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高中化學(xué)方程式九大記憶法

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  牢固記憶,正確書寫,熟練掌握化學(xué)方程式是很重要的。下面就跟著小編一起來學(xué)習(xí)一下如何高效的學(xué)習(xí)掌握這些化學(xué)知識(shí)吧,希望能幫助到大家。
高中化學(xué)方程式九大記憶法

  1實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

  從生動(dòng)直觀到抽象思維,化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述,是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此,依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

  例如,在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下,利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景,聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí),就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

  2反應(yīng)規(guī)律法

  化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循?;稀⒎纸?、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的,這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如,F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑,Cu是不算太弱的還原劑,根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則,因而兩者能發(fā)生反應(yīng):

  2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

  而相比之下,CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑,因而它們之間不能反應(yīng)。

  3索引法

  索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn),分門別類地編號(hào)、排隊(duì),并填寫在特制的卡片上,這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片,在大腦皮層中就能形成深刻印象。

  4編組法

  索引能概括全體,而編組能突出局部,是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充,異曲同工。

  例如,關(guān)于鋁元素的一組方程式是:

 ?、貯lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

 ?、贏l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

 ?、?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  ④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

 ?、軦l2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

  5口訣法

  為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出,有時(shí)還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語句,這就叫口訣法。例如:

 ?、貯l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  本反應(yīng)口訣為:二堿(生)一水,偏鋁酸鈉

  ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

  這個(gè)反應(yīng)的口訣是:三銅八酸、稀,一氧化氮??谠E法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法,“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

  6對(duì)比法

  兩個(gè)反應(yīng),在原料上有相同之處,但反應(yīng)結(jié)果不盡相同,為了避免混淆,可以采用對(duì)比記憶法。例如:

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

  7關(guān)聯(lián)法

  對(duì)比法是橫向比較,而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如,有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián),或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內(nèi)在聯(lián)系。如:

  Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

  8特別對(duì)待法

  特別對(duì)待法也稱重點(diǎn)記憶法。由于矛盾的特殊性,有的反應(yīng)好像不按一般規(guī)律進(jìn)行似的。例如,由于Al3++CO32-的水溶液會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解,故明礬與碳酸鈉的水溶液反應(yīng)是:

  3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

  可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應(yīng)卻不生成氫氧化銅,而是生成堿式碳酸銅:

  2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

  像這樣的比較特殊的反應(yīng),我們應(yīng)重點(diǎn)進(jìn)行記憶,辟“專案”處理。

  9組成結(jié)構(gòu)分析法

  對(duì)于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng),特別是某些有機(jī)反應(yīng),為了在理解上深刻記憶,宜對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行分析。

  例如:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  (1)在 Na—O—O—Na中有個(gè)“—O—O—”過氧鍵,后者在一定條件下可發(fā)生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];

  (2)Na2O+H2O→2NaOH;

  (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

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