牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學(xué)方程式是很重要的。下面就跟著小編一起來學(xué)習(xí)一下如何高效的學(xué)習(xí)掌握這些化學(xué)知識吧，希望能幫助到大家。
高中化學(xué)方程式九大記憶法

　　1實驗聯(lián)想法

　　從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

　　例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

　　2反應(yīng)規(guī)律法

　　化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

　　3索引法

　　索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

　　4編組法

　　索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。

　　例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

　?、貯lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

　　②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　?、?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　?、蹵l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　?、軦l2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

　　5口訣法

　　為了使化學(xué)方程式在使用時脫口而出，有時還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

　?、貯l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

　?、?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　這個反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

　　6對比法

　　兩個反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對比記憶法。例如：

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　7關(guān)聯(lián)法

　　對比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內(nèi)在聯(lián)系。如：

　　Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

　　8特別對待法

　　特別對待法也稱重點記憶法。由于矛盾的特殊性，有的反應(yīng)好像不按一般規(guī)律進行似的。例如，由于Al3++CO32-的水溶液會發(fā)生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應(yīng)是：

　　3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

　　可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應(yīng)卻不生成氫氧化銅，而是生成堿式碳酸銅：

　　2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

　　像這樣的比較特殊的反應(yīng)，我們應(yīng)重點進行記憶，辟“專案”處理。

　　9組成結(jié)構(gòu)分析法

　　對于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有機反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對反應(yīng)過程進行分析。

　　例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(1)在 Na—O—O—Na中有個“—O—O—”過氧鍵，后者在一定條件下可發(fā)生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];

　　(2)Na2O+H2O→2NaOH;

　　(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。