。這里就將FeS2當(dāng)為一個(gè)整體,F(xiàn)e從+2價(jià)升到+3價(jià),化合價(jià)升高一價(jià),S從-1價(jià)升到+4價(jià),升高5價(jià),一個(gè)FeS2有一個(gè)Fe兩個(gè)S,化合價(jià)一共升高11價(jià),O從0價(jià)降到-2價(jià),一個(gè)氧氣兩個(gè)氧一共降4價(jià),11和4最小公倍數(shù)為44,所以FeS2的系數(shù)為44÷11=4,O2的系數(shù)為44÷4=11,再由我們的元素守恒去配平即可。
有缺陷的方程式的配平
KMnO4+KNO2+____—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
這種類型的配平,難度就在做出合理的猜想,推測(cè)到底缺少的物質(zhì)是什么,但是在去補(bǔ)物質(zhì)之前需要先按正常的順序去配平,找變價(jià),求變價(jià),求等價(jià),配系數(shù),在配系數(shù)的這一步需要我們注意,一般突破口是氫元素或氧元素守恒,對(duì)應(yīng)的就是酸或者堿,以及水,看少什么補(bǔ)什么即可,這里還要注意要去題干上找相應(yīng)的化合物。
最后提醒各位,在配平完成后千萬(wàn)不要忘了查守恒!查守恒!查守恒!