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新高一化學(xué)計(jì)算:阿伏伽德羅定律及推論

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  新高一化學(xué)計(jì)算:阿伏伽德羅定律及推論

  一、阿伏伽德羅定律及推論

  1、定律內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。

  注意:

  (1)適應(yīng)范圍:任何氣體。

  (2)拓展:在定律中,可以“四同”中的任意“三同”為條件,均可導(dǎo)出“第四同”。

  (3)與氣體摩爾體積的關(guān)系:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積實(shí)際上是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。

  2、重要推論:

  根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo):

  (1)、同溫同壓下,任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量(或分子數(shù))之比。

  V1:V2=n1:n2=N1:N2。

  (2)、同溫同體積的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

  p1:p2=n1:n2。

  (3)、同溫同壓下,氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。

  ρ1:ρ2=M1:M2

  (4)、同溫同壓下,同體積的氣體的質(zhì)量之比等于密度之比。

  m1:m2=ρ1:ρ2

  (5)、同溫同壓下,同質(zhì)量的氣體的體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比。

  V1:V2=M2:M1

  (6)、同溫同體積同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比。

  p1:p2=M2:M1

  【練習(xí)】

  1.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

  A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

  B.O2比O3質(zhì)量小

  C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

  D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

  參考答案:D

  二、氣體密度和氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法

  1、氣體密度的計(jì)算:

  (1)密度定義法:任意情況下,ρ=m÷v

  (2)摩爾質(zhì)量法:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1

  (3)相對(duì)密度法:同溫同壓下,A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度等于A氣體的密度比B氣體的密度,也等于A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比B氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。D=ρA÷ρB=MA÷MB

  2、氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算:

  (1)標(biāo)況密度法:M=22.4L•mol-1×ρ(g/l)

  (2)相對(duì)密度法:MA=MB•D

  (3)混合氣體的平均式量(M):

  A、摩爾質(zhì)量定義法:

  M=m總÷n總=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n總=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n總

  B、物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法:M=M1a1+M2a2+…+Miai

  其中:M1、M2、…+Mi為各氣體組分的摩爾質(zhì)量,a1、a2、…、ai各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。

  【練習(xí)】

  1.由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L﹣1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為( )

  A. 2:1 B.3:2

  C. 2:3 D.1:2

  參考答案:B

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