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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):非金屬及其化合物

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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):非金屬及其化合物

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  高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):非金屬及其化合物

  二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

  (一) 硅及其化合物

  1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅

二氧化碳

類別

酸性氧化物

_酸性氧化物

晶體結(jié)構(gòu)

原子晶體

分子晶體

熔沸點(diǎn)

與水反應(yīng)方程式

不反應(yīng)

CO2+H2O H2CO3

與酸反應(yīng)方程式

SiO2 + 4HF==SiF4+2H2O

不反應(yīng)

與燒堿反應(yīng)方程式

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

過:NaOH+CO2==NaHCO3

CaO反應(yīng)方程式

SiO2+CaOCaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在狀態(tài)

水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子

人和動(dòng)物排放

  2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)

用途

硅單質(zhì)

半導(dǎo)體材料、光電池(計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器)

SiO2

飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃

硅酸鈉

礦物膠

SiC

砂紙、砂輪的磨料

  (二) 氯

  1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯

新制氯水

久置氯水

分類

純凈物

混合物

混合物

顏色

黃綠色

黃綠色

無色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OH

HCl、H2O、

極少量的OH

稀鹽酸

性質(zhì)

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

  2、氯氣的性質(zhì)

與金屬鈉反應(yīng)方程式

2Na+Cl2 2NaCl

與金屬鐵反應(yīng)方程式

2Fe+3Cl2 2FeCl3

與金屬銅反應(yīng)方程式

Cu+Cl2CuCl2

與氫氣反應(yīng)方程式

H2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl

與水反應(yīng)方程式

H2O +Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液反應(yīng)方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂反應(yīng)方程式

2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

實(shí)驗(yàn)室制法

MnO24HCl(濃)MnCl2 +Cl2+2H2O

氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式

AgNO3溶液

Ag+Cl==AgCl

  (三) 硫、氮

  1、二氧化硫的性質(zhì)

物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)

密度

毒性

黃綠色

比空氣 大

有毒

化學(xué)性質(zhì)

酸性

與水反應(yīng)方程式

SO2+H2O H2SO3

與燒堿反應(yīng)方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理:由于它能跟某些有色物質(zhì)生成:無色物質(zhì)

曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)

吸附漂白:活性炭

氧化漂白:HClO、O3、Na2O2

還原性

與氧氣反應(yīng)方程式

2SO2 + O2 === 2SO3

與氯水反應(yīng)方程式

SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl

氧化性

與硫化氫反應(yīng)方程式

SO2+2H2S == 3S+2H2O

  2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

濃硫酸

濃硝酸

相同點(diǎn)

Cu反應(yīng)

Cu+2H2SO4()CuSO4+ SO2 +2H2O

Cu+4HNO3 ()==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu8HNO3() == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

與木炭反應(yīng)

C + 2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O

與鐵鋁反應(yīng)

發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸

異同點(diǎn)

吸水 性——干燥劑

脫水性——蔗糖變黑

王水:濃硝酸和濃鹽酸13

  3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)

氨氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)

密度

水溶性

無色有刺激性氣味的氣體

比空氣 小

易溶1700可以形成噴泉,水溶液呈堿性。

氨氣的化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)方程式

NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH

與鹽酸反應(yīng)方程式

NH3 + HCl == NH4Cl

實(shí)驗(yàn)室制法

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2O

氨水成分

NNH3、NH3·H2O 、H2O NH4、OH、極少量的H

銨鹽

物理性質(zhì):銨鹽都是_色晶體,溶于水

化學(xué)性質(zhì)

氯化銨分解反應(yīng)方程式

NH4ClNH3 + HCl

碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式

NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2


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