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2022年高一化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)

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化學(xué)就是生活,生活就是化學(xué),化學(xué)老師自己要掌握和化學(xué)相關(guān),學(xué)生熟知的和生活相關(guān)的現(xiàn)象,下面是小編為大家精心收集整理的高一化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn),歡迎大家閱讀學(xué)習(xí)。

高一化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

2、原電池原理

(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件:

①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;

②兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);

③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

負(fù)極:

較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少

正極:

較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法

①依據(jù)原電池兩極的材料:

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:

負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:

寫出總反應(yīng)方程式;

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用:

①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的腐蝕。

3、化學(xué)電源基本類型:

①干電池:活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。

高一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

一、元素周期表

熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則:

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的'位置:

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣:三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z + N

②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

高一化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol

阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量

公式:n=

②摩爾質(zhì)量:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位:g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式:n=

③氣體摩爾體積:

物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1) 影響物質(zhì)體積大小的因素有:①微粒數(shù)目;②微粒大小;③微粒之 間的距離。 (2) 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒 的大小; 對(duì)于氣態(tài)物質(zhì),影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。 (3) 對(duì)于一定量的氣體,影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。 溫度一定,壓強(qiáng)越大,氣體體積越小,壓強(qiáng)越小,氣體體積越大; 壓強(qiáng)一定,溫度越高,氣體體積越大,溫度越低,氣體體積越小。

(1)氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的.氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm,單位為L(zhǎng)·mol-1,氣體摩爾體積的表達(dá)

公式:n=

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101kPa),氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol-1也就是說1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體,也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm,

即由此 也可推得:M=ρ·Vm

(2)阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用范圍:適用于相同條件下任何氣體 不同表述:①若T、P、V相同,則N(或n)相同;②若T、P、n相同, 則V相同。

⑤物質(zhì)的量濃度:?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位:mol/l

公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算:算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體積。

稱量:用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)

計(jì)算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌(轉(zhuǎn)移):用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合均勻。

定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。

補(bǔ)充:1.使用容量瓶的注意事項(xiàng): a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。(50mL、100mL、250mL、500mL) b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。 d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,容量瓶不能作反應(yīng)器,不能長(zhǎng)期貯存溶液。

5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意:①一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

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